Physique - Chimie 5 4e (2h hebdomadaire)
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Physique - Chimie 5e Thème 1 : Les circuits électriques en courant continu. Étude qualitative Chapitre 1 : Le circuit électrique Chapitre 2 : Association de diploes et sécurité électrique Thème 2 : L’eau dans notre environnement. Mélange et corps purs Chapitre 3 : L’eau dans notre environnement Chapitre 4 : Les boissons comme mélanges Chapitre 5 : Les changements d’états de l’eau Chapitre 6 : L’eau, solvant Thème 3 : La lumiére : Sources et propagation rectiligne Chapitre 7 : Sources de lumière Chapitre 8 : Propagation de la lumière Les évaluations seront de 30 min, à raison de deux par chapitre. (Coefficient : 2) Une évaluation de 55min aura lieu à la fin de chaque thème et portera sur tout le thème. (Coefficient : 3) Les séances de travaux-pratiques et les activités de groupe pourront donner lieu à une évaluation écrite ou orale. (Coefficient : 1) 4e (2h hebdomadaire) Thème A: de l’air qui nous entoure à la molécule Composition de l’air Le dioxygène, constituant de l’air avec le diazote Le dioxygène nécessaire à la vie L’air pollué Volume et masse de l’air Caractère compressible d’un gaz. Pression Masse d’un volume donné de gaz Matière et molécules Les molécules Les propriétés de la matière et des états de la matière La conservation de la masse lors des transformations physiques Les combustions La combustion comme une transformation chimique La combustion du carbone, do méthane et du butane Tests à l’eau de chaux Les atomes et la transformation chimique Interprétation atomique des combustions Molécules et atomes Réaction chimique Symboles et formules chimiques Équation de la transformation chimique Loi de Lavoisier et conservation de la masse. Thème B : Les lois du courant continu Intensité et tension Introduction opératoire de l’intensité et de la tension Intensité : mesure et unité Tension : mesure et unité Lois de l‘intensité dans le circuit série et dérivation Lois de la tension dans le circuit série et dérivation Utilisation de multimètres et construction de circuits Universalité des lois pour les dipôles Adaptation de la tension et de l’intensité au dipôle Intensité et tension nominales Surtension et sous-tension La résistance Approche expérimentale de la résistance électrique Mesures et unités La loi d’Ohm et la caractéristique d’un dipôle ohmique Thème C : La lumière : Couleurs et images Lumières colorées et couleurs des objets Spectre de la lumière blanche et dispersion Filtres Superposition de lumières colorées Absorption et réflexion de couleurs Lentilles : Foyers et images Types de lentilles Formation d’images para une lentille convergente. L’oeil et la vision Fonctionnement de l’oeil humain Défauts de vision et leurs corrections La vitesse de la lumière À la fin de chaque trimestre, il sera attribué une note moyenne globale. Cette moyenne est une moyenne pondérée (prenant en compte des coefficients) des différentes évaluations réalisées au long du trimestre. Les évaluations peuvent prendre diverses formes : Contrôles sur tables : Durée : entre 30 à 50 minutes, 2 à 4 par trimestres Mini contrôles : Durée : entre 2 à 15 minutes (normalement en début d’heure) Manipulations pratiques : Évaluation expérimentale d’une technique de laboratoire spécifique TP (travaux pratiques) Évaluation expérimentale d’une démarche, d’un protocole avec au final une production écrite (Observations, schémas, mesures, analyse de résultats, conclusions, etc…) CR (compte-rendu) Rapport sur une expérience réalisée au laboratoire Recherche sur un thème donné Devoirs « maison » qui peuvent consister à résoudre un exercice ou un problème donné. Exposés oraux ou affiches/ posters sur un thème donné. Projets /constructions de modèles/ etc… Et autres… 3e (Charge horaire hebdomadaire : 2h ) Thème A: La chimie, science de la transformation de la matière Les métaux de la vie quotidienne Reconnaissance des métaux par des tests Structure de l’atome Les ions Courant électrique et structure de la matière Conduction électrique dans les métaux Les solutions ioniques et la conduction électrique dans les solutions ioniques Quelques tests de reconnaissance d’ions Le pH d’une solution et le caractère chimique Le caractère chimique et les ions hydrogène et hydroxyde L’attaque des acides sur les métaux : réaction entre l’acide chlorhydrique et le fer. Réinvestissement des tests de reconnaissance et de l’écriture de bilans La pile électrochimique et l’énergie chimique La synthèse d’espèces chimiques Thème B : Énergie électrique et circuits électriques en « alternatif » La production de l’électricité Les différents moyens de production L’alternateur Les transformations d’énergie La tension alternative et sa production Les caractéristiques d’une tension alternative Mesure de tensions alternatives / l’oscilloscope La tension du secteur Tension efficace et voltmètre La puissance électrique Intensités maximales et coupe-circuits L’énergie électrique transférée et consommée Thème C : De la gravitation … à l’énergie mécanique Le système solaire L’interaction gravitationnelle (force à distance) Poids d’un corps Différence entre masse et poids Chute des objets Énergie cinétique, énergie de position et énergie mécanique Énergie cinétique et sécurité routière À la fin de chaque trimestre, il sera attribué une note moyenne globale. Cette moyenne est une moyenne pondérée (prenant en compte des coefficients) des différentes évaluations réalisées au long du trimestre. Les évaluations peuvent prendre diverses formes : Contrôles sur tables : Durée : entre 30 à 50 minutes, 2 à 4 par trimestres Mini contrôles : Durée : entre 2 à 15 minutes (normalement en début d’heure) Manipulations pratiques : Évaluation expérimentale d’une technique de laboratoire spécifique TP (travaux pratiques) Évaluation expérimentale d’une démarche, d’un protocole avec au final une production écrite (Observations, schémas, mesures, analyse de résultats, conclusions, etc…) CR (compte-rendu) Rapport sur une expérience réalisée au laboratoire Recherche sur un thème donné Devoirs « maison » qui peuvent consister à résoudre un exercice ou un problème donné. Exposés oraux ou affiches/ posters sur un thème donné. Projets /constructions de modèles/ etc… Et autres… … 2de Charge horaire hebdomadaires : 3h Distribution horaire :(1h30min. + (1h ou 2h selon les semaines paires ou impaires)) Description de l’Univers : l’atome, la Terre, le système solaire, la Galaxie, les autres galaxies, exoplanètes et systèmes planétaires extrasolaires. Propagation rectiligne de la lumière. Vitesse de la lumière dans le vide et dans l’air. L’année de lumière. Les spectres d’émission et d’absorption : spectres continus d’origine thermique, spectres de raies. Raies d’émission ou d’absorption d’un atome ou d’un ion. Caractérisation d’une radiation par sa longueur d’onde. Dispersion de la lumière blanche par un prisme. Réfraction et lois de Snell-Descartes. Un modèle de l’atome. Noyau (protons et neutrons), électrons. Nombre de charges et numéro atomique Z. Nombre de nucléons A. Charge électrique élémentaire, charges des constituants de l’atome. Électroneutralité de l’atome. Masse des constituants de l’atome ; masse approchée d’un atome et de son noyau. Dimension : ordre de grandeur du rapport des dimensions respectives de l’atome et de son noyau. Éléments chimiques. Isotopes, ions monoatomiques. Caractérisation de l’élément par son numéro atomique et son symbole. Répartition des électrons en différentes couches,appelées K, L, M. Répartition des électrons pour les éléments de numéro atomique compris entre 1 et 18. Les règles du « duet » et de l’octet. Application aux ions monoatomiques usuels. Classification périodique des éléments. Démarche de Mendeleïev pour établir sa classification. Critères actuels de la classification : numéro atomique et nombre d'électrons de la couche externe. Relativité du mouvement. Référentiel. Trajectoire. La gravitation universelle. Actions mécaniques, modélisation par une force. Effets d’une force sur le mouvement d’un corps : modification de la vitesse, modification de la trajectoire. Rôle de la masse du corps. Principe d’inertie. Signaux périodiques Ondes sonores, ondes électromagnétiques. Solution : solvant, soluté, dissolution d’une espècemoléculaire ou ionique. Analyses médicales ; concentrations massique et molaire d’une espèce en solution non saturée. La quantité de matière. Son unité : la mole. Constante d’Avogadro, N A . Masses molaires atomique et moléculaire. Solution : solvant, soluté, dissolution d’une espèce moléculaire ou ionique. Concentrations massique et molaire d’une espèce en solution non saturée. Dilution d’une solution. Extraction, séparation et identification d’espèces chimiques. Aspect historique et techniques expérimentales. Caractéristiques physiques d'une espèce chimique : aspect, température de fusion, température d’ébullition, solubilité, densité, masse volumique. Chromatographie sur couche mince. Système chimique. Réaction chimique. Écriture symbolique de la réaction chimique : équation de la réaction chimique. Matériaux naturels et synthétiques. Molécules simples ou complexes : structures et groupes caractéristiques. Formules et modèles moléculaires. Formules développées et semidéveloppées. Isomérie Pression d’un gaz, pression dans un liquide. À la fin de chaque trimestre, il sera attribué une note moyenne globale. Cette moyenne est une moyenne pondérée (prenant en compte des coefficients) des différentes évaluations réalisées au long du trimestre. Les évaluations peuvent prendre diverses formes : Contrôles sur tables : Durée : entre 30 à 50 minutes, 2 à 4 par trimestres Mini contrôles : Durée : entre 2 à 15 minutes (normalement en début d’heure) Manipulations pratiques : Évaluation expérimentale d’une technique de laboratoire spécifique TP (travaux pratiques) Évaluation expérimentale d’une démarche, d’un protocole avec au final une production écrite (Observations, schémas, mesures, analyse de résultats, conclusions, etc…) CR (compte-rendu) Rapport sur une expérience réalisée au laboratoire Recherche sur un thème donné Devoirs « maison » qui peuvent consister à résoudre un exercice ou un problème donné. Exposés oraux ou affiches/ posters sur un thème donné. Projets /constructions de modèles/ etc… Et autres… … Force pressante exercée sur une surface, perpendiculairement à cette surface. Pression dans un liquide au repos, influence de la profondeur. Dissolution d’un gaz dans un liquide. Loi de Boyle-Mariotte, un modèle de comportement de gaz, ses limites. 2de Enseignement d’exploration : Méthodes et pratiques scientifiques Charge horaire hebdomadaires : 1h30min Distribution horaire : 1h ou 2h selon les semaines paires ou impaires. Les enseignements s’articulent autour d’un thème libre choisi par le professeur et s’encadrent dans des activités diversifiée (dépendantes du thème choisi) visant à développé la méthode, la démarche, les compétences pratiques et le raisonnement scientifique. Les devoirs faits à la maison et comptant pour la note doivent être rendus à la date convenue avec le professeur. Dans le cas contraire, le travail sera considéré comme non rendu et la note sera zéro (sauf excuse valable des parents/responsable légal écrite sur le carnet et montrée au professeur le jour du rendu du travail). Les enseignements d’exploration ne font pas l’objet d’une évaluation à compter pour le bulletin de l’élève. À titre indicatif, il pourra néanmoins y avoir une évaluation des travaux qui aura un caractère purement informatif. 1ere ES 30 séances d’une heure/semaine. Thème 1 : LA REPRESENTATION VISUELLE. Thème commun avec la SVT Chapitre 1 : DE L’OEIL AU CERVEAU. Chapitre 2 : COULEURS ET ARTS . Thème 2 : NOURRIR L’HUMANITE. Thème commun avec la SVT Chapitre 1 : QUALITE DES SOLS ET DE L’EAU. Chapitre 2 : LE CONTENU DE NOS ASSIETTES. Les évaluations seront de 30 min à raison d’une par chapitre. (Coefficient : 1) Une évaluation de 55min commune avec la SVT aura lieu à la fin de chaque thème et portera sur tout le thème. (Coefficient : 2) Une évaluation type bac aura lieu au mois de mars. (Coefficient : 2) Thème 3 : LE DEFI ENERGETIQUE. Chapitre 1 : ACTIVITES HUMAINES ET BESOINS EN ENERGIE. Chapitre 2 : UTILISATION DES RESSOURCES ENERGERTIQUES DISPONIBLES. Chapitre 3 : OPTIMISATION DE LA GESTION ET DE L’UTILISATION DE L’ENERGIE. 1eS 32 séances de 3h/semaine. Thème 1 : OBSERVER, couleurs et images. Chapitre 1 : VISION ET IMAGE. Chapitre 2 : VISION ET COULEUR Chapitre 3 : INTERACTION LUMIERE ET MATIERE Chapitre 4 : ESPECES CHIMIQUES COLOREES . Chapitre 5 : DOSAGE ET REACTION CHIMIQUE . Chapitre 6 : MOLECULES ORGANIQUES COLOREES . Thème 2 : COMPRENDRE, lois et modèles. Chapitre 1 : INTERACTIONS FONDAMENTALES. Chapitre 2 : TRANSFORMATIONS NUCLEAIRES ET ENERGIE. Chapitre 3 : SOLIDES ET DISSOLUTION Chapitre 4 : TRANSFERT THERMIQUE ET TRANSFORMATIONS PHYSIQUES Chapitre 5 : ALCANES ET ALCOOLS Chapitre 6 : CHAMPS ET FORCES Chapitre 7 : FORMES ET PRINCIPE DE CONSERVATION DE L’ENERGIE Thème 3 : AGIR, défis du XXIe siècle. Chapitre 1 : CONVERTIR L’ENERGIE ET ECONOMISER LES RESSOURCES. Chapitre 2 : UTILISATION DES RESSOURCES ENERGERTIQUES DISPONIBLES. Chapitre 3 : OPTIMISATION DE LA GESTION ET DE L’UTILISATION DE L’ENERGIE Chapitre 4 : CHIMIE ET ENERGIE, L’OXYDOREDUCTION Chapitre 5 : LA CHIMIE DE SYNTHESE. Chapitre 6 : INNOVER, LA CHIMIE CREATRICE Les évaluations seront de 55 min à raison d’une par chapitre. (Coefficient : 3) Les séances expérimentales et les activités de groupe pourront donner lieu à une évaluation. (Coefficient : 1) Tle S 32 séances de 5h/semaine. Thème 1 : OBSERVER, ondes et matière. Chapitre 1 : ONDES ET PARTICULES. Chapitre 2 : LES CARACTERISTIQUES DES ONDES. Chapitre 3 : LES PROPRIETES DES ONDES. Chapitre 4 : ANALYSE SPECTRALE. Thème 2 : COMPRENDRE, lois et modèles. Chapitre 1 : TEMPS, CINEMATIQUE ET DYNAMIQUE NEWTONIENNES. Chapitre 2 : MESURE DU TEMPS ET OSCILLATEUR. Chapitre 3 : TEMPS ET RELATIVITE RESTREINTE. Chapitre 4 : TEMPS ET EVOLUTION CHIMIQUE. Chapitre 5 : REPRESENTATION SPATIALE DES MOLECULES. Chapitre 6 : TRANSFORMATION EN CHIMIE ORGANIQUE. Chapitre 7 : REACTION CHIMIQUE PAR ECHANGE DE PROTON. Chapitre 8 : TRANSFERTS D’ENERGIE MACROSCOPIQUES. Chapitre 9 : TRANSFERTS D’ENERGIE MICROSCOPIQUES. Chapitre 10 : DUALITE ONDE – PARTICULE. Les évaluations seront de 2h à raison de trois par trimestre. (Coefficient : 3) Les séances expérimentales et les activités de groupe pourront donner lieu à une évaluation. (Coefficient : 1) Deux évaluations type bac de 3h30 auront lieu les mercredis 5 décembre 2012 et 20 février 2013 (Coefficient : 5) Un bac blanc aura lieu du 11 au 16 avril 2013 (Semaine 25). (Coefficient :5) Thème 3 : AGIR, défis du XXIe siècle. Chapitre 1 : ENJEUX ENERGETIQUES. Bac Blanc Chapitre 2 : L’APPORT DE LA CHIMIE AU RESPECT DE L’ENVIRONNEMENT. Chapitre 3 : CONTROLE DE QUALITE PAR DOSAGE. Chapitre 4 : SYNTHETISER DES MOLECULES. Chapitre 5 : TRANSMETTRE ET STOCKER DE L’INFORMATION. Tle S Spécialité Enseignement : 32 séances de 2h/semaine. Thème 1 : L’EAU. Chapitre 1 : EAU ET ENVIRONNEMENT. Chapitre 2 : EAU ET RESSOURCES . Chapitre 3 : EAU ET ENERGIE . Thème 2 : SON ET MUSIQUE. Chapitre 1 : EMETTEURS ET RECEPTEURS SONORES. Chapitre 2 : INTSRUMENTS DE MUSIQUE. Chapitre 3 : SON ET ARCHITECTURE Les évaluations seront de 55 min à raison d’une par chapitre. (Coefficient : 1) Les évaluations de compétences expérimentales seront de 1h50 min à raison d’une par chapitre. (Coefficient : 1) Les évaluations type bac seront intégrées à celles de l’enseignement spécifique et auront lieu les mercredis : 5 décembre 2012 et 20 février 2013. (Coefficient : 2) Un bac blanc aura lieu du 11 au 16 avril 2013. (Coefficient :2) Thème 3 : MATERIAUX. Chapitre 1 : CYCLE DE VIE DES MATERIAUX. Chapitre 2 : STRUCTURE ET PROPRIETES DES MATERIAUX Chapitre 3 : NOUVEAUX MATERIAUX. Programme officiel au collège : Les Sciences Physiques étant une science expérimentale, les élèves travaillent souvent au laboratoire. Ils ont connaissances des règles de sécurité et doivent les respecter. Avoir l’esprit d’équipe lors des travaux en groupes au laboratoire. Plus spécifiquement pour les Sciences Physiques : Être rigoureux, perfectionniste dans son travail ; avoir un esprit observateur, curieux et critique.
