QCMs du professeur Golébiowski cours du 16.11.12

QCMs du professeur Golébiowski cours du 16.11.12
I.
Atomistique
QCM 1 : Pour une sous couche électronique de type « f » le « m » peut prendre les
valeurs :
A) 2
B) 3
C) 5
D) 7
E) tout est faux
QCM 2 : Quelle est la configuration électronique du 51Sb dans son 1e état excité ?
A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p2 6s1
B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6 5s2 4d105p2 6s1
C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p3
D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s5
E) Aucune réponse n’est juste.
QCM 3 : Combien d’électron avec un nombre quantique m = +1 sont présents dans
+
2+
?
30Zn et 56Ba
A) 2 pour 30Zn+ et 4 pour 56Ba2+
B) 6 pour 30Zn+ et 12 pour 56Ba2+
C) 12 pour 30Zn+ et 6 pour 56Ba2+
D) 4 pour 30Zn+ et 2 pour 56Ba2+
E) Aucune réponse n’est juste.
QCM 4 : Parmis ces réactions, la(les)quelle(s) sont associées à une liaison par
coordination ?
A) NH3+ + H+ = NH4+
B) CH3 + F = CH3FC) BH3 + NH3 = H3 BNH3
D) AlH3 + H- = AlH4E) Aucune réponse n’est juste.
QCM 5 : Quelles sont les molecules, pour lesquelles l’atome central est en valence
principale ?
A) PCl5
B) XeOF4
C) VN (avec V(Z=23))
D) SeHCl (avec Se (Z= 34))
E) Aucune réponse n’est juste.
II.
Thermodynamique et Equilibres chimiques
QCM 6 : MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g)
Comment s’écrit la relation reliant l’énergie interne à l’enthalpie de réaction en
fonction de la température ?
QCM 7 : Pour la réaction CO(g) + ½ O2 (g) = CO2 (g)
On donne les Cp, indépendants de la température.
- Cp (CO(g)) = 29,13 J.mol-1.K-1
- Cp (O2) = 29,47 J.mol-1.K-1
- Cp (CO2) = 37,45 J.mol-1.K-1
- ΔHr = -282,7 kJ.mol-1 à 298K
Quelle est la chaleur de reaction à 727°C (~ 1000K) ?
A) 37 kJ.mol-1
B) 556 kJ.mol-1
C) - 556 kJ.mol-1
D) - 287 kJ.mol-1
E) Aucune des réponse n’est juste.
QCM 8 : Lors du dépôt de tartre sur les dents, on observe plusieurs réactions :
1. Dissolution du CO2 dans la salive : CO2(g) = CO2(aq) K1 = 0,03
2. Réaction du CO2 avec l’eau : CO2(aq) + H2O = HCO3- + H3O+ K2 = 10-6,4
3. Réaction des ions HCO3- avec l’eau : HCO3- + H2O = CO32- + H3O+ K3 = 10-10,3
4. Formation du tartre : CO32- + Ca2+ = CaCO3(s) K4 = 108,4
Pour l’individu dont les caractéristiques sont
[Ca2+] = 3x 10-3mol.L-1
PH Salive = 6,75
PCO2 = 0,04 Bar
Va-t-il avoir les dents entartrées ?