NDC 11

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Squelette des NDC 4.3
LA VITESSE AU COURS DU TEMPS
Vitesse de réaction à partir des réactifs (PERTE de quantité)
Les 4 constats :
 
ou
m
t
Vitesse de réaction à partir des produits (GAIN de quantité)
Les 4 constats :
 
ou
m
t
Et si on combine les 2 graphiques ensemble :
m
Ceci c’est :
L’expérimentateur perçoit : __________________________
t
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Calcul de la vitesse moyenne
 
ou
m
la pente = Δy = m donc = v
Δx
t
vmoy =  c ou vmoy = m ≙ soit (_________________________)
t
t
t
Calcul de la vitesse instantanée
vins =    ou vins = m
t
t
≙ soit (________________________)
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m
Δt
=
Δt
t
Sans avoir recourt à un graphique…
Imagine le problème suivant :
Nous avons mesuré que le H2O2(aq) passe de 0,10 mol/l à 0,06 mol/l et ce, en 85 s.
Tu calculerais la vitesse probablement de la façon suivante :
1) v = Δ c
Δ t
2) v = cf - ci
Δ t
3) v = ________________________
4) v = ________________________
5) v = ________________________
6) v = _________________________ (perte de réactifs H2O2(aq))
sans TMS : 4,70 x 10-4 mol/ls-1
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MAIS si je veux connaître la vitesse d’une des substances de la réaction à partir d’une
autre substance de la réaction chimique…
Imaginons une réaction chimique fictive…
aA + bB → cC + dD
(où les lettres minuscules sont les coefficients et
celles MAJUSCULES sont les SUBSTANCES)
VITESSE GÉNÉRALE DE RÉACTION
vg = vM A = v M B = v M
C
= vM
D
(vitesse molaire)
= …
(ce qui veut dire que la vitesse molaire est la même pr ttes les substances)
vg = vA = vB = v C = vD = …
a
b
c
d
(ce qui veut dire que la vitesse de réaction de chaque substance selon la quantité utilisée
est différente MAIS si je divise ces vitesses par le nombre de mole
utilisée; j’aurais une vitesse molaire et celle-ci sera la même pr ttes les substances)
(c-à-d pour le nombre de mole utilisée)
Remarquons que :
a) la vM ≙ la vitesse générale de réaction (vg) d’une mole :
EST LA MÊME pour TOUTES les substances de la réaction
b) pour les substances ayant le même coefficient; comme 1 : le réactif qui
se «détruit», le fait au même rythme que le produit qui se conçoit.
c) si le coefficient de l’un est le double de l’autre, cela veut dire la vitesse
de l’autre sera le double de la première.
Pendant qu’il se détruit 1 mole d’une substance, il s’en fabrique 2 moles
de l’autre. Elle fabrique le double de la quantité de la première DONC
il faut qu’elle soit plus rapide ainsi sa vitesse sera plus élevée pour faire
ces 2 moles. MAIS la vitesse pour UNE MOLE sera la même!!!!
(se rappeler de l’exemple de la chaine de montage d’une voiture : 1 volant, 2 portières, 4 roues)
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Si : 2A + 4B → 5C + D
v g = vM A
Si Vg = 2 mol/s
= vM B
= vM
C
= vM
D
2 mol/s = 2 mol/s = 2 mol/s = 2 mol/s = 2 mol/s
vg = vA
a
Ce qui veut dire que :
2 mol/s
= vB
b
= vC
c
= vD
d
= ______ = ______ = ______ = _______
Imaginons une réaction chimique plausible…
2 H2O2(aq) → 2 H20(l) + O2(g)
Nous avons mesuré que le H2O2(aq) passe de 0,10 mol/l à 0,06 mol/l et ce, en 85 s.
A) quelle est la vitesse générale de réaction ?
B) quelle est la vitesse de réaction en fonction de I) H20(l)
et de II) O2(g)?
A) 1) vg = v A = v B = v C = v D = …
a
b
c
d
2) vg = _____ = _____ = ______
3) vg = _______
vg =
_______
=
_________
4) vg = (________________ )
5) vg = (________________ )
6) vg = (______________)
7) vg = ____________
8) vg = vM
H2O2(aq
= _________________ (perte de réactifs H2O2(aq))
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sans TMS: 2,35 x 10-4 mol/ls-1
vitesse molaire ≙ pr 1 mol
ce qui est la moitié de
sans TMS: 4,70 x 10-4 mol/ls-1
pour 2 mol
BI) vitesse de réaction en fonction de H20(l)
On ne peut pas calculer en fonction de l’eau car elle ne peut pas avoir de
concentration
BII) vitesse de réaction en fonction de O2(g)
1) vg = v A = v B = v C = v D = …
a
b
c
d
2) vg = v H 0 (aq) = v H O(l) = v O (g) donc on garde…
2
2
1
3) vg = v O (g)
1
4) 0,2 x 10-3 mol/l = v O
s
1
5) vM O = 0,2 x 10-3 mol/l gain de produit (O2(g))
s
2
2
2
2
2
2
2