Exercice 2
On mélange V1 = 200 mL d’une solution S1 de chlorure de potassium de
concentration molaire en soluté apporté c1 = 4,0.10-3 mol.L-1 et V2 = 300 mL d’une
solution S2 de chlorure de sodium de concentration molaire en soluté apporté c2 =
2,0.10-3 mol.L-1.
1 . Calculer les concentrations molaires des ions présents dans le mélange. (3 pts)
Equation de dissolution du chlorure de potassium : KCl (s) K+(aq) + Cl-(aq)
On a donc : K+(aq) = Cl-(aq) = c1 = 4,0.10-3 mol.L-1 dans la solution S1.
n(K+(aq)) = n(Cl-(aq)) = c1 . V1 = 4,0.10-3 .200.10-3 = 8,0.10-4 mol.
Equation de dissolution du chlorure de sodium : NaCl (s) Na+(aq) + Cl-(aq)
On a donc : Na+(aq) = Cl-(aq) = c2 = 2,0.10-3 mol.L-1 dans la solution S2.
n(Na+(aq)) = n(Cl-(aq)) = c2 . V2 = 2,0.10-3 .300.10-3 = 6,0.10-4 mol.
Les quantités de matière de ces trois ions dans le mélange de S1 et S2 sont :
n(K+(aq)) = 8,0.10-4 mol
n(Na+(aq)) = 6,0.10-4 mol
n(Cl-(aq)) = 14,0. 10-4 mol = 1,40.10-3 mol
Leurs concentrations sont donc :
K+(aq) = n(K+(aq)) / Vtot = 1,6.10-3 mol.L-1
Na+(aq) = n(Na+(aq)) / Vtot = 1,2.10-3 mol.L-1
Cl-(aq) = n(Cl-(aq)) / Vtot = 2,8.10-3 mol.L-1
2 . A l’aide des données, calculer la conductivité de la solution. (2 pts)
= (K+(aq)).K+(aq) + (Na+(aq)).Na+(aq) + (Cl-(aq)).Cl-(aq)
= 73,5.10-4.1,6 + 50,1.10-4.1,2 + 76,3.10-4.2,8 = 1,2.10-2 + 6,0.10-3 + 2,1.10-2
= (1,2+ 0,60+2,1).10-2 = 3,9. 10-2 S.m-1
La cellule d’un conductimètre est constituée de deux plaques de platine, de surface
S = 1,0 cm2 et distantes de L = 0,95 cm.
La solution placée entre les plaques est une solution de iodure de potassium de
concentration molaire en soluté apporté c = 2,0.10-3 mol.L-1.
3 . Calculer la conductance de la portion de solution électrolytique située entre les
deux plaques. (2 pts)
G = ( S / L ) = (K+(aq)).K+(aq) + (I-(aq)).I-(aq) . ( S / L )
Or K+(aq) = I-(aq) = c
Donc : G = ( (K+(aq)) + (I-(aq) ) . c . ( S / L )