Activité 9 : Les éléments chimiques
publicité
Activité 9 : Les éléments chimiques. Etablir la liste des substances présentes au bureau : - - - - - - - - - - - - - - - - - - Parmi ces substances, lesquelles sont des corps composés ? - - - - - - - - - - Parmi ces substances, lesquelles sont des corps simples ? - - - - - - - - - - Quel élément chimique constitue chaque corps simple ? - - - - - - - - - - Quelle est la masse approchée d’un atome de l’élément cuivre ? Estimer le nombre d’atomes de cuivre contenus dans 1,00 gramme de fil de cuivre. Nom du corps simple Nom de l’élément chimique Symbole de l’élément chimique Classer les éléments chimiques listés ci-dessus. Numéro atomique Nombre de nucléons Masse approchée de cet élément D’où viennent ces éléments ? Ces éléments ont été formés : pour les plus légers d’entre eux, dans les premières minutes de l’Univers (H, He), et pour tous les autres, dans le cœur des étoiles grâce aux très grandes température et pressions qui y règnent (à partir de petits noyaux, sont formés des noyaux plus gros) Où les informations concernant les éléments sont-elles regroupées ? Dans la classification périodique des éléments. Quelles sont ces informations ? Symbole, numéro atomique, nombre de nucléons, masse molaire atomique, et + Dans le tableau des éléments, qu’est-ce qui distingue un élément de celui qui le précède ? L’élément précédent possède exactement un proton de moins dans son noyau. Dans le tableau des éléments, qu’est-ce qui distingue un élément de celui qui le suit ? L’élément suivant possède exactement un proton de plus dans son noyau. Un corps composé est-il constitué de un ou de plusieurs élément(s) chimique(s) ? Puisqu’il est composé, il est constitué de plusieurs éléments chimiques. Exemple de l’eau : Formule brute H20 : on y trouve l’élément hydrogène et l’élément oxygène Exemple du sulfate de cuivre : Formule brute CuSO4 : on y trouve les éléments cuivre, soufre et oxygène Sur un étiquette d’eau minérale (voir page 169 du livre), on trouve la formule de quelques ions. Rappeler ce qu’est un ion ? Un ion est une particule électriquement chargée ; un ion se forme quand un atome gagne ou perd un ou plusieurs électrons. Recopier ces formules d’ions : Ions positifs Ion calcium Ca2+ Ion magnésium Mg2+ Ion sodium Na+ Ion strontium Sr2+ Ion potassium K+ Ion chlorure Ion fluorure Ion nitrate Ions négatifs ClFNO3- En observant ces formules et la tableau des éléments chimiques, élaborer une règle concernant les formules d’ions ? Apparemment, les ions « 2+ » sont des éléments de la deuxième colonne de la classification, les ions « + » sont des éléments de la première colonne du tableau, les ions « - » sont des éléments de l’avant dernière colonne. Prévoir, à partir de cette règle, la formule des ions lithium, des ions bérylium, des ions bromure Elément lithium : colonne 1 Li+ Elément bérylium : colonne 2 Be2+ Elément brome : avant dernière colonne Br-
