Activité : La représentation de Lewis But de l`activité : Comprendre la

Thème : Observer
Chap. : Les molécules colorées
Activité : La représentation de Lewis
1ereS
But de l’activité : Comprendre la représentation de Lewis.
Les atomes se lient entre eux pour former des molécules. Lors de réaction chimiques, ces molécules
réagissent entre elles : elles échangent des atomes et se réorganisent.
Comment déterminer combien de liaisons se font entre deux atomes ? Et comment ces atomes pourront se
réorganiser ?
A. Rappel de seconde
 L’atome est composé de nucléons (protons et neutrons) et d’électrons.
Le nombre de nucléons est appelé « nombre de masse » et noté A.
Le nombre de protons est appelé « numéro atomique » et noté Z.
Le nombre de neutrons N se déduit ainsi : N = A –Z.
On symbolise le noyau d’un atome de la façon suivante : X
Z
A
 Les électrons sont répartis sur différentes couches électroniques (correspondant à différents orbites) plus ou moins éloignées du
noyau de l’atome. A chaque couche on associe un numéro n et on la nomme par une lettre majuscule : K, L, M…
 Seuls les électrons de la couche externe (appelés électrons de valence) peuvent intervenir dans les réactions chimiques.
Pour gagner en stabilité (c’est-à-dire se rapprocher du gaz noble suivant), l’atome peut « gagner » des électrons en
s’associant à d’autres atomes, et avoir 2 (règle du duet, couche K) ou 8 (règle de l’octet, couches L, M,…) électrons sur sa
couche externe.
Exemple des gaz nobles : Hélium - He – K2 Néon - Ne – K2L8 Argon - Ar – K2L8M8
1. A l’aide des rappels de seconde, compléter le tableau suivant :
Tableau 1
Elément
Hydrogène
Carbone
Oxygène
Azote
Symbole de l’élément
H
1
1
C
6
12
O
8
16
N
7
14
Numéro atomique Z
Structure électronique de l’atome
Nombre d’électron à gagner/perdre
pour compléter la couche externe
Nombre de liaisons à former
B. Représentation de Lewis
On donne, dans le tableau de la page suivante, la représentation de Lewis d’atomes ou de molécules.
2. Pour les molécules, compléter les colonnes « formule brute » et « formule développée ».
Pour les questions suivantes, on observe et compare les représentations de Lewis des atomes et des
molécules contenant ces atomes.
3. Dans les représentations de Lewis des atomes :
a. Entourer en rouge les électrons qui interviennent dans les liaisons covalentes.
b. Entourer en bleu les doublets non-liants (doublet d’électrons ne faisant pas de liaison).
4. Dans les représentations de Lewis des molécules :
a. Entourer en vert les liaisons covalentes.
b. Entourer en bleu les doublets non-liants.
5. Quelle est la différence entre les représentations de Lewis et les formules développées ?
6. Quel est le lien entre la structure électronique de l’atome du tableau 1 et le nombre d’électrons impliqués
dans des liaisons covalentes pour les atomes ?
7. Que se passe-t-il lorsqu’un atome forme une liaison covalente avec un autre atome, du point de vu des
électrons ?
8. Quel est le lien entre la structure électronique de l’atome du tableau 1 et le nombre de doublet non-liants
pour les atomes ?

Tableau 2
Atomes/Molécules
Formule
brute
Formule développée
Représentation de
Lewis
Hydrogène
Oxygène
Carbone
Azote
Dihydrogène
H2
Dioxygène
O2
Eau
H-O-H
Méthane
CH4