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Devoir Activité6 La classification périodique Activité7 Les mouvements dans l’Univers
Nom Prénom :
Exercice I QCM 7 pts
1/ Les éléments chimiques suivants 6C, 7 N, 8O et 9F :
a. Forment une famille chimique
b. N’ont pas les mêmes propriétés chimiques
c. Forment des ions monoatomique de même charge
d. Ont la couche L comme couche externe
e. Appartiennent à la même période.
2/ Le numéro atomique du xénon est Z=54
a. Sa structure électronique obéit à la règle de remplissage des couches vu en cours.
b. Dans la nature, on ne trouve pas d’ion monoatomique Xe2-
c. La charge de son noyau est q=-54e
d. Le xénon est un gaz noble
3/ Dans la classification actuelle, les éléments chimiques sont classés par :
a. Masse atomique croissante
b. Numéro atomique croissant
c. Nombre de nucléons croissant
4/ Dans le référentiel héliocentrique, les planètes du système solaire sont :
a. En mouvement
b. Fixes
c. Fixes pour certaines et en mouvement pour d’autres.
5/ Dans le référentiel héliocentrique la Terre
a. tourne autour du Soleil
b. est fixe par rapport au Soleil
c. tourne autour de la Lune
6/ Un enfant qui court sur un terrain de sport est
a. en mouvement par rapport au Soleil
b. immobile par rapport au Soleil
c. en mouvement par rapport à la Terre
7/ La trajectoire du centre de la Lune
a. est circulaire
b. est rectiligne
c. dépend du référentiel

Exercice II 4pts
On considère un atome dont le noyau est représenté par
Mg
24
12
1/ Dans quelle colonne de la classification périodique se trouve cet élément ?
2/ Donner les noms et les symboles des éléments de la famille à laquelle il appartient.
3/ Quelle charge porte les ions monoatomiques de ces éléments ?
4/ Que peut on dire des propriétés chimiques de ces éléments ?
EXERCICE III 4 pts
1/ Quel nom donne t-on aux éléments de la première colonne ?
2/ a/ Quel nom donne t-on aux éléments de la VIIième colonne ?
b/ Quel type d’ions peuvent-ils former, donner leur noms ?
3/ Comment s’appelle le chimiste ayant élaboré la première classification périodique intéressante ?
EXERCICE IV (0,1point par case)
Symbole
Be
Nom
chlore
Numéro
atomique
19
Structure
électronique
K2L8M5
Ion stable formé
Structure
électronique de
l’ion
EXERCICE V 3pts
Un atome a pour structure électronique K2L8M6
1/ Quel est la structure électronique de l’atome au -dessus de lui.
2/ Quel est la structure électronique de l’atome a sa droite ?
3/ Quelle est la structure électronique de l’atome a sa gauche ?