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TABLE DES MATIÈRES
1.1. Résolution de problèmes numériques .......................................................................................................................... 3
1.2. Steochiométrie ............................................................................................................................................................ 6
1.3. Solutions concentrées ......................................................................................................................................... 7
1.4. Types de réactions chimiques ............................................................................................................................. 8
1.5. Nomenclature .................................................................................................................................................. 10
1.6. Balancement d’équations chimiques ................................................................................................................. 11
1.7. Ions polyatomiques .......................................................................................................................................... 14

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1.1
RÉSOLUTION DE PROBLÈMES NUMÉRIQUES
Le résumé permet de savoir ce que l’on sait, ne sait pas ainsi que ce que l’on veut savoir. La résolution est
à la VERTICALE, inclut les unités de mesure EN TOUT TEMPS afin d’effectuer une ANALYSE
DIMENSIONNELLE et a 4 étapes de base:
1: la formule, le concept sur lequel tu te bases
2: l’insertion des valeurs fournies avec leur unité de mesure
3: isoler la variable recherchée
4: la réponse arrondie selon les règles TMS avec unité de mesure
(si elle est égale ou inférieure aux centièmes : utiliser la notation scientifique en
conservant au moins 1 nombre en unité)
Les étapes 2 et 3 peuvent s’inverser, selon ton aisance. S’il y a plus d’un calcul, ajoute une lettre à
chacun permettant de les identifier.
Tous les noms de substances sont en symbole chimique (ou mot) ET en indice à la variable inconnue.
ex.1: quelle est la chaleur absorbée par 59,3 g d’eau si sa température
a varié de 36,0 0C à 58,0 0C?
RÉSUMÉ RÉSOLUTION
Qeau = ? A) 1- Teau = Tf - Ti B) 1- Qeau = mcT
m = 59,3 g 2- Teau = 58,0 0C - 36,0 0C 2- Qeau = mc(Tf – Ti)
3- Qeau = 59,3 g x 4,18 J x (58,0 0C – 36,0 0C)
Ti = 36,0 0C 3- Teau = 22,0 0C g0C
4- Qeau = 59,3 g x 4,18 J x (22,0 0C)
c = 4,18 J 5- Qeau = 5 453,228 J
g0C 6- Qeau = 5,45 x 103 J TMS
Tf = 58,0 0C
ex.2 : qu’elle est la quantité molaire de monochlorure de sodium qu’il y a dans 0,10 g?
RÉSUMÉ RÉSOLUTION
1- M = m
m(NaCl) = 0,10 g n(NaCl)
n(NaCl) = ? 2- 58,44 g/mol = 0,10 g
M(NaCl) = 58,44 g/mol n(NaCl)
3- n(NaCl) = 0,10 g
58,44 g
mol
4- n(NaCl) = 0,0017111 mole
5- n(NaCl) = 1,7 x 10-3 mole

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Pour une résolution en plusieurs calculs, toujours garder la réponse au long du calcul précédent et tu
appliques les règles de TMS QU’à la réponse finale.
ex.3: Quelle est la masse nécessaire pour faire une solution concentration de 250 ml d’une
solution de KCl est de 6,42 mol/l?
RÉSUMÉ RÉSOLUTION
m utiliséeKCl = ? A) 1- C = n2(KCl)
C(KCl) = 6,42 moles/l V2
2- 6,42 mol = n2(KCl)
MKCl = 74,55 g 1000 ml 250 ml
mole 4- n2(KCl) = 6,42 mol x 250 ml
1000 ml
Vutilisé = 250 ml 5- n2(KCl) = 1,605 mol
B) 1- M1 = m(KCl)
n
3- 74,55 g = m(KCl)
mol 1,605 mol
4- m(KCl) = 74,55 g x 1,605 mol
mol
5- m(KCl) = 119,65275 g
6- m(KCl) = 119,6 g TMS
MAIS il est préférable de faire, autant que possible, des calculs en un seul jet; un one shot!!! Comme
ceci :
m(KCl)
1- C = n = M
V V
m(KCl)
2- 6,42 mol = 74,55 g
l mol
250 ml
3- m(KCl) = 6,42 mol x 250 ml
74,55 g l
mol
4- m(KCl) = 6,42 mol x 250 ml x 1 l x 74,55 g
l 1000 ml mol
5- m(KCl) = 119,65275 g
6- m(KCl) = 120 g TMS

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QUELQUES FORMULES, INFORMATIONS DE BASE :
NA = 6,022 141 79 × 1023 mol-1 soit…
NA = 6,022 x 1023 atomes ou NA = 6,022 x 1023 molécules
mol mol
M = m NA = Nmoléc NA = Nat (___ = variable n’existe pas)
n n n
ex.1: combien de molécules de dioxygène il y a 1,50 moles?
RÉSUMÉ RÉSOLUTION
Nmoléc (O2) = ? 1) NA = Nmoléc(O2)
NA = 6,022 x 1023 moléc n
n 2) 6,022 x 1023 moléc = Nmoléc(O2)
n = 1,50 mol mol 1,50 mol
3) Nmoléc (O2) = 1,50 mol x 6,022 x 1023 moléc
mol
4) Nmoléc (O2) = 9,033 x 1023 moléc
5) Nmoléc (O2) = 9,03 x 1023 moléc TMS