〔 2 〕 اللجنة الفنية ، مسئولية ى عل طبع ى وي صل اليدو أل ق ل طاب ى وم
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REPUBLIQUE ARABE D'EGYPTE
Ministère de l'Éducation et de l'Enseignement
Examen du Certificat d'Études Secondaires Générales,
〕Nouveau Régime – Première Session 〔
Chimie Durée : heures
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〕F.N / 〔
〕F.N / 〔
{ Ecrivez toutes les équations chimiques équilibrées et citez les conditions des réactions }
Répondez à questions seulement de ce qui suit:
Première question: ( points)
Premièrement: Choisissez la bonne réponse pour chacun de ce qui suit :
- La cellule de mercure est considérée une ………
a ) cellule secondaire non spontanée b ) cellule primaire non spontanée
c ) cellule secondaire spontanée d ) cellule primaire spontanée
- La quantité d'électricité nécessaire pour précipiter une moitié de mole
d'argent d'une solution de nitrate d'argent est égale………..
(Sachant que Ag= )
a ) Faraday b ) Faraday
c ) ½ Faraday d ) Faraday
- On obtient par l'hydration catalytique de propène en présence de l'acide
sulfurique ………
a ) Alcool tertiaire b ) Alcool secondaire
c ) Alcool dihydroxylé d ) Alcool primaire
- Lors de mélanger des volumes égaux des solutions molaire HCl et
molaire NaOH, la solution résultante est ………
a ) Neutre b ) Basique
c ) Acide d ) Alcalin
- La variation qui augment le taux de la réaction chimique sans changer la
position de l'équilibre est ………
a ) Refroidissement du mélange de la réaction
b ) Diminution de la surface des réactifs exposée à la réaction
c ) Addition du catalyseur au mélange de la réaction
d ) Diminution de la concentration des réactifs
- La concentration molaire d'une solution de chlorure de sodium NaCl
résultante de la dissolution de moles pour former litres de la solution …..
a ) , mole / litre b ) mole / litre
c ) , mole / litre d ) mole / litre
Deuxièmement:
- Ecrivez un seul usage de ce qui suit.
a ) Trinitroglyceren. b ) L'électrode étalon à hydrogène.
c ) Ethylène glycol. d ) La cellule de mercure.
- Expliquer les étapes de la mise en évidence du carbone et l'hydrogène dans
un composé organique. En dessinant l'appareil utilisé puis écrivez les
observations et la conclusion.
- Ecrivez les noms des composés suivants selon l'I.U.P.A.C:
a) b)
Deuxième question: ( points)
Premièrement:
- Comparer entre les concepts scientifiques de ce qui suit:
a ) Kc – Kp.
b ) L'analyse qualitative – L'analyse quantitative.
c ) L'équilibre chimique – L'équilibre ionique.
- Lesquelles des solutions aqueuses des matières suivants sont ( Basiques –
acidiques – Neutres)?
( NaCO , KCl , NHNO , FeCl )
Deuxièmement:
- Déterminez les groupes fonctionnels dans les composés suivants en
citant un exemple pour chacun et sa formule chimique:
a ) Les phénols.
b ) Les aldéhydes.
c ) Les esters.
d ) Les cétones.
- Citez l'énoncé de la deuxième loi de Faraday.
CH – CH – CH – CH
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CH CH
|
CH
OH
OH
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〕F.N / 〔
Troisième question: ( points)
Premièrement:
- Ecrivez le concept scientifique de ce qui suit:
a ) Le résultat de la multiplication l'unité de l'intensité du courant en
ampère avec l'unité du temps en seconde.
b ) Des systèmes dans lesquelles l'énergie chimique se transforme en
énergie électrique par une réaction d'oxydo-réduction spontanée.
c ) Des hydrocarbures aliphatiques saturés dont la formule générale est
( CnHn+ ).
d ) Une opération a lieu dans les électrolytes forts dans lesquelles toutes les
molécules se transforment en ions.
e ) Les volumes des gaz qui entrent dans la réaction chimique, et ceux qui
résultent de cette réaction sont en proportions fixes.
- Expliquez une expérience pratique qui démontre l'effet de la concentration
sur la vitesse de la réaction chimique en écrivant l'équation chimique.
Deuxièmement:
- Calculez la concentration de l' ion d'hydrogène dans une solution
molaire de l'acide acétique à C sachant que la constant d'équilibre de cet
acide ×- .
- Choisissez de la colonne (B)et la colonne (C) ce qui correspond à la
colonne (A):
(A)
Type de la réaction
(B)
Les réactifs
(C)
Les résultantes
- Substitution
- Addition
- Estérification
- Combustion
- Oxydation
a) Acide carboxylique+ alcool
b) Alcool+permanganate de
potassium acidifié
c) Hydrocarbure
insaturé+halogène
d) Deux monomères différents
e) Hydrocarbure saturé+halogène
f) Hydrocarbure+oxygène+
chaleur
I ) Hydrocarbure
halogènique
II ) Polymère
commun+l'eau
III ) Hydrocarbure
halogènique +HX
IV ) HO+CO ou CO
V ) Aldhyde ou acide
ou cétone
VI ) Ester+HO
Quatrième question: ( points)
Premièrement:
- Quel est le rôle des savants suivants dans la chimie?
a) Ostwald.
b) Avogadro.
- Expliquez une expérience pratique pour mettre en évidence les chauffeurs
ivres (qui consomment des alcools).
- Ecrivez la formule structural d'un acide carboxylique aromatique
(dibasique).
Deuxièmement: Ecrivez l'interprétation scientifique de ce qui suit:
- Les points d'ébullition des esters sont inferieurs à ceux des alcools et les
acides qui les forment.
- La valeur (pH) de l'eau pur est ().
- La batterie alcaline en nickel- cadmium a une utilisation étendue.
- La réaction de l'acide acétique avec l'éthanol est une réaction réversible.
- L'usage de la batterie de la voiture pour une longue durée mène à la
diminution de la quantité du courant électrique produite.
Cinquième question: ( points)
Premièrement:
- Un titrage de millilitres de la solution de l'hydroxyde de calcium Ca(OH)
est fait en utilisant l'acide chlorhydrique molaire. A la fin de la réaction
millilitres de l'acide sont consommés. Calculez la concentration de
l'hydroxyde de calcium en mole / litre.
- Démontrez par les équations chimiques l'hydrolyse du chlorure
d'ammonium en expliquant la cause de l'acidité de la solution.
Deuxièmement:
- Expliquez avec un dessin comment obtenir le cuivre d'une pureté élevée par
l'électrolyse en démontrant les réactions de l'oxydation et la réduction qui ont
lieu à l'anode et à la cathode.
- Démontrez par les équations chimiques ce qui suit:
a) Obtenir un composé aromatique d'un composé aliphatique et le contraire.
b) La réaction de Bayer.
c) La réaction de Friedel - Kraft.
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