CHIM CH1

CHIM CH1 Vitesse de réaction :
Transformations lentes et rapides
Le mot le plus utilisé est vitesse de réaction est plus utilisé mais transformation est meilleur car il y
a une de progression. Les moles réagissent jusqu’à s’épuiser.
I) Rappels sur l’oxydo-Réduction :
• Les couples oxydo-réducteurs sont toujours donnés.
• On écrit les demi équations dans les cas les plus simples.
• Une réaction d’oxydo réduction effectue une réduction entre un oxydant d’un groupe et le
réducteur d’un autre.
EXEMPLE :
2
22
2 3 4 6
22
2 2 3 4 6
22
22
22
I e I
S O S O e
I S O I S O
Pour trouver les quantités de produits formés, on fait un tableau d’avancement :
x
22
2 2 3 4 6
22I S O I S O
EI en
mmol
17
50
0
0
En
cours
17-x
50-2x
2x
X
Etat
final
0
16
34
17
Recherche du réactif limitant 
Les réactions d’oxydo reduction peuvent être
lentes ou rapides. Les plus rapides sont
utilisées pour les dosages.
II) Facteur cinétique :
Pourquoi la cuisson est plus rapide dans un cocotte ?
Le fait d’être sous pression permet de faire bouillir l’eau plus tard. La vapeur est donc plus
« chaude » et permet de cuire plus vite.
Pourquoi la conservation est plus longue dans le congel que dans le frigo ?
Le froid ralentit tout (les réactions et les vitesses d’ondes également) Il ralentit donc aussi la
formation de microbe et bactérie… C’est pour cette raison que le congélateur permet une
conservation plus longue.
A. Température :
C’est la première influence sur la vitesse. Par une expérience simple avec 1mL de permanganate de
potassium dans 25mL d’acide acétique. On réaliste l’expérience dans de l’eau froide et dans de
l’eau chaude. (on pourra s’entraîner à retravailler les oxy/red avec les couples MnO4-/Mn2+ et
CO2/H2C2O4 donné.)
A 20°, il faut 10 à 15 min pour que le mélange perde sa couleur violette, alors qu’à 25°, il suffit de 4
minute.
Conclusion : La température est un facteur cinétique, plus elle est élevé, plus la vitesse est grande.
17 0
17
50 2 0
34
17 34
x
x
x
x
x

B. La concentration
On fait encore une expérience d’oxydo réduction en mélange de l’acide Chlorhydrique et du
thiosulfate (sulfate qui gagne un S et perd un O) de sodium.
On représente ensuite dans un tableau la vitesse en fonction de la concentration :
V1 en mL
40
20
10
5
V2 en mL
0
20
30
35
V3 en mL
10
10
10
10
[H+] en mol/L
0.8
0.4
0.2
0.1
[S2O32-] en mol/L
0.04
0.04
0.04
0.04
T en seconde
63
67
86
91
On constate donc facilement que plus la concentration des réactifs est importante, plus la vitesse de
réaction est élevée.
C. La surface de contact :
En prenant de la grenaille d’un métal quelconque et de la poudre de ce même métal, que l’on
mélange dans deux expériences séparée, les deux métaux, et que l’on regarde la réaction, on
constatera que celle avec la poudre est bcp plus rapide. Plus le solide est divisé, plus la réaction est
rapide.