Sciences physiques Stage n° Chimie V: Atomes, éléments et formules chimiques C’est encore du chinois pour nous, mais ça ne va pas durer ! C.F.A du bâtiment Ermont 1 Les symboles des éléments Chaque élément est répertorié dans le tableau périodique et reçoit un symbole. Par exemple: l’oxygène reçoit le symbole O, le fer le symbole Fe … Certains symboles s’écrivent avec 1 seule lettre, qui est obligatoirement une majuscule. Par exemple: C pour carbone, H pour hydrogène, N pour azote, … D’autres symboles s’écrivent avec 2 lettres, dont la première est forcément une majuscule et la seconde est forcément une minuscule. Par exemple: Ca pour Calcium, Al pour Aluminium, Pb pour plomb, … Remarque : Un symbole ne s’écrit donc jamais avec 1 minuscule toute seule, ni avec 2 minuscules, ni avec 3 lettres. Exercice : En vous aidant du tableau périodique des éléments, retrouvez les symboles des éléments suivants. Ensuite, surlignez la case correspondant à cet élément directement sur votre classification périodique. Éléments Symboles Éléments Symboles Éléments Hydrogène Magnésium Calcium Hélium Aluminium Fer Carbone Silicium Nickel Azote Phosphore Cuivre Oxygène Soufre Zinc Fluor Chlore Mercure Sodium Potassium Plomb Symboles 2 Lire et écrire une formule chimique Un corps pur, qu’il soit simple ou composé, est constitué d’atomes liés les uns au autres. Pour simplifier l’écriture de la « recette » de ce corps pur, qui permet de lire ou écrire ce qu’il y a comme atome dans ce corps, on utilise les symboles de ses éléments ainsi que quelques petites conventions, simples mais très importantes. Voyons un peu tout ça sur quelques exemples : 1) Commençons par un cas simple : par exemple le monoxyde de carbone, qui est un gaz extrêmement dangereux pour la santé, et qui est fabriqué avec : 1 atome de carbone et 1 atome d’oxygène: C O La formule est donc CO 2) Maintenant, prenons un exemple un peu différent : le gaz dioxygène, constitué de 2 atomes d’oxygène : cette fois-ci, il n’y a qu’un seul élément, l’oxygène, mais il y en a 2: O O La formule est donc O2 Remarquez bien où se trouve le nombre attaché aux 2 atomes d’oxygène : à droite du symbole O, en indice (c'est-à-dire écrit en petit et en bas) 3) Mais comment faire quand un atome entrant dans la formule est en plusieurs exemplaires ? Prenons par exemple la molécule d’eau : elle contient 2 atomes d’hydrogènes et 1 atome d’oxygène. H O La formule est donc H2O H Attention : remarquez bien la position de l’indice 2 correspondant à l’hydrogène : il est bien derrière le H et non devant. 3 Exercice: en vous aidant de la classification périodique des éléments (tableau de Mendeleïev), remplissez le tableau ci-dessous : Nom Formule Gaz carbonique CO2 Dioxygène O2 Propane C3 H8 Sucre (glucose) Fe3 O4 Minium (antirouille) 3 atomes de plomb et 4 d’oxygène Aspirine C9 H8 O4 Eau de javel Na O Cl Vinaigre CH3 CO2 H 2 atomes de carbone, 1 d’hydrogène et 3 de chlore Trichloréthylène Sulfate de cuivre CuSO4 Saphir 2 atomes d’aluminium et 3 d’oxygène Nicotine C16 H14 N2 Ammoniaque NH4 OH Plâtre CaSO4 Chlorure de sodium (sel) Vermillon (colorant rouge) Vert de gris Un atome de carbone et deux atomes d’oxygène 1 atome de calcium, 1 atome de carbone et 3 d’oxygène 6 atomes de carbone, 22 d’hydrogène et 11 d’oxygène Calcaire Rouille Composition 1 atome de sodium et 1 de chlore HgS 1 atome de cuivre, 1 d’hydrogène, 1 de carbone et 3 d’oxygène 4 Les atomes : La matière est constituée de grains de matière appelés atomes. Il existe une centaine d’éléments chimiques (atomes) différents. Chaque élément chimique est symbolisé avec : 1 lettre majuscule (ex : O pour l’oxygène, N pour l’azote) ou 1 lettre majuscule + 1 lettre minuscule (ex : Cu pour le cuivre, Na pour le sodium). Le rayon d’un atome est compris entre 0.1 et 0.3 nm ( 1 nm = 1 milliardième de m ). Carbone Chlore Calcium Chrome Cobalt Cuivre C Cl Ca Cr Co Cu Les molécules ou les cristaux ioniques: Quand plusieurs atomes se lient entre eux, ils forment alors une molécule ou un cristal ionique. Exemples de molécules: H2O pour l’eau (molécule formée par 2 atomes d’hydrogène + 1 atome d’oxygène) O2 pour le dioxygène (molécule formée par 2 atomes d’oxygène) Exemple de cristaux ioniques: NaCl pour le sel (chlorure de sodium) H H O O O Cl Na 5 (Document : JEULIN) 6