Activité n°3 : Chauffage de l`hydroxyde de cuivre

Mme GRISARD
Chimie A : Constitution de la matière
NOM : . . . . . . . . . . . .
CHAPITRE . . . . - T.P. n°. . . . .
Notion d’élément chimique
Prénom : . . . . . . . . . .
Classe : 2nde . . .
Date : . . . . . . . . . . .
Objectifs : Comprendre ce qui est conservé et ce qui ne l’est pas au cours d’une transformation chimique.
Remarque : Avant de réaliser chaque expérience, préparer tout le matériel nécessaire (y compris gants et lunettes en
cas de besoin), puis appeler le professeur.
Sécurité : Utiliser des gants et des lunettes pour manipuler les solutions acides (exemple : acide chlorhydrique)
et basiques (exemple soude).
Activité n°1 : Réaction entre le cuivre et l’acide nitrique
 On possède du cuivre métallique, noté « A ».
1.
Observer la couleur du cuivre décapé.
 Dans un récipient fermé, le professeur verse une solution d’acide nitrique sur un copeau de cuivre. On obtient
une solution « B ».
2.
D’après vous, le cuivre s’est-il dissout ?
Pour le vérifier, proposer une expérience pour vérifier si le cuivre est soluble dans l’eau.

Appeler le professeur pour réaliser cette expérience
 Réaliser l’expérience et conclure.
3.
4.
D’après vous, qu’est devenu le cuivre métallique ? Proposer une expérience pour vérifier votre hypothèse.
Observer et conclure.
Activité n°2 :
Réaction entre l’hydroxyde de cuivre et la soude
 Dans un bécher, verser environ 10 mL de solution B. Ajouter 3 à 6 mL de soude en une fois sans mélanger.
1.
Noter vos observations.
 Verser le surplus de liquide du bécher dans un autre récipient, en retenant le solide avec une spatule. Sécher le
solide sur un papier filtre posé sur une coupelle. Le solide qui reste sera appelé : « solide C ». Placer ce solide dans
l’étuve pour le sécher.
2.
3.
Reste-t-il des ions Cu2+ dans la solution ainsi récupérée ?
Commencer à compléter le diagramme récapitulatif (au verso).
Activité n°3 :
Chauffage de l’hydroxyde de cuivre
 Retirer le solide « C » de l’étuve, et le placer dans un bécher sec.
 Le professeur chauffe le résidu solide C à l’aide d’une plaque chauffante. Attention aux risques de
projection ! Le solide obtenu sera noté « D ».
Activité n°4 : Action de l’acide chlorhydrique sur le solide D
 Laisser refroidir le bécher, et l’apporter à votre place.

Appeler le professeur pour réaliser l’expérience suivante
 Ajouter lentement environ 5 mL d’acide chlorhydrique. Mélanger et attendre.
 S’il reste un solide au fond du bécher, laisser décanter le contenu du bécher et récupérer la solution, qui sera
appelée solution « E » dans un autre tube à essai.
Pour les plus rapides : La solution E obtenue contient le même ion que la solution B. Comment pourrait-on le prouver ?
CHAPITRE . . . . - T.P. n°. . . . .
Mme GRISARD
Classe : . . .
Physique-Chimie
Activité n°5 : Action du fer sur la solide B’

Appeler le professeur pour réaliser l’expérience suivante
 Ajouter une spatule de poudre de fer dans la solution E. Mélanger et attendre.
1.
2.
Noter vos observations. Le solide qui apparaît sera appelé « solide F »
Reste-t-il des ions Cu2+ dans la solution ainsi récupérée ?
Activité n°6 : Diagramme récapitulatif
1.
Nous allons regrouper dans un tableau tous les renseignements concernant les espèces chimiques contenant l’élément
cuivre qui sont apparues lors de nos expériences.
Nom
Symbole
(formule
chimique)
A
métal cuivre
Cu
B
Ion cuivre II
Cu2+
Aspect
état physique
(solide, liquide,
gazeux, en
solution)
Type d’entité
chimique
(atome, molécule, ion,
composé ionique)
C hydroxyde de cuivre CuO2H2
D
oxyde de cuivre
CuO
E
F
Cette série d’expériences met en évidence qu’il existe quelque chose de commun aux différentes espèces chimiques
que nous avons rencontrées. C’est ce « quelque chose » de commun qu’on appelle l’élément cuivre.
2.
3.
Au niveau microscopique, qu’y a-t-il de commun entre les substances A, B, C, D, E et F ?
Parmi les substances A, B, C, D, E et F, certaines contiennent-elles la même espèce chimique ? Justifier.
2
Fiche de demande de matériel
NOM
LABO de SCIENCES PHYSIQUES
Lycée Marcelin Berthelot, Pantin
LISTE DE MATERIEL T.P.
Classe
Salle
Date
Heure
Eve GRISARD 2nde
TITRE : Notion d’élément chimique
PAILLASSE ELEVES :
PAILLASSE PROFESSEUR :
Au bureau :
 Étuve
 soude environ 0,5 mol.L-1 (100 mL)
 acide chlorhydrique environ 0,5 mol.L-
Nombre de postes :
 goupillons pour tubes à essai
 lame de cuivre et gratouille verte (ou
paille de fer)
 pissette d’eau distillée
 1 tube à essais + 1 bouchon sur support
 spatule
 pipettes pasteur
 Papier absorbant ou papier filtre pour
séchage d’un solide
 Coupelle
 2 béchers (dont un petit)
1
(100 mL)
 solution de sulfate de cuivre
(2 mol . L-1) 250 mL, notée « solution
B », avec bécher
 Petit flacon d’acide sulfurique
concentré
 cuivre en (petits) copeaux
 Plaque électrique chauffante
 Pipettes plastiques
 Réserve de papier filtre
 Lunettes de protection pour élèves
 bec bunsen, tube à essai, pince en bois
Nbre de postes sur chariot
Sous la hotte :
 Acide nitrique pur avec bécher
 cuivre en copeau (2 gros copeaux
au fond de la salle :

décapés, si nécessaire gratouille verte
ou paille de fer pour décaper au dernier
moment)
 1 grand erlenmeyer avec bouchon (ou
pot de confiture)
 papier pH pour solutions très acide
(pH 1 à 4)
 coupelle
 agitateur en verre
 Plaque en verre (ou verre de montre)
 pince en bois pour tenir la plaque
3
Fiche de demande de matériel
NOM
LABO de SCIENCES PHYSIQUES
Lycée Marcelin Berthelot, Pantin
LISTE DE MATERIEL T.P.
Classe
Salle
Date
Eve GRISARD 2nde
TITRE : Notion d’élément chimique
Autre info :
4
Heure