Chapitre 6 : Omnisciences 9

Chapitre 6 : Omnisciences 9
A. Questions – Éléments et composés (chapitre 6)
1. Quand on regarde un élément sur le tableau périodique que signifie l’information qui
est donné de cet élément?
2. Expliquez comment les symboles chimiques ont été formés. Donnez le nom et le symbole
des premiers 20 éléments et trouvez l’origine des noms de 10 éléments de cette liste.
3. Expliquez comment interpréter les formules chimiques et trouvez 5 formules
chimiques de produits que nous utilisons quotidiennement.
B. Questions – Métaux, non-métaux et métalloïdes (chapitre 6)
1. Expliquez les propriétés physiques et chimiques qui distinguent ces trois groupes.
2. Pourquoi est-il important de connaître ces propriétés? Donnez des exemples.
3. Illustrez en forme d’affiche le tableau périodique, créez une légende pour codifier
les métaux, non-métaux et métalloïdes.
C. Questions – Mendeleïev (chapitre 6)
1. Qui est Mendeleïev? Qu’est-ce qu’il a contribué à la science? Quand a-t-il vécu?
Donnez une courte biographie de sa vie scientifique.
2. Décrivez les différentes manières que le tableau périodique a été organisé dans le
passé et expliquez comment la classification des éléments a contribué à l’étude de
la matière.
3. Comment est-t-il organisé aujourd’hui (le tableau périodique)?
D. Questions - Familles du tableau périodique (chapitre 6)
1. Qu’est-ce qu’on entend par une « famille » d’éléments?
2. Recherchez comment les éléments sont organisés en famille chimique et
expliquez la logique de cette organisation.
3. Illustrez en forme d’affiche le tableau périodique, créez une légende pour codifier
les familles métaux alcalins, halogènes, gaz nobles et les métaux de frappe.
E. Questions – Groupes et périodes (chapitre 6)
1. Expliquez qu’est-ce qu’un groupe et une période dans le tableau périodique?
2. Recherchez comment les éléments sont organisés dans les groupes et périodes.
Expliquez pourquoi les éléments # 57 à 103 sont situés en bas du tableau
périodique.
3. Illustrez en forme d’affiche le tableau périodique, créez une légende pour codifier
les groupes et périodes sur le tableau.

Chapitre 7 : Omnisciences 9
A. Questions (Chapitre 7)
1. Nommez et expliquez les trois particules subatomiques de l’atome (propriétés,
masse, et autres caractéristiques importantes).
2. Recherchez et documentez le processus de la découverte de deux des trois
particules subatomiques (scientifiques impliqués, matériaux utilisés, date, etc.).
Représentez des images ou dessins pour mieux illustrer votre réponse.
3. Choisissez un élément du tableau périodique et faites un modèle trois
dimensionnel de cet atome.
B. Questions (Chapitre 7)
1. Faites une biographie de Pierre et Marie Curie en reconnaissant leur contribution
à la chimie moderne.
2. Quels sont les trois types d’expériences qui ont découlé directement de la
découverte de la radioactivité?
3. Faites une recherche et documentez comment certains éléments radioactifs sont
utilisés dans la vie quotidienne avec certaines professions.
C. Questions (Chapitre 7)
1. Qu’est-ce qu’un isotope? Expliquez comment l’existence des différents isotopes
d’un élément pourrait influer sur la masse atomique relative de l’élément dans le
tableau périodique.
2. Comment est-ce que certains isotopes aident les scientifiques dans leurs
recherches? Donnez deux exemples et expliquez leur importance.
3. En te fondant sur le numéro atomique et le nombre de masse d’un isotope
particulier, écrivez le nombre de protons, d’électrons et de neutrons présents dans
son atome.
D. Questions (Chapitre 7)
1. Recherchez et documentez les observations qui ont suggéré que les électrons
étaient des particules avec une masse et une charge.
2. Résumez les propriétés des radiations alpha, bêta et gamma. Expliquez comment
ces trois types de radiation sont utilisés dans la vie quotidienne.
3. Faites un schéma annoté de l’expérience de Rutherford avec la feuille d’or et
décrivez les observations qu’il a faites.

E. Questions (Chapitre 7)
1. Complétez le tableau ci-dessous et expliquez comment vous l’avez fait en
considérants les différentes propriétés des éléments.
Éléments Symbole
Numéro Atomique
Protons
Électrons
Neutrons
Masse Atomique
Ex. Hydrogène H 1 1 1 0 1
Bore 5 5 6
Na 11 11 12
Aluminium 13 13 13 27
Argon 18 18 18 22
16 16 16 16
Cl 17 17 35
Silicium 14 14 14 14
P 15 15 15 16
Potassium 19 19 19 39
20 20 20 20
2. Qui était J.J. Thomson, Niels Bohr et Thomas Rutherford? Comment est-ce que
ces trois scientifiques nous ont aidé à mieux comprendre la structure de l’atome?
3. Quelle est la différence entre une liaison ionique et une liaison covalente?
Donnez un exemple d’une liaison ionique et covalente.