Les ions _2

Classe : 3
ème
DST de Chimie
Exercice n°1 : Holmes, le détective, a découvert une poudre blanche. Il veut savoir si
cette poudre blanche est du sucre (saccharose) ou du sel (chlorure de
sodium). Mais il ne veut pas la goûter, car il a peur qu’elle soit
empoisonnée !
Il réalise alors le circuit ci-contre avec un récipient contenant de l’eau.
Il verse délicatement la poudre dans l’eau. Que se passera-t-il si la
poudre est :
1) du saccharose ? Justifier
2) du chlorure de sodium ? Justifier.
3) A quoi est dû le courant dans une solution aqueuse ?
Exercice n°2 :
On a déposé un cristal de permanganate de potassium
et un cristal de sulfate de cuivre sur du papier filtre
imbibé d’eau salée (solution de chlorure de sodium).
On a ensuite réalisé l’expérience ci-contre en reliant
le papier filtre aux bornes (+) et (-) d’un générateur.
Les ions permanganate sont violets (tache 1) et les
ions cuivre sont bleus (tache 2). Les autres ions présents sont incolores.
1) Quel est le signe de la charge électrique portée par les ions permanganate ? Justifier.
2) Quel est le signe de la charge électrique portée par les ions cuivre ? Justifier.
3) Les ions incolores potassium K
+
et sulfate SO
42-
se déplacent-ils ? Dans quel sens ?
Exercices n°3 :
1) L’atome d’oxygène O possède 8 électrons. Il peut former l’ion O
2-
. Combien d’électrons
cet ion contient-il ?
2) L’ion magnésium Mg
2+
contient 10 électrons. Combien d’électrons possède l’atome de
magnésium Mg à l’origine de cet ion ?

3) L’atome de brome Br contient 35 électrons. Quand il devient l’ion bromure, il gagne 1
électron. Quel est le nombre d’électrons dans l’ion formé et quelle est la formule de cet
ion ?
Exercice n°4 : On mesure le pH de 3 solutions A, B et C :
Solution A : pH = 3 Solution B : pH = 5 Solution C : pH = 9
1) Donner la nature de chacune de ces solutions.
2) Laquelle contient le plus d’ions hydrogène H
+
?
3) Laquelle contient le plus d’ions hydroxydes HO
-
?
4) On dilue la solution A, comment évolue le pH ?
Exercice n°5 : On désire identifier les ions présents dans une solution de chlorure de
cuivre.
1) Nommer ces ions et écrire leur formule.
2) Quels réactifs sont nécessaires pour caractériser ces ions ?
3) Qu’observe-t-on dans chaque cas ?
Exercice n°6 : Une solution contient des ions positifs. Un test caractéristique de ces
ions donne un précipité rouille.
1) Quel est le réactif utilisé dans ce test ?
2) Quel ion a-t-on mis en évidence ? Ecrire sa formule.