feuille de résultat cryo ph et cinétique manip 2 et 3

2015-2016
DFGSP2
Feuilles de résultats
TP BPEC
Biophysique
Physicochimie des Equilibres
Cinétique Enzymatique
Manipulation 2
partie Cryométrie : feuille de résultats
Groupe
Nom -
Date
Tableau 1
dilution
C (g.l-1)
1
0,4
0,6
0,8
C
0,4.C
0,6.C
0,8.C
Tf


M (g.mol-1)
= (K".C) /T
Tableau 2
dilution
C (g.l-1)
1
0,4
0,6
0,8
C
0,4.C
0,6.C
0,8.C
M (g.mol-1)

Ccryo = C/M
 = Ccryo/C
Manipulation 2
partie pH métrie :
Noms 1) Valeur des pH mesurés
tube
1
NaH2PO4 0,1 M (ml)
10
Na2HPO4 0,1 M (ml)
0
pH
Date
2
8
2
3
6
4
4
5
5
5
4
6
2) Quel mélange se rapproche le plus du pH sanguin
:
3) mise en évidence de l’effet tampon
pH de l’eau distillée
pH de l’eau distillée après addition de 1 ml HCl 0,1 M
pH du tube 4 après addition de 1 ml HCl 0,1 M
l’eau distillée a-t-elle un effet tampon
:
:
:
: oui 
6
2
8
7
0
10
:
non 
4) calculer la force ionique de la solution dans le tube 4
I=
5) calcul des coefficients d’activité de
H2PO4 H2PO4- =
HPO42 HPO42- =
6) calculer le pKa thermodynamique du couple H2PO4- / HPO42pKa =
7) nombre de moles de H2PO4- et HPO42Tube 4 avant addition HCl
H2PO4HPO42-
Tube 4 après addition HCl
Tube 3
8) Que concluez vous en comparant le pH du tube 4 après addition HCl à celui du tube 3
Tube
9 ) quel est le tube ayant le pH le plus proche de 7,4 :
10) selon vous, est-il isotonique : oui 
non  , pourquoi ?si non, comment le rendriez
vous isotonique ?
Manipulation 3 : Feuille de résultat TP Cinétique
Noms -
Date
CH3-CO-CH3 + I2  CH3-CO-CH2I + HI
1) Préparation des tubes nécessaires à l’établissement de la droite d’étalonnage
A = f [I2]
N° tube
Concentration
finale en I2
0
1
2
3
4
5
0 (blanc)
1 10-3 M
2 10-3 M
3 10-3 M
4 10-3 M
5 10-3 M
Volume
solution de I2
2,5 10-2 M
Concentration
finale en HCl
Volume
d’HCl
2M
H2O qsp 10
ml
0,4 M
0,4 M
0,4 M
0,4 M
0,4 M
0,4 M
2 ) Préparation des tubes nécessaires à la détermination des ordres partiels, de l’ordre
global et de la constante de vitesse
Concentrations souhaitées
tube
acétone (M)
0 (blanc)
0,5
A
0,5
B
0,5
C
0,25
Volumes
tube
0 (blanc)
A
B
C
HCl (M)
0,4
0,4
0,2
0,4
I2 (10-3 M)
0
5
5
5
acétone 1M
(ml)
HCl 2M
(ml)
I2 2,510-2 M
(ml)*
H2O
(ml)
V total
(ml)
5
2
0
3
10
10
10
10
Noms -
Date
CH3-CO-CH3 + I2  CH3-CO-CH2I + HI
2) Tracé de la droite d’étalonnage A = f [I2] à l’ordinateur (fichier Excel)
N° tube
Concentration
finale en I2
0
1
2
3
4
5
0 (blanc)
1 10-3 M
2 10-3 M
3 10-3 M
4 10-3 M
5 10-3 M
Volume
solution de I2
2,5 10-2 M
Volume
d’HCl
2M
Equation de la droite d’étalonnage : y = ……x + ………Soit
H2O qsp
10 ml
Absorbance
lue
[I2] = (A – b) / a
2 ) Détermination des ordres partiels, de l’ordre global et de la constante de vitesse
remplir le tableau 3
tube
acétone (ml)
0 (blanc)
5
A
B
C
HCl (ml)
2
H2O (ml)
3
I2 (ml)*
0
V total (ml)
10
10
10
10
Détermination des ordres partiels 



v = - d(I2)/dt = k (CH3COCH3) (H3O+) (I2) 

Les concentrations en acétone et en proton étant beaucoup plus importantes que celle en
I2 (de 40 à 100 fois), nous avons une dégénérescence de l’ordre et on peut écrire :




v = - d(I2)/dt = k’ (I2) 
avec k’ = k (CH3COCH3) ( H3O+)
2-1 calcul de 
La fonction qui vous a donné une droite indique l’ordre partiel de la réaction par
rapport à l’iode, c’est-à-dire «  », et la pente de cette droite vous donne la constante de
vitesse apparente k’
 = …..
2-2 calcul de 
l’écriture du rapport k’a sur k’c permet d’obtenir  = .............
2-3 calcul de 
l’écriture du rapport k’a sur k’b permet d’obtenir = .............
2-4 calcul de n ordre global n = ................
2-5 calcul de k
k = (ka + kb + kc)/3 = ……………….
Avec
ka = k’a / ([CH3COCH3] [H3O+])
kb = k’b / ([CH3COCH3] [H3O+])
kc = k’c / ([CH3COCH3] [H3O+])