2°10 CHIMIE PREMIERE PARTIE : « L’UNIVERS » COURS SUR CHAPITRE 5 « LES ELEMENTS CHIMIQUES DE L’UNIVERS » 2014 / 2015 I) Les IONS MONOATOMIQUES. 1) Définitions. Un ion monoatomique POSITIF est un ion formé à partir d’un seul atome qui a ……………………………………… un ou plusieurs électrons. Un ion POSITIF s’appelle un ……………………………………… Un ion monoatomique NEGATIF est un ion formé à partir d’un seul atome qui a ……………………………………… un ou plusieurs électrons. Un ion NEGATIF s’appelle un ……………………………………… 2) Conséquence directe. La capture ou la perte d’un ou plusieurs électrons par un atome ne change pas la composition du ……………………………………… ……………………………………… d’un atome. Seul le ……………………………………… ……………………………………… est modifié. 3) Charge d’un ion. Un ion porte une CHARGE ELECTRIQUE EGALE A LA SOMME DES CHARGES DES PARTICULES QUI LE COMPOSENT. On indique cette charge électrique en haut en à droite du symbole. On indique quelquefois les nombres Z et A à gauche respectivement en bas et en haut. On peut exprimer la charge de l’ion en nombre de charges élémentaires « e ». 4) Exemples. Notation Atome Ion Nombre de protons Nombre de neutrons 39 19 K Nombre d’électrons Charge de l’entité exprimée en charges élémentaires « e » 0 39 19 K Atome 18 8O 0 Ion 188 O2 Atome Ion 40 20 Ca 0 40 2 20 Ca Atome 19 9F 0 Ion 199 F PAGE 1 SUR 4 5) Formules des anions et cations monoatomiques les plus courants. CATIONS ANIONS Aluminium Bromure Argent Chlorure Calcium Fluorure Cuivre Iodure Fer II Nitrure Fer III Oxyde Hydrogène Phosphure Magnésium Sulfure Plomb Potassium Sodium Zinc 6) Tests d’identification de quelques ions. Voir TP « Panique dans les eaux ! ». II) Les atomes et ions monoatomiques ISOTOPES. 1) Définitions. Des atomes ISOTOPES sont des atomes ayant le même ……………………………………… ……………………………………… Z mais des ……………………………………… de ……………………………………… A ………………………………………. Des ions monoatomiques ISOTOPES sont des ions ayant le même ……………………………………… ……………………………………… Z mais des ……………………………………… de ……………………………………… A ………………………………………. 2) Conséquence directe. Des atomes isotopes (ou des ions monoatomiques isotopes) ont donc le même nombre de ………………………………………, le même nombre d’ ……………………………………… mais un nombre de ……………………………………… différents. PAGE 2 SUR 4 3) Exemples. Notation Nombre de protons Nombre de neutrons Nombre d’électrons Commentaires Atome 11 H Atome 21 H Atome 31 H Atome 235 92 U Atome 238 92 U Ion 24 2 12 Mg Ion 26 2 12 Mg Ion 188 O2 Ion 17 2 8O III) L’ÉLÉMENT CHIMIQUE. 1) Notion d’élément chimique. a) Première approche. L’ensemble des entités chimiques (atomes, ions) AYANT LE MEME NUMÉRO ATOMIQUE Z appartiennent au même élément chimique. Exemple : Les espèces chimiques 17 2 18 17 et 188 O2 appartiennent 8O , 8O , 8O au même élément chimique : l’élément oxygène O, ce dernier comportant toujours 8 protons. b) Deuxième approche. L’élément chimique est la partie commune à toutes les espèces chimiques qui le contiennent. Exemple : Les espèces chimiques Cu, Cu , Cu(OH)2, CuO comportent toutes l’élément cuivre Cu. 2+ 2) Elément chimique et numéro atomique. Un élément chimique n’est caractérisé que par un seul numéro atomique Z et que par un seul symbole. Réciproquement, un numéro atomique Z ne caractérise qu’un seul élément chimique et qu’un seul symbole. PAGE 3 SUR 4 3) Symboles de quelques éléments chimiques. Nom de l’élément Symbole de l’élément Nom de l’élément Aluminium Krypton Argent Lithium Argon Magnésium Azote Manganèse Baryum Mercure Béryllium Néon Bore Nickel Brome Or Calcium Oxygène Carbone Phosphore Chlore Plomb Chrome Potassium Cobalt Silicium Cuivre Sodium Etain Soufre Fer Titane Fluor Tungstène Hélium Uranium Hydrogène Xénon Iode Zinc Symbole de l’élément 4) Principe de conservation des éléments chimiques ou principe d’ANTOINE DE LAVOISIER (1743 1794). a) Enoncé. Au cours des réactions chimiques, les éléments chimiques se CONSERVENT en genre et en nombre : aucun élément ne peut apparaître ni disparaître au cours d’une réaction chimique. b) TP. Voir TP « Le mystère du cuivre ». ***** PAGE 4 SUR 4