Le chlorure de cuivre (II ) CuCl2, ainsi que l’hydroxyde de potassium KOH, sont deux solides ioniques.
1. Écrire l’équation des dissolutions de ces deux solides dans l’eau.
2. On prépare une solution S1 de chlorure de fer, de volume de V1 = 100 mL, en dissolvant 0,40 g de ce composé
solide dans d’eau.
a) Quelle est la concentration molaire c1 en soluté apporté ?
b) Quelles sont les concentrations molaires effectives [Cu2+] et [Cl-] des ions présents en solution ?
3. Indiquer le protocole de préparation de V2 = 50 mL d’une solution S2 d’hydroxyde de potassium de concentration
c2 = 4,0.10-2 mol.L-1.
4. Quelles sont les concentrations molaires effectives [K+] et [HO-] des ions présents dans la solution S2 ?
5. On mélange les deux solutions, on observe la formation d’un précipité d’hydroxyde de cuivre (II) ; Cu(OH)2(s) seul
produit de la réaction.
a) Écrire l’équation chimique associée à cette transformation sans mentionner les ions spectateurs.
b) Construire les deux premières lignes du tableau d’avancement de la réaction précisant l’état initial
c) Calculer l’avancement maximal
(si vous n’avez pas su répondre à la question précédente prendre n1 = n2 = 2,0.10-3 mol)
d) En déduire les quantités de matières à l’état final.
6. Calculer la masse du précipité obtenu
7. Calculer les concentrations effectives de tous les ions en solution dans l’état final du système.
On donne les masses molaires en g.mol-1 de H (1) ; O (16) ; Cl (35,5) ; K(39,1) ; Cu ( 63,5)