fiche de preparation de seance

FICHE DE PREPARATION DE SEANCE
Chapitre 1 : Les éléments dans le corps humain
Fiche n°1
Date : 11/09/2006
Classe : 1SMS2
Thème : les éléments dans le corps humain
Objectifs : Connaître la structure électronique et la valence des atomes C, H, O et N
Matériel et document : fiche de renseignement - classification périodique – document
« éléments du corps humain »
Déroulement
durée
2h30
déroulement
 Appel
 Programme
 Fiches de renseignement
 Présentations orales
 De quoi est-on constitué ? de quels éléments ?
 Distribution du doc.
 chap1 : Quels sont les éléments du corps humain ?
 1- Eléments fondamentaux :
L’organisme humain est constitué de 4 éléments chimiques principaux:
le carbone C (constituants des cellules vivantes, des tissus), l’oxygène
O (sang, un des constituants de l’eau, des sucres, et du dioxyde de
carbone), l’azote N (éléments formant les protéines qui constituent les
organes et les os, contenu dans le sang, dans les chromosomes et dans
les hormones), l’hydrogène H (combiné à d’autres éléments un des
constituants des cellules, de l’eau, du sang, de la lymphe, des larmes, de
la salive…) mais aussi de phosphore, de soufre et d’oligo-éléments
(calcium, sodium, potassium, magnésium et chlore sous forme ionique)
Dans le corps humain : 60% d’eau – 39% de lipides, protides et glucides
– 1% de sels minéraux, soit : 60,1% d’O – 23,9% de C – 9,5% d’H et 3%
de N
 Rappels sur l’utilisation de la classification périodique
 Exercice : le lactose ou sucre du lait, de formule brute
C12H22O11, est un constituant du lait. Calculer sa masse molaire
 2- Structure de ces éléments
 a- Constitution de l’atome :
noyau (Z protons chargés positivement + A-Z neutrons non chargés –
représentation AZX) et nuage électronique (Z électrons chargés
négativement) : un atome est électriquement neutre.
Les électrons se répartissent dans des couches électroniques : la
première couche (couche K) la plus proche du noyau peut accueillir 2
électrons – la 2ème couche (couche L) peut accueillir 8 électrons.
Lorsque le nombre est atteint la couche est saturée.
Règle de remplissage : 1- couche K 2- lorsqu’elle est saturée : couche
L… : on obtient la structure électronique de l’atome.
Exemple : carbone Z=6
analyse
 Classification périodique : gaz noble, que dire de leur
structure ? stabilité…
 b- Règles de stabilité: pour être stable les atomes remplissent
leur couche externe, pour avoir la même structure
électronique qu’un gaz rare. Pour cela les atomes s’associent
pour former des molécules ou gagnent ou perdent des
électrons pour former des ions.

 c- Structure électronique et valence :
- Atome d’hydrogène : Z=1 , 1 électron, structure électronique : (K)1,
pour obéir à la règle du duet, l’atome d’H peut acquérir 1 électron donc
former 1 liaison covalente avec d’autres atomes, l’atome d’H est
monovalent.
- les autres atomes (tableau)
Atome de carbone : Z=6 , 6 électrons, structure électronique :
(K)2(L)4, pour obéir à la règle de l’octet, l’atome de C peut acquérir 4
électrons donc former 4 liaisons covalentes avec d’autres atomes,
l’atome de C est tétravalent. Liaisons possibles : 4 simples – 2 simples
et une double ou 1 simple et une triple.
Atome d’azote : Z=7 , 7 électrons, structure électronique : (K)2(L)5,
pour obéir à la règle de l’octet, l’atome de N peut acquérir 3 électrons
donc former 3 liaisons covalentes avec d’autres atomes, l’atome de N
est trivalent.
Atome d’oxygène : Z=8 , 8 électrons, structure électronique : (K)2(L)6,
pour obéir à la règle de l’octet, l’atome d’O peut acquérir 2 électrons
donc former 2 liaisons covalentes avec d’autres atomes, l’atome d’O
est divalent.
 3- Qu’est-ce qu’un ion ?
Pour respecter les règles de stabilité un atome peut gagner ou perdre
des électrons et ainsi former des ions. Si l’atome perd des électrons,
l’ion est chargé positivement (cation) et si l’atome gagne des électrons
l’ion est chargé négativement (anion).
- l’ion calcium : 2ème colonne : 2 électrons sur la dernière couche.
L’atome peut perdre ces 2 électrons et respecte la règle de l’octet, il
forme un ion Ca2+ ayant pour structure (K)2(L)8(M)8
- les autres ions : tableau
Mg : 2ème colonne – peut perdre 2 e- - Mg2+ - (K)2(L)8
Na : 1ère colonne – peut perdre 1 e- - Na+ - (K)2(L)8
K : 1ère colonne – peut perdre 1 e- - K+ - (K)2(L)8(M)8
Cl : (K)2(L)8(M)7 – peut gagner 1 e- - Cl- - (K)2(L)8(M)8
 rappel sur l’écriture des formules : NH4+…
 fiche exercices