Chimie

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Programme officiel de l'enseignement secondaire à Madagascar
CHIMIE CLASSE TERMINALE
CHIMIE ORGANIQUE
Stéréochimie
Connaissance et savoir exigibles
Chimie organique : notions de stéréochimie (html)
Des documents pour le cours
Méthode pour établir la formule de Lewis d'une molécule (rappels)
(html)
Notions sur la géométrie des molécules (html)
Stéréoisoméries de configuration et de conformation (cours) (html)
Les différentes causes d'isomérie (diaporama) (pps)
Logiciel de représentation des molécules (rasmol)

Exemples d’exercices
Géométrie de quelques molécules (exercices avec l’aide du logiciel
RASMOL) (html)
Annexes spécifiques
Complément sur les équilibres chimiques (html)
Rappel
Chimie organique : notions de stéréochimie (html)
Les alcools et les esters , la saponification
Des documents pour le cours
Les composés organiques oxygénés (diaporama) (pps)
Les alcools : différentes classes, oxydation, déshydratation,
substitution (html)
Préparation d'un alcool par hydratation d'un alcène (diaporama)
(pps)
Etude quantitative de l'équilibre d'estérification hydrolyse avec un
logiciel de simulation (html)
Saponification des esters : les savons (cours) (html)
Le savon: son histoire, sa fabrication et ses propriétés (html)
Logiciel de représentation des molécules (rasmol)
Exemples d’exercices
Les composés oxygénés:exercices corrigés (html)
Préparation d'un ester:exercice résolu (html)
Equilibre estérification hydrolyse d'un ester,expérience de
Berthelot(exercice résolu) (html)
Saponification d'un ester (exercices résolus) (html)
Exercices bacs TC 2010 et 2005, TD 2010: préparation d’un alcool,
oxydation ménagée, recherche de la formule d’un ester, rendement
d’une saponification et d’une estérification…Carbone asymétrique
(html)
Chimie organique exercices (html)
Exemples d’activités
Chimie organique (swf)
Chimie organique: groupe caractéristique (swf)
Annexes spécifiques
Complément sur les équilibres chimiques (html)
CHIMIE GENERALE
Les réactions acide/base en solution aqueuse
Connaissance et savoir exigibles
Chimie générale: les réactions acide/base (html)
Des documents pour le cours
Les propriétés de l'eau (diaporama) (pps)
Autoprotolyse de l'eau (animation) (pps)
Équilibre ionique de l'eau – PH des solutions aqueuses(html)
Définitions d'un acide et d'une base – couples acide/base
(diaporama) (pps)
Etude des acides forts et des bases fortes dans l'eau(cours) (html)
Comparaison des couples acide / base, constante d'acidité, pKA du
couple, domaine de prédominance suivant le pH. (html)
Méthodes pour réaliser les dosages (html)
Simulation de dosages: acide fort/base forte et acide faible/base
forte(xls)

Un couple acide/base indicateur coloré:le B.B.T (pps)
Logiciel de tracé de courbes de pH (démonstration)
Exemples d’exercices
Guide et rappel de cours avant les exercices (html)
Exercice sur l’avancement d’une réaction (html)
Généralités sur les réactions chimiques (html)
Dilution d'un acide fort et d'un acide faible (bac C 2009) (htlm)
Etude des solutions d'acide ascorbique et de vinaigre(bacs C et D
2007) (html)
Exercice bac:acide et bases en solution aqueuse (html)
Exercice avec correction:dosage d'un comprimé de vitamine C
(html)
Comparaison de la force de trois acides:exercice résolu (html)
Sujets avec correction (bac C et D 2010) (html)
Exemples d’activités
TP1 : Préparation d’un indicateur coloré naturel. Le jus de chou
rouge (html)
TP2.Utilisation du jus de chou rouge comme indicateur coloré
(html)
Dosage d’un vinaigre par suivi ph-métrique(TP) (html)
Dosage des ions hydrogénocarbonate dans une eau minérale (TP)
(html)
Dosage d'un produit de nettoyage (TP) (html)
Chimie générale (swf)
Chimie générale2 (swf)
Chimie générale3 (swf)
Titrage acido-basique (swf)
Réaction acide/base en solution aqueuse (swf)
Instructions
Horaire
Les durées mentionnées ci-dessous sont données à titre indicatif seulement, tout en
laissant aux Professeurs la libre initiative quant au déroulement de leurs cours.
Classes terminales C et D
Prévision minimum du nombre de semaines dans une année scolaire: 25 semaines
Volume horaire hebdomadaire: 6 heures
Volume horaire annuel : 6 heures /semaine x 25 sem. = 150heures/an
réparties en:
Physique: 107 heures
Chimie : 43 heures.
Chimie
A - Chimie organique: 20
B - Chimie Minérale et Générale: 23
Total: 43 heures.
Il appartient au Professeur de différencier la série C de la série D par les exercices
qu'il donne à ses élèves.
La Physique et la Chimie sont des sciences expérimentales. Alors, chaque leçon doit
être bâtie sur des expériences simples ou sur des observations rattachées à
l'environnement naturel ou technique des élèves.

L'exploitation de l'expérience, animée par le Professeur doit comporter une
participation active des élèves (méthode active).
Rappelons que le nombre des chiffres significatifs à garder dans un résultat, d'une
application numérique n'est dicté que par les données des problèmes impliquées dans la
formule choisie pour trouver ce résultat.
N'hésitez pas de faire un rappel ou même de donner des notions de mathématiques
à chaque fois qu'il s'avère indispensable.
Chaque semaine doit comporter deux séances de Physique et une séance de
Chimie.
La démarche spiralaire a été souvent adoptée entre les classes de 1ères C-D et
Terminales Cet D. Autrement dit, on peut avoir les mêmes intitulés mais ceux-ci sont
abordés différemment