GENDRE Anne-Sophie PESIN Simon TC02 TP n°3 Spectrophotométrie But du TP : Ce TP a pour objectif de déterminer la concentration d’une solution de fer ferreux au moyen de deux méthodes : - La colorimétrie visuelle - La spectrophotométrie. La concentration de la solution de fer est proportionnelle à l’intensité de la coloration. Ces deux méthodes seront comparées pour déterminer leur précision et leur fiabilité grâce aux résultats expérimentaux. Dosage du fer ferreux par l’orthophénantroline Principe Dans la solution d’orthophenantroline (C12H8N2H2O), l’intensité de la coloration est proportionnelle à la concentration en fer. On va déduire de deux manipulations différentes la solution de concentration inconnue. Préparation des solutions Manipulation : - - - On prélève 100mL de la solution étalon de fer que l’on verse dans une fiole jaugée de 1L que l’on rempli jusqu’au trait de jauge avec de l’eau distillée. Cette solution de concentration C’E est diluée 10 fois à partie de la solution de concentration CE : CE = On a : C’E = CE/10 = On verse 250mL de solution C’E dans un des six erlenmeyer d’une contenance de 250mL propres et sec dont on dispose Dans le deuxième on verse 100mL de la solution de concentration C’E au moyen d’une fiole jaugée, puis on rempli l’erlenmeyer avec de l’eau distillée jusqu’à ce que le volume total atteigne 250mL. La solution obtenue est de concentration C’E/2 : C' C’E/2 = E 2 Par dilution successive, on obtient 4 concentrations différentes de la même solution de fer. Pour chacune des manipulations on prélève 100mL de la solution que l’on vient de préparé et on la dilue pour que la concentration soit deux fois moins importante. On obtient : C' C’E/4 = E 4 C'E C’E/8 = 8 C' C’E/16 = E 16 C'E C’E/232 = 32 -1- GENDRE Anne-Sophie PESIN Simon - - TC02 Dans un septième erlenmeyer, on verse 100mL de la solution de titre inconnu en fer. Puis on ajoute dans chacun des 7 erlenmeyers : 3 mL d’acide ascorbique : permet le dosage du fer total après réduction de ions Fe3+ 3 mL de tampon pH = 4.8 3 mL d’orthophénantroline : forme un complexe rouge orangé avec les ions Fe2+ Après chaque ajout, il est nécessaire d’agiter Enfin, on laisse reposer une quinzaine de minutes. Colorimétrie visuelle But : La méthode de colorimétrie permet une estimation « à l’œil » de la concentration de la solution à évaluer. Pour cela on réalise comme précédemment plusieurs solutions de titre connu de la même substance que celle étudiée plus ou moins diluée, ce qui permet un échantillonnage d’une gamme de coloration. On peut alors estimer la concentration de la solution de titre inconnu en comparant les teintes des solutions, en l’encadrant. On affine ensuite cette recherche en diluant au mieux la solution étalon afin que l’encadrement se resserre et approche encore la concentration inconnue, c'est-à-dire que C ≈ C’E Résultat : Spectrométrie quantitative But : La méthode de spectrophotométrie fournit une lumière monochromatique de longueur d’onde déterminée et mesure l’intensité de cette lumière. Grâce à ces mesures on peut alors appliquer la loi de BEER : log I0 .C.l d I I0 : Intensité initiale du faisceau I : intensité du faisceau lumineux C : Concentration de la solution étudiée l : Epaisseur de la solution ε : Coefficient d’extinction moléculaire d : densité optique - l reste constant pour un même système solvant + soluté à une température fixe pour la radiation envisagée. ε varie par contre avec la longueur d’onde de la radiation utilisée. d est proportionnel à C lorsque l’on fixe une longueur d’onde λ. Cette loi n’est valable que dans le domaine des faibles concentrations. De plus les intensités de colorations doivent demeurer faibles pour que le détecteur puisse en apprécier les variations (donc faible épaisseur de liquide). -2- GENDRE Anne-Sophie PESIN Simon TC02 Schématisation d’un spectrophotomètre : Recherche d’un maximum d’absorption : But : À partir des résultats obtenus grâce au spectrophotomètre, on trace la courbe déterminant la densité optique en fonction de la longueur d’onde λ (Cf. annexe n°1), soit : d = f (λ) - On initialise le spectrophotomètre On rempli au ¾ la cuve du spectromètre avec la solution colorée de concentration inconnue (7 e erlenmeyer). On fait varier la longueur d’onde λ. (A chaque changement de longueur d’onde, la transmission à travers le solvant doit être ajustée à 100%) La courbe permet de donner la valeur de λ correspondant au maximum d’absorption soit λm. λm = Courbe d’étalonnage d = f(c) : But : À partir de la valeur λm, on mesure d pour chacune des solutions préparées puis on trace la courbe d’étalonnage déterminant la densité optique en fonction de la concentration (Cf. annexe n°2), soit : d = f (c) -3- GENDRE Anne-Sophie PESIN Simon TC02 On obtient le tableau : C’E C’E/2 C’E/4 C’E/8 C’E/16 C’E/32 C (mg.L-1) d Valeur de la concentration de la solution de titre inconnu: - On mesure la densité optique dx relative à la solution de titre inconnu. Sur le graphique d = f(c), on reporte la valeur de la densité dx ; À la valeur dx correspond une valeur cx sur l’axe des abscisses On obtient la concentration de la solution de titre inconnu. dx = cx = Remarque : Si la valeur dx ne se situe pas dans la partie linéaire du graphique d = f(c), il sera alors nécessaire de procéder à une dilution de moitié de cette solution. Comparaison des résultats des différentes méthodes employées -4- GENDRE Anne-Sophie PESIN Simon TC02 Conclusion -5-