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Lire et écrire une formule chimique
Un corps pur, qu’il soit simple ou composé, est constitué d’atomes liés les uns au autres.
Pour simplifier l’écriture de la « recette » de ce corps pur, qui permet de lire ou écrire ce
qu’il y a comme atome dans ce corps, on utilise les symboles de ses éléments ainsi que
quelques petites conventions, simples mais très importantes.
Voyons un peu tout ça sur quelques exemples :
1) Commençons par un cas simple : par exemple le monoxyde de carbone, qui est un
gaz extrêmement dangereux pour la santé, et qui est fabriqué avec :
1 atome de carbone et
1 atome d’oxygène:
2) Maintenant, prenons un exemple un peu différent : le gaz dioxygène, constitué de 2
atomes d’oxygène : cette fois-ci, il n’y a qu’un seul élément, l’oxygène, mais il y en a
2 :
Remarquez bien où se trouve le nombre attaché aux 2 atomes d’oxygène : à droite du
symbole O, en indice (c'est-à-dire écrit en petit et en bas)
3) Mais comment faire quand un atome entrant dans la formule est en plusieurs
exemplaires ? Prenons par exemple la molécule d’eau : elle contient
2 atomes d’hydrogènes
et 1 atome d’oxygène.
Attention : remarquez bien la position de l’indice 2 correspondant à l’hydrogène : il est
bien derrière le H et non devant.