Correct° : Réaction chimique, tableau d’avancement 9 h 40 10h20 soit 40 mn EX1 : /14
Etat initial : les ions chlorures et hydrogène sont à l’état solvatés ou aqueux / 0,5
Pour Mg Exp lit/ 0,5 n (H+) =C1V1=2,00*200 .10-3 calcul/ 0,25= 0,400mol /0,25
Exp littérale / 0,25 n (Cl-) = C1* V1 = 4,00.10-1 mol / 0,25
- 0,25 si pas bon nombre de chiffres signif
Pour Zn Exp litt / 0,5 n (H+) = C1V1 = 2,00*100 .10-3 /0,25 = 2,00.10-1 mol /0,25
Exp littérale / 0,5 n (Cl-) = C1* V1 = 2,00 * 100 .10-3 = 0,200 mol / 0,5
Le magnésium (ou le zinc) est à l’état solide : / 0,5
Expres littérale / 0,5 n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = calcul/ 0,25 3,94.10- 1/24,0
=1,64 .10-2 mol / 0,25
Ou Expres litt / 0,5 n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) =1,06/65,2 /0,25 =1,62 .10-2 mol / 0,25
Etat final : les ions chlorures sont spectateurs, la quantité de matière n’a pas
changé/ 0,5 , comme l’eau qui est le solvant / 0,5 Il reste peut être des ions
hydrogène en quantité inconnue n ( H+) = ? mais ni de Mg (ou de Zn) / 0,25 *2
Des ions magnésium (ou zinc) sont formés à l’état aqueux : n (Mg2+) =? / 0,25
Des molécules de dihydogène à l’état gazeux se sont formées : n ( H2) = ? / 0,25
2) a) Compléter l’équation ds tableau ,charges, états phys.
b) Expliquer pourquoi les ions chlorure n’apparaissent pas dans l’équation. / 1
Les ions chlorures sont spectateurs, ils n’interviennent pas dans la réaction
chimique et ne doivent donc pas apparaître dans l’équation de la réaction
Le réactif limitant est Mg (ou Zn), à la fin de la réaction, il a totalement disparu.
3) Compléter le tableau d’avancement. / 5
Mg s + 2 H + aq Mg 2+aq + H2 g
/1 (-0,5 par faux) + /0,5 états physiques (-0,25 par faux)
Qité de matière
état initial
( mol )
Qité de matière
au cours de la
réaction
Qté de matière
état final
( mol )
1,64.10-2 –xmax
= 0
/ 0,5
4,00.10-1 – 2xmax =
0,40 – 2* 0,0165
=4,00.10-1 – 3,30.10-2
= 3,67.10-1 / 0,5
Calcul de x(max) : si Mg limitant : xmax= n 2 =1,64.10-2 mol si H + limitant : ou
xmax= n 1 / 2 = 4,00.10-2 / 2 = 0,020 mol , x(max) 2 est le plus petit, Mg limitant / 1
Calcul de x(max) : si Zn limitant : xmax= n 2 =1,62.10-2 mol si H + limitant : ou
xmax= n 1 / 2 = 2,00.10-1 / 2 = 0,100 mol , x(max) 2 est le plus petit, Zn limitant / 1
Zn s + 2 H + aq Zn 2+aq + H2 g
/1 (-0,5 par faux) + /0,5 états physiques (-0,25 par faux)
Qité de matière
état initial
( mol )
Qté de matière
état final
( mol )
1,62.10-2 –xmax = 0
/ 0,5
2,00.10-1 – 2xmax =
20.10-2 – 3,2.10-2 =
16,8.10-2 / 0,5
4) Volume de H2 formé ? / 1,5
Pour Mg : n (H2) = n(H2)*Vm =1,64.10-2 *25,0 = 0,410 L
Pour Zn : n (H2) = n(H2)*Vm =1,62.10-2 *25,0 = 0,405 L
- 0,25 si pas bon nombre de chiffres signif, 0,5 / 0,5 / 0,5
EX1 : /6,5
1 C4H10 g + 13/2 O2 g 4 CO2 g + 5 H2Oliq
/1 (-0,5 par formule ou charge fausse) + - 0,5 états physiques faux) / 2
Calcul de x(max) : si C4H10 limitant :xmax= n 1 =0,25 mol ou si O2 limitant /0,5
xmax= 2 n 1/13 =2/13*1,20= 0,18 mol, 0,25 x(max) 2 est le plus petit,O2 limitant 0,25
1 C3H8 g + 5 O2 g 3 CO2 g + 4 H2Oliq
/ 2
Calcul de x(max) : si C4H10 limitant : xmax= n 1 =0,25 mol ou si O2 limitant
xmax= 2 n 1 / 13 =1,20/5 = 0,24 mol, x(max) 2 est le plus petit, O2 limitant / 1
volume d’eau formé
Pour C4H10 Alors v(H2O) fin = n(H2O) fin * M(H2O) fin * d (H2O)
= 5xmax * M(H2O) fin / d (H2O) = 0,92 * 18 *1,00 = 17 mL / 1,5
Pr C3H8 , v(H2O)f =4xmax*M(H2O) fin/d (H2O) = 0,96*18* 1,00 =17mL/ 1,5