2°10 2014/ 2015 I) Les IONS MONOATOMIQUES. 1) Définitions

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2°10
CHIMIE
PREMIERE PARTIE : « L’UNIVERS »
2014 / 2015
COURS SUR CHAPITRE 5 « LES ELEMENTS CHIMIQUES DE L’UNIVERS »
I) Les IONS MONOATOMIQUES.
1) Définitions.
 Un ion monoatomique POSITIF est un ion formé à partir d’un seul atome qui a ……………………………………… un ou plusieurs
électrons. Un ion POSITIF s’appelle un ………………………………………
 Un ion monoatomique NEGATIF est un ion formé à partir d’un seul atome qui a ……………………………………… un ou plusieurs
électrons. Un ion NEGATIF s’appelle un ………………………………………
2) Conséquence directe.
 La capture ou la perte d’un ou plusieurs électrons par un atome ne change pas la composition du ………………………………………
……………………………………… d’un atome. Seul le ……………………………………… ……………………………………… est modifié.
3) Charge d’un ion.
 Un ion porte une CHARGE ELECTRIQUE EGALE A LA SOMME DES CHARGES DES PARTICULES QUI LE COMPOSENT.
 On indique cette charge électrique en haut en à droite du symbole.
 On indique quelquefois les nombres Z et A à gauche respectivement en bas et en haut.
 On peut exprimer la charge de l’ion en nombre de charges élémentaires « e ».
4) Exemples.
Notation
Nombre
de protons
Nombre
de neutrons
Nombre
d’électrons
Charge de l’entité exprimée
en charges élémentaires « e »
Atome
K
39
19
0
Ion
K
39
19
Atome
O
18
8
0
Ion
218
8O
Atome
Ca
40
20
0
Ion
240
20 Ca
Atome
F
19
9
0
Ion
F
19
9

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5) Formules des anions et cations monoatomiques les plus courants.
CATIONS
ANIONS
Aluminium
Bromure
Argent
Chlorure
Calcium
Fluorure
Cuivre
Iodure
Fer II
Nitrure
Fer III
Oxyde
Hydrogène
Phosphure
Magnésium
Sulfure
Plomb
Potassium
Sodium
Zinc
6) Tests d’identification de quelques ions.
 Voir TP « Panique dans les eaux ! ».
II) Les atomes et ions monoatomiques ISOTOPES.
1) Définitions.
 Des atomes ISOTOPES sont des atomes ayant le même ……………………………………… ……………………………………… Z mais des
……………………………………… de ……………………………………… A ……………………………………….
 Des ions monoatomiques ISOTOPES sont des ions ayant le même ……………………………………… ……………………………………… Z mais
des ……………………………………… de ……………………………………… A ……………………………………….
2) Conséquence directe.
 Des atomes isotopes (ou des ions monoatomiques isotopes) ont donc le même nombre de ………………………………………, le même
nombre d’ ……………………………………… mais un nombre de ……………………………………… différents.

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3) Exemples.
Notation
Nombre
de protons
Nombre
de neutrons
Nombre
d’électrons
Commentaires
Atome
H
1
1
Atome
H
2
1
Atome
H
3
1
Atome
U
235
92
Atome
U
238
92
Ion
224
12Mg
Ion
226
12Mg
Ion
218
8O
Ion
217
8O
III) L’ÉLÉMENT CHIMIQUE.
1) Notion d’élément chimique.
a) Première approche.
 L’ensemble des entités chimiques (atomes, ions) AYANT LE MEME NUMÉRO ATOMIQUE Z appartiennent au même élément
chimique.
 Exemple : Les espèces chimiques
O
18
8
,
O
17
8
,
217
8O
et
218
8O
appartiennent au même élément chimique : l’élément oxygène O,
ce dernier comportant toujours 8 protons.
b) Deuxième approche.
 L’élément chimique est la partie commune à toutes les espèces chimiques qui le contiennent.
 Exemple : Les espèces chimiques Cu, Cu2+, Cu(OH)2, CuO comportent toutes l’élément cuivre Cu.
2) Elément chimique et numéro atomique.
 Un élément chimique n’est caractérisé que par un seul numéro atomique Z et que par un seul symbole. Réciproquement, un
numéro atomique Z ne caractérise qu’un seul élément chimique et qu’un seul symbole.

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3) Symboles de quelques éléments chimiques.
Nom de l’élément
Symbole de l’élément
Nom de l’élément
Symbole de l’élément
Aluminium
Krypton
Argent
Lithium
Argon
Magnésium
Azote
Manganèse
Baryum
Mercure
Béryllium
Néon
Bore
Nickel
Brome
Or
Calcium
Oxygène
Carbone
Phosphore
Chlore
Plomb
Chrome
Potassium
Cobalt
Silicium
Cuivre
Sodium
Etain
Soufre
Fer
Titane
Fluor
Tungstène
Hélium
Uranium
Hydrogène
Xénon
Iode
Zinc
4) Principe de conservation des éléments chimiques ou principe d’ANTOINE DE LAVOISIER (1743 1794).
a) Enoncé.
 Au cours des réactions chimiques, les éléments chimiques se CONSERVENT en genre et en nombre : aucun élément ne peut
apparaître ni disparaître au cours d’une réaction chimique.
b) TP.
 Voir TP « Le mystère du cuivre ».
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