Le 8/12/2011 Page : 1 / 6 BAC BLANC N°1 (Correction) Tale S I. Etude cinétique d’une réaction 1. La transformation étudiée 1.1. La fiole jaugée de volume 25,0 mL contenait V1 = 1,0 mL de 2-chloro-2-méthylpropane. V1 Ce qui correspond à une quantité de matière n1 = . Ensuite on a prélevé un volume V0 = 5,0 mL M de solution S, soit un volume cinq fois plus faible que celui de la fiole. n1 V1 Donc n0 = = . n0 = Error! = 1,8.10–3 mol 5 5M 1.2. Équation chimique (CH3)3C-Cl(l)+2 H2O(l) = (CH3)3C-OH(l) + H3O+ + Cl–(aq) État du système Avancement (mol) Quantités de matière (mol) État initial 0 n0 excès négligeable 0 0 État intermédiaire x excès n0 – x x x x État final xmax n0 – xmax = 0 excès xmax = n0 xmax = n0 xmax = n0 + – D’après le tableau, à chaque instant [H3O ] = [Cl (aq)]. 1.3. Conductivité du mélange : = (H3O+) [H3O+] + (Cl-).[Cl–(aq)] ; = ((H3O+) + (Cl-)) [H3O+] x x 1.4. Comme [H3O+] = , on obtient = ((H3O+) + (Cl-)) V V V 1.5. x = Attention : V exprimé en m3, V = 200,0 + 5,0 mL = 205,0 10–6 m3 ((H3O+) + (Cl-)) x = Error! = 1,8010–3 mol ; x = n0 = xmax donc la transformation est bien totale. x xmax x 1.6. = ((H3O+) + (Cl-)) = ((H3O+) + (Cl-)) ; = donc x = xmax V V xmax 1.7. Pour = 0,200 S.m-1, x = Error! 1,8 10-3 = 9,610–4 mol 2. Exploitation des résultats dx 2.1. Le coefficient directeur de la tangente, à l’instant t, à la courbe x(t) est égal à . dt On trace la tangente et on calcule son coefficient directeur. La vitesse volumique de la réaction s’en déduit en le divisant par le volume V de la solution. dx 2.2. Au cours du temps, la tangente à la courbe devient de plus en plus horizontale donc diminue. dt La vitesse de réaction diminue puis tend vers zéro. 2.3. La concentration du réactif, 2-chloro-2méthylpropane, diminue au cours du temps. Il s’agit du facteur cinétique responsable de la diminution de la vitesse volumique de réaction. 2.4. Le temps de demi-réaction est la durée au bout de laquelle l’avancement atteint la moitié de sa valeur finale. Ici xf = xmax = n0 (la transformation est totale) n Pour t = t1/2, on a x(t1/2) = 0 = 0,9 mmol. t1/2 0,74 min 2 2.5. Même expérience à une température plus élevée. 2.5.1 Voir courbe. 2.5.2 La température est un facteur cinétique. Si elle augmente, alors la vitesse volumique de réaction augmente. L’avancement final est atteint plus rapidement, donc t1/2 est plus faible. 15/06/2017 747128665 1/6 II. A propos des noyaux d’argent 1. Capture d'un neutron. 1.1. Les deux lois de conservation lors d'une réaction nucléaire sont : la conservation du nombre de charges et la conservation du nombre de nucléons. 1 1.2. équation de la réaction de capture d'un neutron par un noyau d'argent 107: 107 47 Ag + 0 n 2. Désintégration du noyau d'argent 108. 2.1. La radioactivité – s'accompagne de l'émission d' un électron de symbole : 01 e . 108 47 Ag La radioactivité + s'accompagne de l'émission d'un positon de symbole : 01 e . A 0 2.2. Désintégration – : 108 47 Ag Z X + 1 e Lois de conservation : 108 = A + 0 donc A = 108 et 47 = Z –1 donc Z = 48 donc X est l'élément 108 0 Cadmium Cd 108 48 Cd + 1 e 47 Ag Désintégration + : 108 AZY + 01 e 47 Ag or : 108 = A + 0 donc A = 108 et 47 = Z +1 donc Z = 46 donc Y est l'élément Palladium Pd 108 0 108 47 Ag 46 Pd + 1 e 3. Activité d'un échantillon de noyaux d'argent 108 3.1. loi de décroissance radioactive: N(t) = N0.e–.t 3.2. Le temps de demi-vie t1/2 correspond à la durée au bout de laquelle la population d’un échantillon de noyaux radioactifs a été divisée par deux. ln(2) ln(2) ln(2) 1 3.3. On a : t1/2 = soit = donc: [] = = [T] = [T]-1 t 1/2 est homogène à l'inverse d'un temps, s'exprime alors en s–1. dN 3.4. L'activité à l'instant t d'un échantillon est définie par la relation A = – et N(t) = N0.e–.t dt dN 3.4.1 A = – = – ( –.N0. e–.t) = . N0. e-t = .N dt n1 3.4.2 On a: A = donc n1 = A.t = .N.t = .t.N0.e–.t t 3.4.3 On a : ln(n1) = ln( .t.N0.e– .t) = ln(.t.N0) + ln(e– .t ) = ln(.t.N0) – .t 4. Demi-vie radioactive de l'argent 108 4.1. Le graphe est une droite d'équation : ln(n1) = a.t + b avec a < 0 car la droite est décroissante, et b est l'ordonnée à l'origine. En identifiant : ln(n1) = b + a.t et ln(n1) = ln(.t.N0) – .t il vient : b = ln(.t.N0) et a = – Donc cette représentation graphique est en accord avec l'expression trouvée en 3.4.2. 4.2. Pour trouver , il faut calculer le coefficient directeur de la droite. Soient deux points de cette droite A (100 ; ln(390) = 5,95) et B ( 200; ln(256) = 5,55) il vient : ln(256) - ln(390) a= = – 4,21.10–3 s-1 donc = – a = 4,2110–3 s-1 200 - 10 Pour trouver N0, on prolonge la droite, on lit l'ordonnée à l'origine : b = 6,4 eb or b = ln(.t.N0) soit .t.N0 = eb d’où N0 = t 5 N0 = Error! = 2,9.10 noyaux calcul avec non arrondie ln(2) 4.3. On en déduit t1/2 = ; t1/2 = Error! = 165 s (calcul avec non arrondie) 15/06/2017 747128665 2/6 III. Diffraction de la lumière a travers un tamis 1. 1.1. On appelle onde progressive le phénomène de propagation d'une perturbation sans transport de matière, mais avec transport d'énergie. 1.2. Une onde peut être transversale (onde à la surface de l’eau par exemple) ou longitudinale (onde sonore par exemple). 2. 2.1. Le caractère ondulatoire de la lumière est mis en évidence par le phénomène de diffraction. 2.2. Les dimensions de l'obstacle ou du trou doivent être du même ordre de grandeur que la longueur d'onde de la lumière. 2.3. La période (périodicité temporelle), notée T, exprimée en seconde. La longueur d'onde (périodicité spatiale), notée , exprimée en mètre. c c 2.4. 0 = c T0 = ; f0 = = Error! =5,64 1014 Hz. f0 0 2.5. L'indice de réfraction de l'air est proche de n = 1,00 ; la célérité de la lumière dans l'air est donc très proche de la célérité de la lumière dans le vide. L'air n'est pas un milieu dispersif pour la lumière. Le verre est un milieu dispersif pour la lumière. 3. ½L ½L 3.1. tan = , De plus, tan (en rad) d'où : = avec L : La tache centrale est un carré de côté D D L = 2,66 cm. 3.2. = avec a et en mètres. a 2.D ½L 3.3. = = donc a = a D L -5 a = Error! = 8,0 10 m Ainsi, la dimension a d’une maille du tamis est égale à 80 m. 15/06/2017 747128665 3/6 I. Etude cinétique d’une réaction II. A propos des noyaux d’argent ln(n1) 15/06/2017 747128665 4/6 IV. Principe d’un microscope utilisé dans un laboratoire de biologie 1. Microscope réel 1 1 1 ; f1’ = = 4,0010–3 m ; f2’ = = 2,510–2 m C 250 40 AB 2 10-6 1.2. tan ;= = 810–6 rad dm 25 10-2 2. Microscope modélisé 2.1. voir schéma 1 1.1. f’ = (L1) B F’1 A2 A F1 B SCHÉMA 1 (L2) oculaire F2 A1 O2 ’ O1 + A dm F’2 ’ B1 B2 + 2.2. L’image A1B1 doit se trouver dans le plan focal objet de l’oculaire si l’on veut que l’image définitive A2B2 soit à l’infini 2.3. voir schéma 1 2.4. voir schéma 1 3. Microscope réel réglé de telle façon que l’image définitive A2B2 soit à l’infini : 3.1. distance O1A1 entre l’objectif et l’image A1B1 : O1A1 = O1F’1 + F’1A1 O1A1 = f’1 + F’1F2 ; O1A1 = 0,4 + 16 = 16,4 cm ; remarque : le schéma n’est pas à l’échelle 3.2. distance AO1 entre l’objet observé et l’objectif : Relation de conjugaison de Descartes : 1 – 1 = 1 d’où 1 = 1 - 1 soit O A = 1 - 1 -1 1 O1A1 O1A O1A = 1 O1A1 O1F1' O1A O1A1 O1F1' O1A1 O1F1' - C1 -1 ; O1A = Error!-1 = – 4,110–3 m < 0 car A à gauche de O1 ; O1A = 4,1 mm 3.3. Taille de l’image intermédiaire A1B1 : relation de grandissement : O1A1 A1B1 O1A1 1 = = ; A1B1 = AB ; A1B1 = Error! 2 10-6 = – 810–5 m ; O1A AB O1A A1B1 = 810–5 m grandissement 1 de l’objectif : 1 = O1A1 = Error! = - 40 ; L’indication ( 40) signalée sur la monture de O1A l’objectif est égale à |1|, elle est donc cohérente avec le résultat obtenu. AB AB 3.4. tan ’ = ’ = 1 1 = 1 1 ; ’ = Error! = 310–3 rad O2F2 f’2 4. Grossissement ’ 4.1. Grossissement standard G de ce microscope : G = ; G = Error! = 4102 2 G 4 10 4.2. G = 1 G2 soit G2 = ; G2 = = 10 ; L’oculaire utilisé est 10 40 1 15/06/2017 747128665 5/6 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3.4.3 1 2 TOTAL : ............ /80 4.1 1 2 NOTE : ............ /20 4.2 4.3 1 1 2 2 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 I 1.7 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5.1 2.5.2 1.1 1.2 2.1 2.2 3.1 3.2 3.3 II 3.4.1 3.4.2 15/06/2017 3 3 4 1.1 1.2 2.1 2.2 2.3 III 2.4 2.5 3.1 3.2 3.3 1.1 1.2 2.1 2.2 2.3 2.4 IV 3.1 3.2 3.3 3.4 4.1 4.2 3 3 3 4 3 /34 2 2 2 3 4 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 2 2 2 2 2 3 3 3 4 2 2 2 2 /20 2 2 2 2 3 /20 U : erreur ou oubli d'unités CHS : erreur de chiffres significatifs /26 747128665 6/6