cours - Nathalie Rion

Chapitre II : L’élément chimique (chapitre 6 du livre p.71)
Attention au vocabulaire : au niveau macroscopique, on parle d’espèce chimique et au niveau microscopique, d’entité chimique.
Objectifs du chapitre
 Connaître le symbole de quelques éléments.
 Savoir que le numéro atomique caractérise l’élément.
 Interpréter une suite de transformations chimiques en terme de conservation d’un
élément.
I. Les isotopes
Activité documentaire 1 p.72
Définition : Deux isotopes ont le même nombre de protons et d’électrons, mais un nombre de
neutrons différent.
Ex : l’hélium 6 et l’hélium 7 sont isotopes
deux isotopes ont le même numéro atomique Z.
II. Les ions monoatomiques
Activité documentaire 2 p.72
A. Définition
Définition : un ion monoatomique est un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.
L’ion monoatomique et l’atome dont il est issu ont donc le même numéro atomique Z.
B. Charge des ions monoatomiques
Dans un ion monoatomique, le nombre d’électrons est différent du nombre de protons. Un ion
n’est donc pas électriquement neutre.
La charge de l’ion est indiquée en haut à droite du symbole de l’ion.
Un atome qui gagne 1 ou plusieurs électrons est chargé négativement : c’est un anion. Ex : Cl-
Un atome qui perd 1 ou plusieurs électrons est chargé positivement : c’est un cation. Ex : Cu2+
Calcul de la charge électrique
La charge d’une entité chimique est la somme de la charge des particules qui la
composent.
Ex : Cu2+ : 29 protons et 27 électrons. qCu2+ = 29 x e + 27 x (-e) = + 2e
C. les composés ioniques
définition : un composé ionique est un corps composé d’anions et de cations. Il est
électriquement neutre, donc il est composé d’autant de charges positives que de charges
négatives.
Ex : l’oxyde de cuivre CuO : Cu2+ et O2-
L’hydroxyde de cuivre : Cu(OH)2 : 1 ion CU2+ pour 2 ions HO- (pour assurer l’électroneutralité
du composé)
III. L’élément chimique
A. Définition
Un élément chimique est constitué de l’ensemble des entités chimiques (atomes, isotopes et
ions) possédant le même nombre de protons dans le noyau.
Un élément chimique est donc caractérisé par :
 Son numéro atomique : Z
 Son symbole chimique (par ex : Fe pour le fer : la 1ère lettre est majuscule et la 2ème, si
elle existe, est minuscule)
Connaître le symbole de quelques éléments chimique (cf tableau Belin p.78)
B. Conservation de l’élément au cours de transformations chimiques
Au cours des transformations chimiques, les éléments chimiques se conservent. Aucun élément
n’apparaît ni ne disparaît. Voir le TP cuivre.
Ex 16 p.81
Ex 27 p.82
Ex 20 p.81