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〔2〕
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REPUBLIQUE ARABE D'EGYPTE
Ministère de l'Éducation et de l'Enseignement
Examen du Certificat d'Études Secondaires Générales, 2015
〕Nouveau Régime – Première Session 〔
Chimie  Durée : 3 heures
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〕F.N / 15〔
〕F.N / 15〔
{ Ecrivez toutes les équations chimiques équilibrées et citez les conditions des réactions }
Répondez à 4 questions seulement de ce qui suit:
Première question: (15 points)
Premièrement: Choisissez la bonne réponse pour chacun de ce qui suit :
1- La cellule de mercure est considérée une ………
a ) cellule secondaire non spontanée b ) cellule primaire non spontanée
c ) cellule secondaire spontanée d ) cellule primaire spontanée
2- La quantité d'électricité nécessaire pour précipiter une moitié de mole
d'argent d'une solution de nitrate d'argent est égale………..
(Sachant que Ag= 108)
a ) 108 Faraday b ) 54 Faraday
c ) ½ Faraday d ) 1 Faraday
3- On obtient par l'hydration catalytique de propène en présence de l'acide
sulfurique ………
a ) Alcool tertiaire b ) Alcool secondaire
c ) Alcool dihydroxylé d ) Alcool primaire
4- Lors de mélanger des volumes égaux des solutions 0.5 molaire HCl et 0.5
molaire NaOH, la solution résultante est ………
a ) Neutre b ) Basique
c ) Acide d ) Alcalin
5- La variation qui augment le taux de la réaction chimique sans changer la
position de l'équilibre est ………
a ) Refroidissement du mélange de la réaction
b ) Diminution de la surface des réactifs exposée à la réaction
c ) Addition du catalyseur au mélange de la réaction
d ) Diminution de la concentration des réactifs
6- La concentration molaire d'une solution de chlorure de sodium NaCl
résultante de la dissolution de 5 moles pour former 10 litres de la solution …..
a ) 0,05 mole / litre b ) 5 mole / litre
c ) 0,5 mole / litre d ) 50 mole / litre
Deuxièmement:
1- Ecrivez un seul usage de ce qui suit.
a ) Trinitroglyceren. b ) L'électrode étalon à hydrogène.
c ) Ethylène glycol. d ) La cellule de mercure.
2- Expliquer les étapes de la mise en évidence du carbone et l'hydrogène dans
un composé organique. En dessinant l'appareil utilisé puis écrivez les
observations et la conclusion.
3- Ecrivez les noms des composés suivants selon l'I.U.P.A.C:
a) b)
Deuxième question: (15 points)
Premièrement:
1- Comparer entre les concepts scientifiques de ce qui suit:
a ) Kc – Kp.
b ) L'analyse qualitative – L'analyse quantitative.
c ) L'équilibre chimique – L'équilibre ionique.
2- Lesquelles des solutions aqueuses des matières suivants sont ( Basiques –
acidiques – Neutres)?
( Na2CO3 , KCl , NH4NO3 , FeCl3 )
Deuxièmement:
1- Déterminez les groupes fonctionnels dans les composés suivants en
citant un exemple pour chacun et sa formule chimique:
a ) Les phénols.
b ) Les aldéhydes.
c ) Les esters.
d ) Les cétones.
2- Citez l'énoncé de la deuxième loi de Faraday.
CH3 – CH – CH – CH3
| |
CH2 CH3
|
CH3
OH
OH

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〔3〕
〔4〕
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〕F.N / 15〔
〕F.N / 15〔
Troisième question: (15 points)
Premièrement:
1- Ecrivez le concept scientifique de ce qui suit:
a ) Le résultat de la multiplication l'unité de l'intensité du courant en
ampère avec l'unité du temps en seconde.
b ) Des systèmes dans lesquelles l'énergie chimique se transforme en
énergie électrique par une réaction d'oxydo-réduction spontanée.
c ) Des hydrocarbures aliphatiques saturés dont la formule générale est
( CnH2n+2 ).
d ) Une opération a lieu dans les électrolytes forts dans lesquelles toutes les
molécules se transforment en ions.
e ) Les volumes des gaz qui entrent dans la réaction chimique, et ceux qui
résultent de cette réaction sont en proportions fixes.
2- Expliquez une expérience pratique qui démontre l'effet de la concentration
sur la vitesse de la réaction chimique en écrivant l'équation chimique.
Deuxièmement:
1- Calculez la concentration de l' ion d'hydrogène dans une solution 0.1
molaire de l'acide acétique à 25° C sachant que la constant d'équilibre de cet
acide 1,8 ×10-5 .
2- Choisissez de la colonne (B)et la colonne (C) ce qui correspond à la
colonne (A):
(A)
Type de la réaction
(B)
Les réactifs
(C)
Les résultantes
1- Substitution
2- Addition
3- Estérification
4- Combustion
5- Oxydation
a) Acide carboxylique+ alcool
b) Alcool+permanganate de
potassium acidifié
c) Hydrocarbure
insaturé+halogène
d) Deux monomères différents
e) Hydrocarbure saturé+halogène
f) Hydrocarbure+oxygène+
chaleur
I ) Hydrocarbure
halogènique
II ) Polymère
commun+l'eau
III ) Hydrocarbure
halogènique +HX
IV ) H2O+CO ou CO2
V ) Aldhyde ou acide
ou cétone
VI ) Ester+H2O
Quatrième question: (15 points)
Premièrement:
1- Quel est le rôle des savants suivants dans la chimie?
a) Ostwald.
b) Avogadro.
2- Expliquez une expérience pratique pour mettre en évidence les chauffeurs
ivres (qui consomment des alcools).
3- Ecrivez la formule structural d'un acide carboxylique aromatique
(dibasique).
Deuxièmement: Ecrivez l'interprétation scientifique de ce qui suit:
1- Les points d'ébullition des esters sont inferieurs à ceux des alcools et les
acides qui les forment.
2- La valeur (pH) de l'eau pur est (7).
3- La batterie alcaline en nickel- cadmium a une utilisation étendue.
4- La réaction de l'acide acétique avec l'éthanol est une réaction réversible.
5- L'usage de la batterie de la voiture pour une longue durée mène à la
diminution de la quantité du courant électrique produite.
Cinquième question: (15 points)
Premièrement:
1- Un titrage de 10 millilitres de la solution de l'hydroxyde de calcium Ca(OH)2
est fait en utilisant l'acide chlorhydrique 0,5 molaire. A la fin de la réaction
20 millilitres de l'acide sont consommés. Calculez la concentration de
l'hydroxyde de calcium en mole / litre.
2- Démontrez par les équations chimiques l'hydrolyse du chlorure
d'ammonium en expliquant la cause de l'acidité de la solution.
Deuxièmement:
1- Expliquez avec un dessin comment obtenir le cuivre d'une pureté élevée par
l'électrolyse en démontrant les réactions de l'oxydation et la réduction qui ont
lieu à l'anode et à la cathode.
2- Démontrez par les équations chimiques ce qui suit:
a) Obtenir un composé aromatique d'un composé aliphatique et le contraire.
b) La réaction de Bayer.
c) La réaction de Friedel - Kraft.

Réponse de la première question :[15 points]
Premièrement 6 points (1×6)
1- (d) Cellule primaire spontanée.
2- (c) ½ Faraday.
3- (b) Alcool secondaire.
4- (a) Neutre.
5- (c) Addition du catalyseur au mélange de la réaction.
6- (c) 0,5 mole/litre.
Deuxièmement (9 points)
1- 4 points(1×4)
a) L'usage de trinitroglycérine dans la fabrication d'explosive et aussi pour la dilatation des
artères lors des crises cardiaques.
b) Utiliser comme électrode étalon qui permet de déterminer le potentiel normal de
l'électrode d'un métal, sachant que son potentiel égal zéro.
c) Utilisé dans les radiateurs des voitures pour empêcher la congélation de l'eau.
d) Utilisé dans les écouteurs de l'oreille, les montres et les appareils de photographies
spéciaux.
2- 3 points ( L'expérience 2 points, le dessin 1point)
La mise en évidence:
Mettez dans un tube à essai qui supporte la chaleur une petite quantité d'une matière
organique (tissus-peau- papier-plastique), ensuite mélangez la avec l'oxyde de cuivre.
Faites passer les vapeurs produites sur le sulfate de cuivre blanc, ensuite dans l'eau de
chaux. (½ point)
Observations:
1- La couleur blanche du sulfate de cuivre change
en bleue ce qui prouve qu'elle a absorbé la vapeur
d'eau formée à partir de l'oxygène de l'oxyde de
cuivre et de l'hydrogène de la matière organique.
(½ point)
2- L'eau de chaux se trouble, ceci prouve le dégagement
du dioxyde de carbone formé de l'oxygène de l'oxyde
de cuivre et du carbone du composé organique. (½ point)
Conclusion:
Le composé organique renferme du carbone et de l'hydrogène. (½ point)
3- (2 points)
a) 2,3 diméthyl pentane (1 point).
b) 1,2 dihydroxybenzene (1 point).
L'eau de
chaux
Matière
organique +
oxyde cuivre
noire
Sulphate
de cuivre
anhydre

Réponse de la deuxième question : [15 points]
Premièrement (8 points)
1- 6points(2×3)
a)
Kp
Kc
Le constant d'équilibre pour
démontrer la concentration des
matières par rapport à la pression
moléculaire
Le produit de la division K1/K2 K1 et K2
sont les constants du taux de la réaction
complète et irréversible par ordre.
b)
L'analyse quantitative
L'analyse qualitative
Des méthodes pour reconnaitre les
concentrations et la quantité de ces
composés dans un échantillon d'une
matière. Ces méthodes sont analyse
volumétrique, analyse massique et
analyse en se servant des appareils.
Les différentes méthodes pour reconnaitre les
différentes liaisons et les différentes formes
des composés, leur degré d'équilibre,
déterminer leur point de fusion, le degré de
solidification, de dissolution, leur genre de
réactions et les résultats de ces réactions, des
précipités ou des couleurs utilisés pour
reconnaitre ces matières.
c)
L'équilibre ionique
L'équilibre chimique
Un équilibre engendré dans la solution
des électrolytes faibles entre les
molécules non-dissociées et les ions
dissociés résultants.
Un système dynamique qui a lieu lorsque la
vitesse de réaction directe est égale à celle de
réaction inverse. L'équilibre se maintient tant
que tous les corps réagissant et les produits
sont présents dans le domaine de la réaction
(pas de dégagement d'un gaz ni de formation
d'un précipité) et que les conditions de la
réaction comme la température, la
concentration et la pression demeurent
constantes.
2- 2points(½×4)
Les solutions aqueuses neutres: KCL
Les solutions aqueuses acidiques: NH4NO3 , FeCL3
Les solutions aqueuses basiques Na2CO3
Deuxièmement ( 7 points )
1- 6 points(½×12)
La formule chimique
Le composé organique
Le groupe fonctionnel
C6H5OH,C6H4(OH),C6H3(OH)3
Phénol, Catéchol, Pyrogallol
a) Les phénols (-OH)ydroxyle
HCHO- CH3CHO- C6H5CHO
Formaldéhyde- Acetaldéhyde-
Benzaldéhyde
b) Les aldéhydes(-CHO)
Formyle
CH3COOC2H5
Ester acétate d'éthyle
c) Les esters(-COOR) ester
(CH3)2C=O
Acétone
d) Les cétones=C=O carbonyle
Un seule exemple et sa formule chimique est suffisant
2- 1 point
Les masses des matières déposées ou consommées lors de passage d'une meme quantité
d'électricité sont directement proportionnelles à leurs masses équivalentes.

Réponse de la troisième question : [15 points]
Premièrement (8 points)
1- 5 points(1×5)
a) Le Coulomb
b) Les cellules galvaniques
c) Les alcanes
d) L'ionisation complète
e) La loi de Gay Lussac
2- (3 points)
En ajoutant une solution de chlorure ferrique(III) à couleur jaune pale graduellement à
une solution de thiocyanate d'ammonium (incolore) la couleur du mélange devient
rouge sang par la formation de thiocyanate de fer (III), la réaction est démontrée comme
suit: (1point)
(1point)
Chlorure de fer (III) thiocyanate d'ammonium thiocyanate de fer
( jaune pale) (incolore) (rouge sang)
En ajoutant plus de chlorure de fer (III) nous trouvons que la couleur rouge est
intensifiée ce qui prouve une formation continue de thiocyanate de fer (III) quand le
taux de réaction atteint son point d'équilibre complet et inverse dans la réaction
précédente, la réaction atteint un état d'équilibre.(1point)
Deuxièment ( 7 points )
1- (2 points) CH3COOH + H2O = CH3COO-(aq) + H3O+(aq) (½ point)
Ka = ( CH3COO- ) . ( H3O+) / CH3COOH (½ point)
0.1× 10-5 ×1.8 (½ point)(H3O+) = 
molair (½ point)1.342 × 10-3
2- 5 points (1×5)
( C)
Les résultantes
(B )
Les réactifs
( A )
Type de la réaction
III) Hydrocarbure halogènique + HX
I) Hydrocarbure halogènique
VI) Ester + H2O
IV) H2O+CO ou CO2
V) Aldéhyde ou acide ou cétone
e) Hydrocarbure saturé + halogène
c) Hydrocarbure insaturé+halogène
a)Acide carboxylique+ alcool
f) Hydrocarbure + oxygène+ chaleur
b)Alcool+permanganate de potassium
acidifié
1- Substituton
2- Addition
3- Esterification
4- Combustion
5- Oxydation
FeCl3 + 3NH4SCN Fe(SCN)3 + 3NH4Cl