H VI VII He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar

TEST CHIMIE
SECONDE
ÉDIFICES CHIMIQUES- CLASSIFICATION PÉRIODIQUE- RÈGLES DE
L'OCTET
CORRIGÉ
T 02A
2007
PAGE 1 SUR 6
H
VI VII He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
I. Classification périodique
Exercice 1
Les coordonnées d’un élément X dans le tableau périodique simplifié sont : ligne 3 ; colonne 7.
1. En déduire la formule électronique de l’atome de l’élément X.
Ligne3Î la couche externe est la couche M
Colonne 7 Î il possède 7 e– périphériques
On en déduit la formule électronique en répartissant les électrons dans les couches internes et
respectant les règles de remplissage
D’où la formule électronique X :
K2 L8 M7
2. Déterminer le numéro atomique de cet élément ainsi que son symbole et son nom.
Soit on s’aide de la position de X dans le tableau , les éléments étant rangé par ordre de numéro
atomique croissant : X est placé dans la 17ème case son numéro atomique Z = 17
Le tableau périodique réduit nous donne le symbole Cl il s’agit donc du chlore
- soit on additionne tous les électrons précédemment répartis dans les couches électroniques
(2+8+7=17) ce nombre est égal au nombre de protons (l’atome étant neutre) et donc aussi au
numéro atomique
Z :17 ..............................
Nom : Élément Chlore .....
3. À quelle famille chimique appartient cet élément ?
La 7ème colonne du tableau périodique représente la famille des halogènes
Famille des : Halogènes
4. Donner le symbole de l’ion stable que cet élément aura tendance à former
La règle de l’octet s’applique ici car Z>4 Cet élément chimique aura tendance à gagner 8-7 =1
électron devenant par la même un anion porteur d’une charge élémentaire négative
excédentaire
–
Symbole de l’ion Cl ......
Exercice 2
La couche électronique externe d'un atome est la couche (M). Elle comporte 6 électrons.
1. Dans quelle ligne et quelle colonne de la classification périodique se situe l’élément chimique
correspondant ?
Couche externe MÎ 3ème Période soit 3ème Ligne du tableau
6électrons périphériquesÎ 6ème Colonne du tableau
Ligne :3ème colonne :6 (ou 16)
2. Donner son numéro atomique et l’identifier.
16ème case du tableau ÎZ=16
Z =16 le tableau donné indique qu’il s’agit de l’élément soufre
3. Quel ion monoatomique cet atome est-il susceptible de donner ? Justifier.
La règle de l’octet s’applique ici car Z>4 Cet élément chimique aura tendance à gagner 8-6 =2
électrons devenant par la même un anion porteur de deux charges élémentaires négatives
excédentaires
2–
Symbole de l’ion S ......
4. Citer deux éléments appartenant à la même famille.
Il suffit de voir les éléments de la colonne 6 du tableau périodique réduit
L’élément Oxygène O
5 Nommer la famille.
Non demandé pendant l’épreuve
6 Si cet élément est engagé dans une molécule
a) combien de doublet liants établira t il avec ses atomes voisins ?
Le nombre de doublets liants est égal au nombre d’électrons qui lui font défaut pour obtenir un
octet
Nombre de doublets liant :8-6= 2
Cet élément s’engagera donc dans deux liaisons de covalence(on dit que l’oxygène est bivalent)
b) combien de doublets non liants comportera t il ?
Le nombre de doublets non liants est égal au nombre de paires d’électrons périphériques qui ne
participent pas aux liaisons de covalence
il possède 6 électrons périphériques et deux d’entre eux s’engagent dans des liaisons il reste
4
donc 6-2 = 4 électrons périphériques soit = 2 doublets ne participants pas aux liaisons de
2
covalence
(6 – 2)
Nombre de doublets Non liants :
= 2.......
2
II. Formule de Lewis d’une molécule
Exercice 1
On se propose d’établir la formule de Lewis d’une molécule dont la formule brute est CH2Cl2
Atome
Z
Structure
électronique
Nombre
d’électrons
périphériques
Nombre de
liaisons
covalentes
Nombre de
doublets non
liants
C
6
H
1
H
1
Cl
17
Cl
17
K2L4
K1
K1
K2L8M7
K2L8M7
4
1
1
7
7
(Octet)
8– 4 = 4
(Duet)
2– 1=1
(Duet)
2– 1=1
(Octet)
8– 7 = 1
(Octet)
8– 7= 1
(4 – 4)
=0
2
(1 – 1)
=0
2
(1 – 1)
=0
2
(7 – 1)
=3
2
(7 – 1)
=3
2
Formule de Lewis
Compléter la formule de Lewis en représentant les doublets liants en bleu et
H
les doublets non
- liants en vert
C
H
Cl
Cl
Exercice 2
En utilisant la règle de l’octet ou du duet ajouter les doublets liants (en bleu) ou non liants(en
vert) manquants
H
H
C
H
O
Cl
C
H
CH
H
TEST CHIMIE
SECONDE
ÉDIFICES CHIMIQUES- CLASSIFICATION PÉRIODIQUE- RÈGLES DE
L'OCTET
CORRIGÉ
T 02B
2007
PAGE 4 SUR 6
H
He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
I. Classification périodique
Exercice 1
Les coordonnées d’un élément X dans le tableau périodique simplifié sont : ligne 2 ; colonne 7.
1. En déduire la formule électronique de l’atome de l’élément X.
Ligne3Î la couche externe est la couche L
Colonne 7 Î il possède 7 e– périphériques
On en déduit la formule électronique en répartissant les électrons dans les couches internes et
respectant les règles de remplissage
D’où la formule électronique X :
K2 L7
2. Déterminer le numéro atomique de cet élément ainsi que son symbole et son nom.
Soit on s’aide de la position de X dans le tableau , les éléments étant rangé par ordre de numéro
atomique croissant : X est placé dans la 9ème case son numéro atomique Z = 9
Le tableau périodique réduit nous donne le symbole F il s’agit donc du Fluor
- soit on additionne tous les électrons précédemment répartis dans les couches électroniques
(2+7=9) ce nombre est égal au nombre de protons (l’atome étant neutre) et donc aussi au
numéro atomique
Z :9 ................................
Nom : Élément Fluor........
3. À quelle famille chimique appartient cet élément ?
La 7ème colonne du tableau périodique représente la famille des halogènes
Famille des : Halogènes
4. Donner le symbole de l’ion stable que cet élément aura tendance à former
La règle de l’octet s’applique ici car Z>4 Cet élément chimique aura tendance à gagner 8-7 =1
électron devenant par la même un anion porteur d’une charge élémentaire négative
excédentaire
–
Symbole de l’ion F ........
Exercice 2
La couche électronique externe d'un atome est la couche (L). Elle comporte 6 électrons.
1. Dans quelle ligne et quelle colonne de la classification périodique se situe l’élément chimique
correspondant ?
Couche externe LÎ 2ème Période soit 2ème Ligne du tableau
6 électrons périphériquesÎ 6ème Colonne du tableau
Ligne :2ème colonne :6 (ou 16)
2. Donner son numéro atomique et l’identifier.
8ème case du tableau ÎZ=8
Z =8 le tableau donné indique qu’il s’agit de l’élément Oxygène
3. Quel ion monoatomique cet atome est-il susceptible de donner ? Justifier.
La règle de l’octet s’applique ici car Z>4 Cet élément chimique aura tendance à gagner 8-6 =2
électrons devenant par la même un anion porteur de deux charges élémentaires négatives
excédentaires
2–
Symbole de l’ion O ......
4. Citer deux éléments appartenant à la même famille.
Il suffit de voir les éléments de la colonne 6 du tableau périodique réduit
L’élément Soufre S
5 Nommer la famille.
Non demandé pendant l’épreuve
6 Si cet élément est engagé dans une molécule
a) combien de doublet liants établira t il avec ses atomes voisins ?
Le nombre de doublets liants est égal au nombre d’électrons qui lui font défaut pour obtenir un
octet
Nombre de doublets liant :8-6= 2
Cet élément s’engagera donc dans deux liaisons de covalence(on dit que le soufre est bivalent)
b) combien de doublets non liants comportera t il ?
Le nombre de doublets non liants est égal au nombre de paires d’électrons périphériques qui ne
participent pas aux liaisons de covalence
il possède 6 électrons périphériques et deux d’entre eux s’engagent dans des liaisons il reste
4
donc 6-2 = 4 électrons périphériques soit = 2 doublets ne participants pas aux liaisons de
2
covalence
(6 – 2)
Nombre de doublets Non liants :
= 2.......
2
II. Formule de Lewis d’une molécule
Exercice 1
On se propose d’établir la formule de Lewis d’une molécule dont la formule brute est CHCl3
Atome
Z
Structure
électronique
Nombre
d’électrons
périphériques
Nombre de
liaisons
covalentes
Nombre de
doublets non
liants
C
6
H
1
Cl
17
Cl
17
Cl
17
K2L4
K1
K2L8M7
K2L8M7
K2L8M7
4
1
7
7
7
(Octet)
8– 4 = 4
(Duet)
2– 1=1
(Octet)
8– 7 = 1
(Octet)
8– 7 = 1
(Octet)
8– 7= 1
(4 – 4)
=0
2
(1 – 1)
=0
2
(7 – 1)
=3
2
(7 – 1)
=3
2
(7 – 1)
=3
2
Formule de Lewis
Compléter la formule de Lewis en représentant les doublets liants en bleu et les doublets non
liants en vert
H
C
Cl
Cl
Cl
Exercice 2
En utilisant la règle de l’octet ou du duet ajouter les doublets liants (en bleu) ou non liants(en
vert) manquants
H
H
C
Cl
H
S
C
H
H