〔 2 〕 اﻟﻟﺟﻧﺔ اﻟﻔﻧﯾﺔ ، ﻣﺳﺋوﻟﯾﺔ ﯽ ﻋﻟ طﺑﻊ ى وﯾ ﺻل اﻟﯾدو ﻸ ق ﻟ

〕F.N / 15〔
REPUBLIQUE ARABE D'EGYPTE
‫ ح‬/ ‫ أ‬/ ‫ع‬.‫ ف 〕ث‬/ 05〔 〕F.N / 15〔
‫التاريـخ‬
Ministère de l'Éducation et de l'Enseignement
Examen du Certificat d'Études Secondaires Générales, 2015
〕 Nouveau Régime – Première Session 〔
Chimie
Durée : 3 heures
〕 ‫الـكيمياء 〔 باللغة الفرنسية‬
〕 ‫〔 األسئلة فى أربع صفحات‬
‫االســـــم‬
‫التاريخ‬
‫التوقيــــــــع‬
‫االســـــم‬
، ‫ُروجع على النص العربى ومطابق لألصل اليدوى ويطبع على مسئولية اللجنة الفنية‬
‫التوقيــــــــع‬
. ‫ يسلم الطالب ورقة امتحانية باللغة العربية مع الورقة المترجمة‬-1 : ‫تنبيه مهم‬
. ‫ اإلجابات المتكررة عن أسئلة االختيار من متعدد لن تقدر ويتم تقدير اإلجابة األولى فقط‬-2
{ Ecrivez toutes les équations chimiques équilibrées et citez les conditions des réactions }
〕2〔
‫ ح‬/ ‫ أ‬/ ‫ع‬.‫ ف 〕ث‬/ 05〔 ‫تـابـع‬
Deuxièmement:
1- Ecrivez un seul usage de ce qui suit.
a ) Trinitroglyceren.
b ) L'électrode étalon à hydrogène.
c ) Ethylène glycol.
d ) La cellule de mercure.
2- Expliquer les étapes de la mise en évidence du carbone et l'hydrogène dans
un composé organique. En dessinant l'appareil utilisé puis écrivez les
observations et la conclusion.
3- Ecrivez les noms des composés suivants selon l'I.U.P.A.C:
Répondez à 4 questions seulement de ce qui suit:
Première question: (15 points)
OH
Premièrement: Choisissez la bonne réponse pour chacun de ce qui suit :
CH3 – CH – CH – CH3
OH
1- La cellule de mercure est considérée une ………
|
|
CH2 CH3
a)
b)
a ) cellule secondaire non spontanée
b ) cellule primaire non spontanée
|
c ) cellule secondaire spontanée
d ) cellule primaire spontanée
CH3
2- La quantité d'électricité nécessaire pour précipiter une moitié de mole
d'argent d'une solution de nitrate d'argent est égale………..
Deuxième question: (15 points)
(Sachant que Ag= 108)
a ) 108 Faraday
b ) 54 Faraday
Premièrement:
c ) ½ Faraday
d ) 1 Faraday
1- Comparer entre les concepts scientifiques de ce qui suit:
3- On obtient par l'hydration catalytique de propène en présence de l'acide
a ) Kc – Kp.
sulfurique ………
b ) L'analyse qualitative – L'analyse quantitative.
a ) Alcool tertiaire
b ) Alcool secondaire
c ) Alcool dihydroxylé
d ) Alcool primaire
c ) L'équilibre chimique – L'équilibre ionique.
4- Lors de mélanger des volumes égaux des solutions 0.5 molaire HCl et 0.5
2- Lesquelles des solutions aqueuses des matières suivants sont ( Basiques –
molaire NaOH, la solution résultante est ………
acidiques – Neutres)?
a ) Neutre
b ) Basique
( Na2CO3 , KCl , NH4NO3 , FeCl3 )
c ) Acide
d ) Alcalin
5- La variation qui augment le taux de la réaction chimique sans changer la
Deuxièmement:
position de l'équilibre est ………
1- Déterminez les groupes fonctionnels dans les composés suivants en
a ) Refroidissement du mélange de la réaction
citant un exemple pour chacun et sa formule chimique:
b ) Diminution de la surface des réactifs exposée à la réaction
c ) Addition du catalyseur au mélange de la réaction
a ) Les phénols.
d ) Diminution de la concentration des réactifs
b ) Les aldéhydes.
6- La concentration molaire d'une solution de chlorure de sodium NaCl
c ) Les esters.
résultante de la dissolution de 5 moles pour former 10 litres de la solution …..
d ) Les cétones.
a ) 0,05 mole / litre
b ) 5 mole / litre
c ) 0,5 mole / litre
d ) 50 mole / litre
2- Citez l'énoncé de la deuxième loi de Faraday.
〕 ‫〔 بقية األسئلة فى الصفحة الثانية‬
〕 ‫〔 بقية األسئلة فى الصفحة الثالثة‬
〕F.N / 15〔
〕3〔
‫ ح‬/ ‫ أ‬/ ‫ع‬.‫ ف 〕ث‬/ 05〔 ‫تـابـع‬
‫التاريـخ‬
‫االســـــم‬
‫التاريخ‬
‫التوقيــــــــع‬
، ‫ُروجع على النص العربى ومطابق لألصل اليدوى ويطبع على مسئولية اللجنة الفنية‬
‫التوقيــــــــع‬
‫االســـــم‬
Troisième question: (15 points)
Premièrement:
1- Ecrivez le concept scientifique de ce qui suit:
a ) Le résultat de la multiplication l'unité de l'intensité du courant en
ampère avec l'unité du temps en seconde.
b ) Des systèmes dans lesquelles l'énergie chimique se transforme en
énergie électrique par une réaction d'oxydo-réduction spontanée.
c ) Des hydrocarbures aliphatiques saturés dont la formule générale est
( CnH2n+2 ).
d ) Une opération a lieu dans les électrolytes forts dans lesquelles toutes les
molécules se transforment en ions.
e ) Les volumes des gaz qui entrent dans la réaction chimique, et ceux qui
résultent de cette réaction sont en proportions fixes.
2- Expliquez une expérience pratique qui démontre l'effet de la concentration
sur la vitesse de la réaction chimique en écrivant l'équation chimique.
Deuxièmement:
1- Calculez la concentration de l' ion d'hydrogène dans une solution 0.1
molaire de l'acide acétique à 25° C sachant que la constant d'équilibre de cet
acide 1,8 ×10-5 .
2- Choisissez de la colonne (B)et la colonne (C) ce qui correspond à la
colonne (A):
(A)
(B)
(C)
Type de la réaction
Les réactifs
Les résultantes
1- Substitution
I ) Hydrocarbure
a) Acide carboxylique+ alcool
halogènique
b) Alcool+permanganate de
II ) Polymère
2- Addition
potassium acidifié
commun+l'eau
c) Hydrocarbure
III ) Hydrocarbure
3- Estérification
insaturé+halogène
halogènique +HX
d)
Deux
monomères
différents
IV ) H2O+CO ou CO2
4- Combustion
e) Hydrocarbure saturé+halogène V ) Aldhyde ou acide
f) Hydrocarbure+oxygène+
ou cétone
5- Oxydation
VI ) Ester+H2O
chaleur
〕 ‫〔 بقية األسئلة فى الصفحة الرابعة‬
〕F.N / 15〔
〕4〔
‫ ح‬/ ‫ أ‬/ ‫ع‬.‫ ف 〕ث‬/ 05〔 ‫تـابـع‬
Quatrième question: (15 points)
Premièrement:
1- Quel est le rôle des savants suivants dans la chimie?
a) Ostwald.
b) Avogadro.
2- Expliquez une expérience pratique pour mettre en évidence les chauffeurs
ivres (qui consomment des alcools).
3- Ecrivez la formule structural d'un acide carboxylique aromatique
(dibasique).
Deuxièmement: Ecrivez l'interprétation scientifique de ce qui suit:
1- Les points d'ébullition des esters sont inferieurs à ceux des alcools et les
acides qui les forment.
2- La valeur (pH) de l'eau pur est (7).
3- La batterie alcaline en nickel- cadmium a une utilisation étendue.
4- La réaction de l'acide acétique avec l'éthanol est une réaction réversible.
5- L'usage de la batterie de la voiture pour une longue durée mène à la
diminution de la quantité du courant électrique produite.
Cinquième question: (15 points)
Premièrement:
1- Un titrage de 10 millilitres de la solution de l'hydroxyde de calcium Ca(OH)2
est fait en utilisant l'acide chlorhydrique 0,5 molaire. A la fin de la réaction
20 millilitres de l'acide sont consommés. Calculez la concentration de
l'hydroxyde de calcium en mole / litre.
2- Démontrez par les équations chimiques l'hydrolyse du chlorure
d'ammonium en expliquant la cause de l'acidité de la solution.
Deuxièmement:
1- Expliquez avec un dessin comment obtenir le cuivre d'une pureté élevée par
l'électrolyse en démontrant les réactions de l'oxydation et la réduction qui ont
lieu à l'anode et à la cathode.
2- Démontrez par les équations chimiques ce qui suit:
a) Obtenir un composé aromatique d'un composé aliphatique et le contraire.
b) La réaction de Bayer.
c) La réaction de Friedel - Kraft.
〕 ‫〔 انتـهـت األســئـلـة‬
) 06 ( ‫الدرجة العظمـى‬
) 06 ( ‫الدرجة الصغرى‬
) 0 ( ‫عـدد الصفحــات‬
‫جمهورية مصر العربية‬
‫وزارة التربيـة والتعليـم‬
‫امتحان شهادة إتمام الدراسة الثانوية العامة‬
‫ م‬1620 ‫لعام‬
] ‫نموذج إجابة [ الكيمياء بالفرنسية‬
] 06[
‫الدور األول‬
) ‫( نظام حديث‬
Réponse de la première question :[15 points]
Premièrement 6 points (1×6)
1- (d) Cellule primaire spontanée.
2- (c) ½ Faraday.
3- (b) Alcool secondaire.
4- (a) Neutre.
5- (c) Addition du catalyseur au mélange de la réaction.
6- (c) 0,5 mole/litre.
Deuxièmement (9 points)
1- 4 points(1×4)
a) L'usage de trinitroglycérine dans la fabrication d'explosive et aussi pour la dilatation des
artères lors des crises cardiaques.
b) Utiliser comme électrode étalon qui permet de déterminer le potentiel normal de
l'électrode d'un métal, sachant que son potentiel égal zéro.
c) Utilisé dans les radiateurs des voitures pour empêcher la congélation de l'eau.
d) Utilisé dans les écouteurs de l'oreille, les montres et les appareils de photographies
spéciaux.
2- 3 points ( L'expérience 2 points, le dessin 1point)
La mise en évidence:
Mettez dans un tube à essai qui supporte la chaleur une petite quantité d'une matière
organique (tissus-peau- papier-plastique), ensuite mélangez la avec l'oxyde de cuivre.
Faites passer les vapeurs produites sur le sulfate de cuivre blanc, ensuite dans l'eau de
chaux. (½ point)
Observations:
anhydre
1- La couleur blanche du sulfate de cuivre change
Matière
en bleue ce qui prouve qu'elle a absorbé la vapeur
organique +
d'eau formée à partir de l'oxygène de l'oxyde de
oxyde cuivre
Sulphate
noire
cuivre et de l'hydrogène de la matière organique.
de cuivre
(½ point)
L'eau de
chaux
2- L'eau de chaux se trouble, ceci prouve le dégagement
du dioxyde de carbone formé de l'oxygène de l'oxyde
de cuivre et du carbone du composé organique. (½ point)
Conclusion:
Le composé organique renferme du carbone et de l'hydrogène. (½ point)
3- (2 points)
a) 2,3 diméthyl pentane (1 point).
b) 1,2 dihydroxybenzene (1 point).
1
1620
] ‫نموذج إجابة [ الكيمياء بالفرنسية‬
Réponse de la deuxième question : [15 points]
Premièrement (8 points)
1- 6points(2×3)
a)
Kc
Le produit de la division K1/K2
K1 et K2
sont les constants du taux de la réaction
complète et irréversible par ordre.
‫ ح‬/ ‫ أ‬/ ‫ع‬.‫ ] ث‬06 [ ‫تابع‬
Kp
Le constant d'équilibre pour
démontrer la concentration des
matières par rapport à la pression
moléculaire
b)
L'analyse qualitative
Les différentes méthodes pour reconnaitre les
différentes liaisons et les différentes formes
des composés, leur degré d'équilibre,
déterminer leur point de fusion, le degré de
solidification, de dissolution, leur genre de
réactions et les résultats de ces réactions, des
précipités ou des couleurs utilisés pour
reconnaitre ces matières.
L'analyse quantitative
Des méthodes pour reconnaitre les
concentrations et la quantité de ces
composés dans un échantillon d'une
matière. Ces méthodes sont analyse
volumétrique, analyse massique et
analyse en se servant des appareils.
c)
L'équilibre chimique
L'équilibre ionique
Un système dynamique qui a lieu lorsque la
Un équilibre engendré dans la solution
vitesse de réaction directe est égale à celle de
des électrolytes faibles entre les
réaction inverse. L'équilibre se maintient tant
molécules non-dissociées et les ions
que tous les corps réagissant et les produits
dissociés résultants.
sont présents dans le domaine de la réaction
(pas de dégagement d'un gaz ni de formation
d'un précipité) et que les conditions de la
réaction comme la température, la
concentration et la pression demeurent
constantes.
2- 2points(½×4)
Les solutions aqueuses neutres: KCL
Les solutions aqueuses acidiques: NH4NO3 , FeCL3
Les solutions aqueuses basiques Na2CO3
Deuxièmement ( 7 points )
1- 6 points(½×12)
Le groupe fonctionnel
Le composé organique
La formule chimique
a) Les phénols (-OH)ydroxyle
Phénol, Catéchol, Pyrogallol
C6H5OH,C6H4(OH),C6H3(OH)3
b) Les aldéhydes(-CHO)
Formaldéhyde- Acetaldéhyde- HCHO- CH3CHO- C6H5CHO
Formyle
Benzaldéhyde
c) Les esters(-COOR) ester
Ester acétate d'éthyle
CH3COOC2H5
d) Les cétones=C=O carbonyle Acétone
(CH3)2C=O
Un seule exemple et sa formule chimique est suffisant
2- 1 point
Les masses des matières déposées ou consommées lors de passage d'une meme quantité
d'électricité sont directement proportionnelles à leurs masses équivalentes.
2
1620
] ‫نموذج إجابة [ الكيمياء بالفرنسية‬
‫ ح‬/ ‫ أ‬/ ‫ع‬.‫ ] ث‬06 [ ‫تابع‬
Réponse de la troisième question : [15 points]
Premièrement (8 points)
1- 5 points(1×5)
a) Le Coulomb
b) Les cellules galvaniques
c) Les alcanes
d) L'ionisation complète
e) La loi de Gay Lussac
2- (3 points)
En ajoutant une solution de chlorure ferrique(III) à couleur jaune pale graduellement à
une solution de thiocyanate d'ammonium (incolore) la couleur du mélange devient
rouge sang par la formation de thiocyanate de fer (III), la réaction est démontrée comme
suit: (1point)
(1point)
FeCl3 + 3NH4SCN
Fe(SCN)3 + 3NH4Cl
Chlorure de fer (III) thiocyanate d'ammonium thiocyanate de fer
( jaune pale)
(incolore)
(rouge sang)
En ajoutant plus de chlorure de fer (III) nous trouvons que la couleur rouge est
intensifiée ce qui prouve une formation continue de thiocyanate de fer (III) quand le
taux de réaction atteint son point d'équilibre complet et inverse dans la réaction
précédente, la réaction atteint un état d'équilibre.(1point)
Deuxièment ( 7 points )
1- (2 points)
CH3COOH + H2O = CH3COO-(aq) + H3O+(aq) (½ point)
Ka = ( CH3COO- ) . ( H3O+) / CH3COOH (½ point)
(H3O+) = 0.1× 10-5 ×1.8 (½ point)
= 1.342 × 10-3 molair (½ point)
) ‫( إذا أجاب الطالب إجابة صحيحة بخطوة واحدة يأخذ الدرجة كاملة‬
2- 5 points (1×5)
(A)
(B )
( C)
Type de la réaction
Les réactifs
Les résultantes
1- Substituton
2- Addition
3- Esterification
4- Combustion
5- Oxydation
e) Hydrocarbure saturé + halogène
c) Hydrocarbure insaturé+halogène
a)Acide carboxylique+ alcool
f) Hydrocarbure + oxygène+ chaleur
b)Alcool+permanganate de potassium
acidifié
III) Hydrocarbure halogènique + HX
I) Hydrocarbure halogènique
VI) Ester + H2O
IV) H2O+CO ou CO2
V) Aldéhyde ou acide ou cétone
) ‫( عند اختيار الطالب اختيار صحيح بين عمودين فقط يأخذ نصف درجة عليها‬
3
1620
] ‫نموذج إجابة [ الكيمياء بالفرنسية‬
‫ ح‬/ ‫ أ‬/ ‫ع‬.‫ ] ث‬06 [ ‫تابع‬
Réponse de la quatrième question [15 points]
Premièrement 5 points
1- 2 points
a) Ostwald a trouvé une relation entre le degré de dissociation (alpha) et la
concentration (C) en mole/litre de solution.
b) Avogadro a trouvé que les volumes égaux des gaz à T.P.N renferment les mêmes
nombres de molécules
2- (2 points)
Mise en évidence les chauffeurs ivres: On leur permet de souffler dans un ballon à
travers un tube contenant le silica-gel saturé par le bichromate de potassium acidifié par
l'acide sulfurique, l'air expiré par le chauffeur passe à travers le tube. Si ce dernier est
ivre, le bichromate de potassium orange à l'intérieur du tube devient vert.
3- (1 point)
COOH
La formule structural de phthalique
COOH
Deuxièment 10 points (2×5)
1- cela est du à L'absence du groupe hydroxyle polaire présent dans les alcools et les
acides et qui relie ses molécules par des liaisons hydrogénées.
2- Car la concentration des ions (OH−) = la concentration des ions (H+) = 10-7 mole/litre et
le logarithme négatif = 7
3- Car elle est compacte, légère, ne dégage pas de gaz et on peut la rechargée.
4- Car les corps réagissant et les produits de la réaction sont présents dans le domaine de la
réaction. L'ester et l'eau réagissent pour former les réagissant dans le sens inverse.
5- L'usage pour une longue durée mène à la diminution de la concertation de l'acide
sulfurique due à l'augmentation de la quantité d'eau produite de la réaction et la
transformation des matières de la cathode (PbO2) et l'anode (Pb) en sulfate de plomb(II)
. Ce qui cause la diminution du courant électrique produit.
4
1620
] ‫نموذج إجابة [ الكيمياء بالفرنسية‬
‫ ح‬/ ‫ أ‬/ ‫ع‬.‫ ] ث‬06 [ ‫تابع‬
Réponse de la cinquième question : [15 points]
Premièrement (5 points)
1- (2 points)
2HCl + Ca(OH)2
CaCl2 + H2O ( ½ point )
Acide chlorhydrique
hydroxyde de calcium
M1V1/Ma
=
M2V2/MB ( ½ point )
20 × 0,5/2 =
M2×10/1 ( ½ point )
La concentration de l'hydroxyde de calcium
M2= 20 × 0,5 × 1/10×2 = 0,5mole/litre ( ½ point )
2- (3 points)
L'hydrolyse du chlorure d'ammonium a un effet acidique sur le tournesol
Lors de la dissolution du chlorure d'ammonium dans l'eau, NH4OH se forme c'est un base
faible. Il ne se forme pas d'acide chlorhydrique car c'est un électrolyte fort. ( 1 point )
Selon le principe de le Chatelier L'eau s'ionise pour compenser la diminution des ions
d'hydroxyle de telle sorte que les ions hydrogène se multiplient donnant ainsi un caractère
acide. ( 1 point )
Par addition
(1 point)
Deuxièmement (10 points)
1- 2 points (l'explication 1 point et le dessin annoté 1 point)
Le cuivre à 99 % de pureté contient des impuretés de fer de
zinc et d'or, ce qui diminue sa conductibilité pour le passage
du courant électrique Pour obtenir de cuivre d'une pureté
de 99,95%
a) L'anode (pole positif) de la cellule électrolytique est
le cuivre impure
b) La cathode (pole négatif) est formé d'un fil de cuivre pure
c) La solution électrolyte est la solution hydratée de sulfate de cuivre
à l'anode L'oxydation
oxydation
oxydation
oxydation
Zn
Zn2+ + 2eFe
Fe2+ + 2eCu
Cu2+ + 2eà la cathode la précipitation de cuivre est plus rapide que les impuretés de fer et de zinc
parce qu'elles sont plus difficiles à réduire que les ions de cuivre
Cu+2 +2eCu
Par cette méthode on obtient du taux de pureté de 99,95 %
5
1620
] ‫نموذج إجابة [ الكيمياء بالفرنسية‬
2- (8 points)
a) Un composé aromatique d'un composé aliphatique
de l'éthyne on obtient benzène
Tube en Ni
3C2H2 chauffé au rouge
‫ ح‬/ ‫ أ‬/ ‫ع‬.‫ ] ث‬06 [ ‫تابع‬
(2 points)
Du benzène on obtient gamexane
+ 3Cl2
lumière de
solaire directe
(2 points)
b) La réaction de Bayer ( 2 point )
Lors du passage de l'éthène dans une solution alcaline de permanganate de potassium
C2H4 + H2O
KMnO4 /(O)
CH2OH-CH2OH
alcalin
c) La réaction de Friedel Kraft ( 2 point )
Le benzène réagit avec l'halide alkyl (RX), le groupe alkyl remplace l'atome
d'hydrogène dans l'anneau benzenénique produisant l'alkyl de benzène
CH3
AlCl3
+ CH3Cl
+ HCl
Anhydre
) ‫ملحوظة ( أى معادالت أخرى تعطى المطلوب تعتبر صحيحة‬
‫انتهى نموذج اإلجابة‬
6