Chapitre 1 Généralités sur la thermodynamique

Thermodynamique Chapitre 1
Généralités sur la thermodynamique
Définitions
 Système isolé : aucun échange via les frontières
 Système fermé : aucun échange de matière avec l’extérieur
 Système isolé thermiquement : parois adiabatiques
 Réversibilité : transformation pouvant être suivie en passant par le même chemin à part de
n’importe quel point d’équilibre
 Température : mesure de l’énergie cinétique moyenne de translation des molécules
 Principe zéro : si deux systèmes sont en équilibre thermique, alors ils sont eux-mêmes en équilibre
thermique
Equations d’état usuelles
 Gaz parfait :  =
 Van der Waals (gaz + liquide) : +
2 = 0
avec b le covolume occupé par les autres molécules
Fonctions d’état
On appelle fonction d’état toute fonction à plusieurs variables de l’espace des variables d’état :
(,) par exemple.
Posons =,, on appelle « différentielle » de w la grandeur dw définie par :
 =+,++(,)
En posant = et =, on a :
 =
 +
Relation entre les dérivées partielles
Soit ,,,,(,) :
= 1
=1
Coefficients thermoélastiques
 =1
 : coefficient de dilatation isobare
 =1
 : coefficient de variation de pression à volume constant
 =1
 : coefficient de compressibilité isotherme