- Correction

TUTORAT UE BCM 2015-2016 –
CORRECTION Séance n°1 – Semaine du 29/02/2016
Cinétique - Equilibres – CM : J. Nurit
QCM n°1 : F.
A. Faux. La réaction est d’ordre 2 car la constante de vitesse est en L.mol-1.t-1.
B. Faux. Le t1/2 est inversement proportionnel à la concentration.
!
!
C. Faux. 𝑡! =
=
= 100 𝑚𝑖𝑛𝑢𝑡𝑒𝑠 𝑠𝑜𝑖𝑡 1ℎ40.
!
!! . !
!,! × !,!"
D. Faux. Le t90% est le temps au bout duquel la quantité restante de réactif représente 90% de la
quantité initiale.
!
!
!
!
!
E. Faux. A t90% on a A = 0,9A0, d’où
= +𝑘𝑡!"% +
⇒ 𝑘𝑡!"% =
−
⇒ 𝑡!"% =
≈ 11𝑚 7𝑠
!,!!!
F. Vrai
!!
!,!!!
!!
!!! .!
QCM n°2 : E.
A. Faux. 1/[A] = kt + (1/[A]0) D’où k = 3,27.10-4 L.mol-1.s-1 ≈ 0,02 L. mol-1.min-1 (3,27.10-4 × 60 /1)
B. Faux Unités
C. Faux. Pour une réaction élémentaire l’ordre de la réaction est égal à la molécularité, c’est-à-dire à la
somme des coefficients stœchiométriques des réactifs. Ici la molécularité est de 1 et l’ordre de la
réaction est de 2.
D. Faux. t90 = 0,111 /A0 × k. Le t90 est donc divisé par 2.
E. Vrai. t1/2 = 1 / ([A]0. × k) = 7 645,3 s ≈ 127 min
QCM n°3 A, C.
A. Vrai. La réaction est élémentaire, son ordre est donc égal à la molécularité, la réaction est
d’ordre 1. t1/2 = ln2/k
B. Faux. L’unité de k pour une réaction d’ordre 1 est t-1 ;
k = (ln[A] - ln[A0])/-t = 0,053 min-1 soit /60 = 8,9.10-4 s-1
C. Vrai. t30 = 0,3 [A] 0. Pour une réaction d’ordre 1 : ln[A] = -kt + ln[A]0.
D’où t30 = ln(0,3) / -k = 1354,3 s = 22,6 minutes.
D. Faux. Le temps de péremption est la durée au bout de laquelle 10 % du réactif a été
transformé. Il reste 90 % du réactif initial.
E. Faux. t90 = 0,105/k = 0,105/8,89.10-4 = 119 s
QCM n°4 : B, E.
A.
B.
C.
D.
E.
Faux. C’est un exemple de catalyse hétérogène.
Vrai. Définition du cours.
Faux. Elle s’exprime en L.mol-1.t-1.
Faux. 1/6 des réactifs ont été consommés, il en reste donc 5/6.
Vrai. Définition du cours. Remarque : à t=0, la réaction n’ayant pas démarré, l’avancement n’existe
pas (il n’est donc pas égale à 0).
2015/2016
Tutorat UE BCM – Correction n° 1
Cette séance est la propriété de l’Université de Montpellier.
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QCM n°5 : A, C.
A.
B.
C.
D.
E.
Vrai.
Faux.
Vrai.
Faux.
Faux.
Définition du cours.
Attention aux unités ! On a R = 8,31 J.mol-1.K-1 qu’il faut passer en kJ car Ea est en kJ.mol-1 !
!!
Après calcul, on a = 4,33 donc k2 = 4.33 × k1.
!!
Cf C.
Cf C.
QCM n°6 : A, B, D, E.
A.
B.
C.
D.
E.
Vrai. Entre 0 et 1 ou 0 et 100%
Vrai. α = ν × X/ n0
Faux. α = Nombre de moles de réactif dissocié/ Nombre de moles de réactif initial
Vrai.
Vrai.
QCM n°7 : B, D, E.
A.
B.
C.
D.
E.
Faux C3H8 (g) + 5 O2 (g) à 3 CO2 (g) + 4 H2O(g)
Vrai.
Faux. ntotal = 9 + X
Vrai.
Vrai. Xmax propane = n/ν = 2/1 = 2
Xmax dioxygène = 7/5 = 1,4
Xmax dioxygène < Xmax propane : O2 = réactif limitant.
QCM n°8 : A, E.
A. Vrai. Si il y a une augmentation de température, le système évolue pour diminuer cette température
c’est-à-dire dans le sens endothermique.
B. Faux. L’addition d’un solide n’a pas d’influence sur l’équilibre.
C. Faux. Dans le sens 1. Car s’il y a une augmentation de pression, l’équilibre évolue de manière à
diminuer le nombre de moles de gaz.
D. Faux. Dans le sens « 2 » car une augmentation de température déplace un équilibre dans le sens
endothermique.
E. Vrai
QCM n°9 : A, C, D, E.
A.
B.
C.
D.
E.
Vrai
Faux
Vrai
Vrai
!!
∆!°
!
Vrai ln
=
×( !!
!
!!
!
!!
)
: K2/K1 > 1 ⇒ ln K2/K1 > 0 et (1/T1) - (1/T2) > 0 ⇒ ΔrH° >0
QCM n°10 : B.
A. Faux. Cf B.
B.
C.
D.
E.
!∆!°
Vrai. 𝐾𝑝 = 𝑒 !" = 73,53.
Faux. Attention, dans ce cas, il faut prendre -∆n !
Faux. KC = 2,56
Faux. Cf D.
QCM n°11 : A, C, D. ERRATA !
A.
B.
C.
D.
E.
Vrai.
Faux.
Vrai.
Vrai.
Faux.
2015/2016
Attention au signe ! ∆rG° = - RT ln K = - 9,63 kJ.mol-1.
∆rG° = ∆rH° - (T × ∆rS°) donc ∆rS° = 194,1 J.mol-1.K-1.
∆rG° < 0 donc la réaction est spontanée dans le sens 1.
K ne dépend que de T !
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