Activité 9 : Les éléments chimiques

Activité 9 : Les éléments chimiques.
Etablir la liste des substances présentes au bureau :
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Parmi ces substances, lesquelles sont des corps composés ?
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Parmi ces substances, lesquelles sont des corps simples ?
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Quel élément chimique constitue chaque corps simple ?
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Quelle est la masse approchée d’un atome de l’élément cuivre ?
Estimer le nombre d’atomes de cuivre contenus dans 1,00 gramme de fil de cuivre.
Nom du corps simple
Nom de l’élément
chimique
Symbole de
l’élément
chimique
Numéro
atomique
Nombre de
nucléons
Masse approchée de cet élément
Classer les éléments chimiques listés ci-dessus.

D’où viennent ces éléments ?
Ces éléments ont été formés : pour les plus légers d’entre eux, dans les premières minutes de
l’Univers (H, He), et pour tous les autres, dans le cœur des étoiles grâce aux très grandes température
et pressions qui y règnent (à partir de petits noyaux, sont formés des noyaux plus gros)
Où les informations concernant les éléments sont-elles regroupées ?
Dans la classification périodique des éléments.
Quelles sont ces informations ?
Symbole, numéro atomique, nombre de nucléons, masse molaire atomique, et +
Dans le tableau des éléments, qu’est-ce qui distingue un élément de celui qui le précède ?
L’élément précédent possède exactement un proton de moins dans son noyau.
Dans le tableau des éléments, qu’est-ce qui distingue un élément de celui qui le suit ?
L’élément suivant possède exactement un proton de plus dans son noyau.
Un corps composé est-il constitué de un ou de plusieurs élément(s) chimique(s) ?
Puisqu’il est composé, il est constitué de plusieurs éléments chimiques.
Exemple de l’eau :
Formule brute H20 : on y trouve l’élément hydrogène et l’élément oxygène
Exemple du sulfate de cuivre :
Formule brute CuSO4 : on y trouve les éléments cuivre, soufre et oxygène
Sur un étiquette d’eau minérale (voir page 169 du livre), on trouve la formule de quelques ions.
Rappeler ce qu’est un ion ?
Un ion est une particule électriquement chargée ; un ion se forme quand un atome gagne ou perd un ou
plusieurs électrons.
Recopier ces formules d’ions :
Ions positifs
Ions négatifs
Ion calcium
Ca2+
Ion chlorure
Cl-
Ion magnésium
Mg2+
Ion fluorure
F-
Ion sodium
Na+
Ion nitrate
NO3-
Ion strontium
Sr2+
Ion potassium
K+
En observant ces formules et la tableau des éléments chimiques, élaborer une règle concernant les
formules d’ions ? Apparemment, les ions « 2+ » sont des éléments de la deuxième colonne de la
classification, les ions « + » sont des éléments de la première colonne du tableau, les ions « - » sont des
éléments de l’avant dernière colonne.
Prévoir, à partir de cette règle, la formule des ions lithium, des ions bérylium, des ions bromure
Elément lithium : colonne 1  Li+
Elément bérylium : colonne 2  Be2+
Elément brome : avant dernière colonne  Br-