Physique - Chimie 5 4e (2h hebdomadaire)

Physique - Chimie
5e
Thème 1 : Les circuits électriques en courant continu. Étude qualitative
Chapitre 1 : Le circuit électrique
Chapitre 2 : Association de diploes et sécurité électrique
Thème 2 : L’eau dans notre environnement. Mélange et corps purs
Chapitre 3 : L’eau dans notre environnement
Chapitre 4 : Les boissons comme mélanges
Chapitre 5 : Les changements d’états de l’eau
Chapitre 6 : L’eau, solvant
Thème 3 : La lumiére : Sources et propagation rectiligne
Chapitre 7 : Sources de lumière
Chapitre 8 : Propagation de la lumière
 Les évaluations seront de 30 min, à raison de deux par chapitre.
(Coefficient : 2)
 Une évaluation de 55min aura lieu à la fin de chaque thème et
portera sur tout le thème.
 (Coefficient : 3)
 Les séances de travaux-pratiques et les activités de groupe
pourront donner lieu à une évaluation écrite ou orale.
 (Coefficient : 1)
4e
(2h hebdomadaire)
Thème A: de l’air qui nous entoure à la molécule
Composition de l’air
 Le dioxygène, constituant de l’air avec le diazote
 Le dioxygène nécessaire à la vie
 L’air pollué
Volume et masse de l’air
 Caractère compressible d’un gaz. Pression
 Masse d’un volume donné de gaz
Matière et molécules
 Les molécules
 Les propriétés de la matière et des états de la matière
 La conservation de la masse lors des transformations physiques
Les combustions
 La combustion comme une transformation chimique
 La combustion du carbone, do méthane et du butane
 Tests à l’eau de chaux
Les atomes et la transformation chimique
 Interprétation atomique des combustions
 Molécules et atomes
 Réaction chimique
 Symboles et formules chimiques
 Équation de la transformation chimique
 Loi de Lavoisier et conservation de la masse.
Thème B : Les lois du courant continu
Intensité et tension
 Introduction opératoire de l’intensité et de la tension
 Intensité : mesure et unité
 Tension : mesure et unité
 Lois de l‘intensité dans le circuit série et dérivation
 Lois de la tension dans le circuit série et dérivation
 Utilisation de multimètres et construction de circuits
 Universalité des lois pour les dipôles
 Adaptation de la tension et de l’intensité au dipôle
 Intensité et tension nominales
 Surtension et sous-tension
 La résistance
 Approche expérimentale de la résistance électrique
 Mesures et unités
 La loi d’Ohm et la caractéristique d’un dipôle ohmique
Thème C : La lumière : Couleurs et images
Lumières colorées et couleurs des objets
 Spectre de la lumière blanche et dispersion
 Filtres
 Superposition de lumières colorées
 Absorption et réflexion de couleurs
Lentilles : Foyers et images
 Types de lentilles
 Formation d’images para une lentille convergente.
L’oeil et la vision
 Fonctionnement de l’oeil humain
 Défauts de vision et leurs corrections
La vitesse de la lumière
À la fin de chaque trimestre, il sera attribué une note moyenne globale.
Cette moyenne est une moyenne pondérée (prenant en compte des
coefficients) des différentes évaluations réalisées au long du trimestre.
Les évaluations peuvent prendre diverses formes :
 Contrôles sur tables : Durée : entre 30 à 50 minutes, 2 à 4 par
trimestres
 Mini contrôles : Durée : entre 2 à 15 minutes (normalement en
début d’heure)
 Manipulations pratiques : Évaluation expérimentale d’une
technique de laboratoire spécifique
 TP (travaux pratiques)
 Évaluation expérimentale d’une démarche, d’un protocole avec
au final une production écrite (Observations, schémas,
mesures, analyse de résultats, conclusions, etc…)
 CR (compte-rendu)
 Rapport sur une expérience réalisée au laboratoire
 Recherche sur un thème donné
 Devoirs « maison » qui peuvent consister à résoudre un
exercice ou un problème donné.
 Exposés oraux ou affiches/ posters sur un thème donné.
 Projets /constructions de modèles/ etc…
 Et autres…

3e
(Charge horaire hebdomadaire : 2h )
Thème A: La chimie, science de la transformation de la matière
 Les métaux de la vie quotidienne
 Reconnaissance des métaux par des tests
 Structure de l’atome
 Les ions
 Courant électrique et structure de la matière
 Conduction électrique dans les métaux
 Les solutions ioniques et la conduction électrique dans les solutions
ioniques
 Quelques tests de reconnaissance d’ions
 Le pH d’une solution et le caractère chimique
 Le caractère chimique et les ions hydrogène et hydroxyde
 L’attaque des acides sur les métaux : réaction entre l’acide
chlorhydrique et le fer. Réinvestissement des tests de reconnaissance
et de l’écriture de bilans
 La pile électrochimique et l’énergie chimique
 La synthèse d’espèces chimiques
Thème B : Énergie électrique et circuits électriques en « alternatif »
 La production de l’électricité
 Les différents moyens de production
 L’alternateur
 Les transformations d’énergie
 La tension alternative et sa production
 Les caractéristiques d’une tension alternative
 Mesure de tensions alternatives / l’oscilloscope
 La tension du secteur
 Tension efficace et voltmètre
 La puissance électrique
 Intensités maximales et coupe-circuits
 L’énergie électrique transférée et consommée
Thème C : De la gravitation … à l’énergie mécanique
 Le système solaire
 L’interaction gravitationnelle (force à distance)
 Poids d’un corps
 Différence entre masse et poids
 Chute des objets
 Énergie cinétique, énergie de position et énergie mécanique
 Énergie cinétique et sécurité routière
À la fin de chaque trimestre, il sera attribué une note moyenne globale.
Cette moyenne est une moyenne pondérée (prenant en compte des
coefficients) des différentes évaluations réalisées au long du trimestre.
Les évaluations peuvent prendre diverses formes :
 Contrôles sur tables : Durée : entre 30 à 50 minutes, 2 à 4 par
trimestres
 Mini contrôles : Durée : entre 2 à 15 minutes (normalement en
début d’heure)
 Manipulations pratiques : Évaluation expérimentale d’une
technique de laboratoire spécifique
 TP (travaux pratiques)
 Évaluation expérimentale d’une démarche, d’un protocole avec
au final une production écrite (Observations, schémas,
mesures, analyse de résultats, conclusions, etc…)
 CR (compte-rendu)
 Rapport sur une expérience réalisée au laboratoire
 Recherche sur un thème donné
 Devoirs « maison » qui peuvent consister à résoudre un
exercice ou un problème donné.
 Exposés oraux ou affiches/ posters sur un thème donné.
 Projets /constructions de modèles/ etc…
 Et autres…
…

2de
Charge horaire hebdomadaires : 3h
Distribution horaire :(1h30min. + (1h ou 2h selon les semaines paires ou impaires))
 Description de l’Univers : l’atome, la Terre, le système solaire, la
Galaxie, les autres galaxies, exoplanètes et systèmes planétaires
extrasolaires.
 Propagation rectiligne de la lumière.
 Vitesse de la lumière dans le vide et dans l’air.
 L’année de lumière.
 Les spectres d’émission et d’absorption : spectres continus d’origine
thermique, spectres de raies.
 Raies d’émission ou d’absorption d’un atome ou d’un ion.
 Caractérisation d’une radiation par sa longueur d’onde.
 Dispersion de la lumière blanche par un prisme.
 Réfraction et lois de Snell-Descartes.
 Un modèle de l’atome.
 Noyau (protons et neutrons), électrons.
 Nombre de charges et numéro atomique Z.
 Nombre de nucléons A.
 Charge électrique élémentaire, charges des constituants de l’atome.
 Électroneutralité de l’atome.
 Masse des constituants de l’atome ; masse approchée d’un atome et
de son noyau.
 Dimension : ordre de grandeur du rapport des dimensions respectives
de l’atome et de son noyau.
 Éléments chimiques.
 Isotopes, ions monoatomiques.
 Caractérisation de l’élément par son numéro atomique et son
symbole.
 Répartition des électrons en différentes couches,appelées K, L, M.
 Répartition des électrons pour les éléments de numéro atomique
compris entre 1 et 18.
 Les règles du « duet » et de l’octet.
 Application aux ions monoatomiques usuels.
 Classification périodique des éléments.
 Démarche de Mendeleïev pour établir sa classification.
 Critères actuels de la classification : numéro atomique et nombre
d'électrons de la couche externe.
 Relativité du mouvement. Référentiel. Trajectoire.
 La gravitation universelle.
 Actions mécaniques, modélisation par une force.
 Effets d’une force sur le mouvement d’un corps : modification de la
vitesse, modification de la trajectoire. Rôle de la masse du corps.
Principe d’inertie.
 Signaux périodiques
 Ondes sonores, ondes électromagnétiques.
 Solution : solvant, soluté, dissolution d’une espècemoléculaire ou
ionique.
 Analyses médicales ; concentrations massique et molaire d’une
espèce en solution non saturée.
 La quantité de matière. Son unité : la mole. Constante d’Avogadro, N
A . Masses molaires atomique et moléculaire.
 Solution : solvant, soluté, dissolution d’une espèce moléculaire ou
ionique.
 Concentrations massique et molaire d’une espèce en solution non
saturée. Dilution d’une solution.
 Extraction, séparation et identification d’espèces chimiques.
 Aspect historique et techniques expérimentales.
 Caractéristiques physiques d'une espèce chimique : aspect,
température de fusion, température d’ébullition, solubilité, densité,
masse volumique.
 Chromatographie sur couche mince.
 Système chimique.
 Réaction chimique.
 Écriture symbolique de la réaction chimique : équation de la réaction
chimique.
 Matériaux naturels et synthétiques.
 Molécules simples ou complexes : structures et groupes
caractéristiques.
 Formules et modèles moléculaires. Formules développées et semi-
développées. Isomérie
 Pression d’un gaz, pression dans un liquide.
À la fin de chaque trimestre, il sera attribué une note moyenne globale.
Cette moyenne est une moyenne pondérée (prenant en compte des
coefficients) des différentes évaluations réalisées au long du trimestre.
Les évaluations peuvent prendre diverses formes :
 Contrôles sur tables : Durée : entre 30 à 50 minutes, 2 à 4 par
trimestres
 Mini contrôles : Durée : entre 2 à 15 minutes (normalement en
début d’heure)
 Manipulations pratiques : Évaluation expérimentale d’une
technique de laboratoire spécifique
 TP (travaux pratiques)
 Évaluation expérimentale d’une démarche, d’un protocole avec
au final une production écrite (Observations, schémas,
mesures, analyse de résultats, conclusions, etc…)
 CR (compte-rendu)
 Rapport sur une expérience réalisée au laboratoire
 Recherche sur un thème donné
 Devoirs « maison » qui peuvent consister à résoudre un
exercice ou un problème donné.
 Exposés oraux ou affiches/ posters sur un thème donné.
 Projets /constructions de modèles/ etc…
 Et autres…
…

 Force pressante exercée sur une surface, perpendiculairement à cette
surface.
 Pression dans un liquide au repos, influence de la profondeur.
 Dissolution d’un gaz dans un liquide.
 Loi de Boyle-Mariotte, un modèle de comportement de gaz, ses
limites.
2de
Enseignement d’exploration : Méthodes et pratiques scientifiques
Charge horaire hebdomadaires : 1h30min
Distribution horaire : 1h ou 2h selon les semaines paires ou impaires.
Les enseignements s’articulent autour d’un thème libre choisi par le
professeur et s’encadrent dans des activités diversifiée (dépendantes du
thème choisi) visant à développé la méthode, la démarche, les
compétences pratiques et le raisonnement scientifique.
Les devoirs faits à la maison et comptant pour la note doivent être
rendus à la date convenue avec le professeur. Dans le cas contraire,
le travail sera considéré comme non rendu et la note sera zéro (sauf
excuse valable des parents/responsable légal écrite sur le carnet et
montrée au professeur le jour du rendu du travail).
Les enseignements d’exploration ne font pas l’objet d’une évaluation à
compter pour le bulletin de l’élève. À titre indicatif, il pourra néanmoins
y avoir une évaluation des travaux qui aura un caractère purement
informatif.

1ere ES
30 séances d’une heure/semaine.
Thème 1 : LA REPRESENTATION VISUELLE.
Thème commun avec la SVT
Chapitre 1 : DE L’OEIL AU CERVEAU.
Chapitre 2 : COULEURS ET ARTS .
Thème 2 : NOURRIR L’HUMANITE. Thème commun avec la SVT
Chapitre 1 : QUALITE DES SOLS ET DE L’EAU.
Chapitre 2 : LE CONTENU DE NOS ASSIETTES.
Thème 3 : LE DEFI ENERGETIQUE.
Chapitre 1 : ACTIVITES HUMAINES ET BESOINS EN ENERGIE.
Chapitre 2 : UTILISATION DES RESSOURCES ENERGERTIQUES
DISPONIBLES.
Chapitre 3 : OPTIMISATION DE LA GESTION ET DE L’UTILISATION DE
L’ENERGIE.
Les évaluations seront de 30 min à raison d’une par chapitre.
(Coefficient : 1)
 Une évaluation de 55min commune avec la SVT aura lieu à la fin
de chaque thème et portera sur tout le thème. (Coefficient : 2)
 Une évaluation type bac aura lieu au mois de mars. (Coefficient :
2)
1eS
32 séances de 3h/semaine.
Thème 1 : OBSERVER, couleurs et images.
Chapitre 1 : VISION ET IMAGE.
Chapitre 2 : VISION ET COULEUR
Chapitre 3 : INTERACTION LUMIERE ET MATIERE
Chapitre 4 : ESPECES CHIMIQUES COLOREES .
Chapitre 5 : DOSAGE ET REACTION CHIMIQUE .
Chapitre 6 : MOLECULES ORGANIQUES COLOREES .
Thème 2 : COMPRENDRE, lois et modèles.
Chapitre 1 : INTERACTIONS FONDAMENTALES.
Chapitre 2 : TRANSFORMATIONS NUCLEAIRES ET ENERGIE.
Chapitre 3 : SOLIDES ET DISSOLUTION
Chapitre 4 : TRANSFERT THERMIQUE ET TRANSFORMATIONS
PHYSIQUES
Chapitre 5 : ALCANES ET ALCOOLS
Chapitre 6 : CHAMPS ET FORCES
Chapitre 7 : FORMES ET PRINCIPE DE CONSERVATION DE L’ENERGIE
Thème 3 : AGIR, défis du XXIe siècle.
Chapitre 1 : CONVERTIR L’ENERGIE ET ECONOMISER LES
RESSOURCES.
Chapitre 2 : UTILISATION DES RESSOURCES ENERGERTIQUES
DISPONIBLES.
Chapitre 3 : OPTIMISATION DE LA GESTION ET DE L’UTILISATION DE
L’ENERGIE
Chapitre 4 : CHIMIE ET ENERGIE, L’OXYDOREDUCTION
Chapitre 5 : LA CHIMIE DE SYNTHESE.
Chapitre 6 : INNOVER, LA CHIMIE CREATRICE
Les évaluations seront de 55 min à raison d’une par chapitre.
(Coefficient : 3)
 Les séances expérimentales et les activités de groupe pourront
donner lieu à une évaluation. (Coefficient : 1)