I) Réaction chimique IV) Synthèse historique de l`urée II) Action d`un

I) Réaction chimique
Dans chacun des cas suivants, indiquer s’il s’agit d’une
réaction chimique:
a. La séparation des différents hydrocarbures présents
dans
l’essence par distillation fractionnée.
b. Un moteur à essence qui fonctionne.
c. L’hydrolyse de l’amidon (digestion de l’amidon qui
se transforme en nutriments) dans la bouche, dans
l’estomac…
d. L’extraction de l’acide salicylique des feuilles de
saule.
e. La formation de cristaux d’acide acétylsalicylique
lorsque
de l’eau glacée est ajoutée à une solution contenant de
l’acide acétylsalicylique dissous.
IV) Synthèse historique de l’urée
L’année 1828 est une date clef de la Chimie. Cette
année-là, dans son laboratoire, Friedrich Wöhler (1800-
1882) (fig. 1) a synthétisé de l’urée de formule CH4N2O,
une molécule issue du monde vivant.
Pour cela, il a chauffé un mélange des réactifs suivants :
cyanate de plomb (Pb(OCN)2), eau et ammoniac (NH3),
des espèces chimiques purement minérales. Un des
produits de la réaction avait la même température de
fusion que l’urée naturelle, ainsi que les mêmes
propriétés chimiques.
Wöhler déclara alors : « Je peux faire de l’urée sans
avoir besoin de reins ou même d’un animal ». Cette
déclaration se comprend en se rappelant que, avant cette
découverte, les chimistes considéraient que les
molécules organiques, c’est-à-dire constituées
essentiellement des éléments carbone et hydrogène, ne
pouvaient être fabriquées que par des organismes
vivants, habités par « une force vitale ».
La réaction chimique de Wöhler a donc totalement remis
en cause cette théorie.
a. Rappeler les définitions d’un réactif et d’un produit
d’une réaction chimique.
b. Pourquoi peut-on affirmer qu’il y a au moins un autre
produit que l’urée dans la synthèse décrite ci-dessus?
c. Sachant que par opposition à des espèces chimiques
organiques, on parle d’espèces chimiques minérales,
proposer des exemples d’espèces chimiques organiques
puis d’espèces chimiques minérales rencontrées dans
votre environnement quotidien.
d. En vous aidant des formules développées données à la
figure 1, proposer une explication au fait que l’ion
cyanate et la molécule d’ammoniac sont des bons
réactifs pour produire l’urée.
e. Quelle technique F. Wöhler a-t-il utilisée afin
d’identifier l’urée formée ?
fig. 1 : Formules développées de l’ion cyanate, de l’ammoniac et de l’urée.
II) Action d’un médicament antiacide
Le Maalox® est un médicament de la catégorie des
antiacides, son principe actif est l’hydroxyde de
magnésium de formule brute Mg(OH)2.
Dans l’estomac, une des réactions chimiques qui a lieu
est symbolisée par l’équation chimique :
Mg(OH)2 + 2 H+ → Mg2+ + 2 H2O
a. Donner les noms des
réactifs de cette réaction.
b. Donner les noms des
produits de cette réaction.
c. Expliquer pourquoi un
nombre stœchiométrique
« 2 » est présent devant la
formule des ions H+.
d. Expliquer pourquoi
ce médicament joue
effectivement le rôle d’un
antiacide.
III) Comment lutter contre les carences en calcium ?
L’élément chimique calcium joue un rôle essentiel dans notre organisme (formation des os, fonctionnement des
cellules nerveuses et musculaires…). Il est facilement absorbé sous forme d’ions calcium Ca2+. Cette information
justifie le « remède de grand-mère » qui conseille de boire une solution obtenue en versant du jus de citron sur une
coquille d’œuf : l’acide citrique C6H8O7 présent dans le citron réagit avec le carbonate de calcium CaCO3 de la
coquille. Il se forme alors :
• de l’eau,
• des ions calcium,
• des ions citrate C6H6O72–,
• un gaz qui trouble l’eau de chaux.
a. Donner les noms et les formules des réactifs.
b. Donner les noms et les formules des produits.
c. En déduire l’équation chimique de la réaction.