TROISIEME PROBLÈME : CHIMIE 15 points
1. Nom des réactifs : acide chlorhydrique HCl et craie CaCO3.
2. Nom des produits : eau H2O et chlorure de calcium CaCl2.
3.
La formule du chlorure de calcium indique qu’il y a 2 atomes de
calcium pour 1 atome de chlore.
La formule du chlorure de calcium indique qu’il y a 2 atomes de
chlore pour 1 atome de calcium.
L’ion Cl– provient d'un atome de chlore ayant perdu un électron.
Lors de l’expérience décrite, il se produit un dégagement de
dihydrogène.
4. a)
- la masse du morceau de craie utilisée : 5 g.
- la masse totale indiquée par la balance au début de l’expérience : 240 g.
b) Indication de la balance à la fin de l’expérience : 240 g. Conservation de la masse du
système au cours d’une réaction chimique.
5. L’équation bilan de la réaction chimique de l’expérience s’écrit :
2 HCl + CaCO3 ; H20 + CaCl2 + CO2
1 mole de CaCO3 donne, d’après les coefficients stœchiométriques de la réaction, 1 mole de CO2.
M (CaCO3) = 40 + 12 + 3
16 = 100 g/mol
M =
d’où n =
=
= 0,05 mol
Il se forme 0,05 mole de CO2.
Vm =
d’où V = n
Vm = 0,05
22,4 = 1,12 L de dioxyde de carbone produit à la fin de la réaction.
6. M (CO2) = 44 g/mol
M =
d’où m = n
M = 0,05
44 = 2,2 g.
La masse indiquée alors par la balance est 237,8 g (240 – 2,2).