"structure de" "structure de" partir

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LES MOLECULES
Objectifs : - déterminer la valence d’un élément chimique
- représenter une molécule par sa formule moléculaire et sa formule développée
- représenter un atome et une molécule selon le modèle de LEWIS
 mise en commun des résultats et rédaction des définitions et des règles
Travail :
1- Colorier la légende et les molécules présentées dans l’annexe I en respectant les règles de
convention suivante :
atome de carbone en noir, atome d’hydrogène en blanc, atome d’oxygène en rouge,
atome de chlore en vert, atome d’azote en bleu et atome de néon en jaune.
2- A partir des composés présentés dans l’annexe I compléter la colonne « formule moléculaire »
de l’annexe II.
3- A partir des schémas moléculaires de l’annexe I, donner le nombre de liaisons que peut faire :
l’atome de carbone :
l’atome d’hydrogène :
l’atome de néon :
l’atome d’oxygène :
l’atome d’azote :
l’atome de chlore :
4- Compléter le tableau ci-dessous :
Élément(s)
C
O
Ne
Valence
1
3
Numéro(s) de la colonne
dans la classification
périodique
Autres éléments de même
valence
Si
F ; Li
S ; Mg ; Ca
P
Ar, He
En observant la place des éléments précédents dans le tableau de la classification périodique, que
peut-on conclure ?

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5- La structure de LEWIS des atomes :
Atome
O
Cl
C
Ne
H
Nombre
total
d’électrons
Modèle de
BOHR
Valence
Que peut-on déduire de ce tableau ?
En 1916, le chimiste LEWIS a mis au point une représentation plus simple :
Modèle de
LEWIS
O 
Application : donner le modèle de LEWIS des éléments rencontrés précédemment ;
Si N F Li S Mg P Ca
6- La structure de LEWIS des molécules :
Formule
moléculaire de la
molécule
Formation de la
molécule
Modèle de LEWIS
Formule
développée
H2O
 O  H
H
 O – H
H
O – H
H
Application : finir de compléter les colonnes 2 et 3 de l’annexe II
A partir de la représentation de LEWIS, pour chaque atome composant les différentes molécules de
l’annexe II, comptabiliser le nombre d’électrons de la couche externe. Conclure
7- Autres situations… : en respectant la valence de chaque élément et la règle de l’octet,
compléter l’annexe IV en vous aidant de l’annexe III.

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 ANNEXE I : Présentation de modèles moléculaires en trois dimensions
Légende :
Hydrogène Néon Carbone Azote Oxygène Chlore
Dihydrogène Eau Gaz ammoniac Dichlore
Méthane Gaz chlorhydrique Néon Éthanol ou alcool éthylique
Dichloro-méthane Propane Méthanol Mono-chloro-méthane
ANNEXE III : Encore des molécules !!!!!
Dioxygène Acétylène Diazote Dioxyde de carbone
Ethylène Gaz cyanhydrique Formol

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Annexe II
Nom de
la
molécule
Formule
molécul
aire
Représentation de LEWIS
de la molécule
Représentation
développée de la
molécule
Nom de
la
molécule
Formule
molécul
aire
Représentation de LEWIS
de la molécule
Représentation
développée de la
molécule
Dihydrogène
Néon
Eau
Ethanol
(alcool
éthylique)
Gaz
ammoniac
Dicholoro-
méthane
Dichlore
Propane
Méthane
Mono-chloro-
méthane
Gaz
chlorhydrique
(Chlorure
d’Hydrogène)
Méthanol

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Annexe IV
Nom de la
molécule
Formule
moléculaire
Représentation de LEWIS de la
molécule
Représentation développée de la
molécule
Dioxygéne
(Oxygène de
l’air)
Acétylène
Diazote
(Azote de
l’air)
Dioxyde de
carbone
(gaz
carbonique)
Ethylène
Gaz
Cyanhydrique
Formol