〔 2 〕 اللجنة الفنية ، مسئولية ى عل طبع ى وي صل اليدو أل ق ل طاب ى وم

〕F.N / 15〔
‫التاريـخ‬
‫التوقيــــــــع‬
‫التاريخ‬
‫التوقيــــــــع‬
‫االســـــم‬
، ‫ُروجع على النص العربى ومطابق لألصل اليدوى ويطبع على مسئولية اللجنة الفنية‬
‫االســـــم‬
‫ ح‬/ ‫ أ‬/ ‫ع‬.‫ ف 〕ث‬/ 50〔 ‫تـابـع‬
‫ ح‬/ ‫ أ‬/ ‫ع‬.‫ ف 〕ث‬/ 50〔 〕F.N / 15〔
〕2〔
Ministère de l'Éducation et de l'Enseignement
Deuxièmement:
Examen du Certificat d'Études Secondaires Générales, 2015
1- Ecrivez un seul usage de ce qui suit.
〕 Nouveau Régime – Première Session 〔
a ) Trinitroglyceren.
b ) L'électrode étalon à hydrogène.
Chimie
Durée : 3 heures
c ) Ethylène glycol.
d ) La cellule de mercure.
〕 ‫الـكيمياء 〔 باللغة الفرنسية‬
2- Expliquer les étapes de la mise en évidence du carbone et l'hydrogène dans
〕 ‫〔 األسئلة فى أربع صفحات‬
. ‫ يسلم الطالب ورقة امتحانية باللغة العربية مع الورقة المترجمة‬- 1 : ‫تنبيه مهم‬
un composé organique. En dessinant l'appareil utilisé puis écrivez les
. ‫ اإلجابات المتكررة عن أسئلة االختيار من متعدد لن تقدر ويتم تقدير اإلجابة األولى فقط‬- 2
observations et la conclusion.
{ Ecrivez toutes les équations chimiques équilibrées et citez les conditions des réactions }
Répondez à 4 questions seulement de ce qui suit:
3- Ecrivez les noms des composés suivants selon l'I.U.P.A.C:
Première question: (15 points)
OH
Premièrement: Choisissez la bonne réponse pour chacun de ce qui suit :
CH3 – CH – CH – CH3
OH
1- La cellule de mercure est considérée une ………
|
|
CH2 CH3
a ) cellule secondaire non spontanée
b ) cellule primaire non spontanée
a)
b)
|
c ) cellule secondaire spontanée
d ) cellule primaire spontanée
CH3
2- La quantité d'électricité nécessaire pour précipiter une moitié de mole
d'argent d'une solution de nitrate d'argent est égale………..
Deuxième question: (15 points)
(Sachant que Ag= 108)
a ) 108 Faraday
b ) 54 Faraday
Premièrement:
c ) ½ Faraday
d ) 1 Faraday
1- Comparer entre les concepts scientifiques de ce qui suit:
3- On obtient par l'hydration catalytique de propène en présence de l'acide
a ) Kc – Kp.
sulfurique ………
b ) L'analyse qualitative – L'analyse quantitative.
a ) Alcool tertiaire
b ) Alcool secondaire
c ) Alcool dihydroxylé
d ) Alcool primaire
c ) L'équilibre chimique – L'équilibre ionique.
4- Lors de mélanger des volumes égaux des solutions 0.5 molaire HCl et 0.5
2- Lesquelles des solutions aqueuses des matières suivants sont ( Basiques –
molaire NaOH, la solution résultante est ………
acidiques – Neutres)?
a ) Neutre
b ) Basique
( Na2CO3 , KCl , NH4NO3 , FeCl3 )
c ) Acide
d ) Alcalin
5- La variation qui augment le taux de la réaction chimique sans changer la
Deuxièmement:
position de l'équilibre est ………
1- Déterminez les groupes fonctionnels dans les composés suivants en
a ) Refroidissement du mélange de la réaction
citant un exemple pour chacun et sa formule chimique:
b ) Diminution de la surface des réactifs exposée à la réaction
c ) Addition du catalyseur au mélange de la réaction
a ) Les phénols.
d ) Diminution de la concentration des réactifs
b ) Les aldéhydes.
6- La concentration molaire d'une solution de chlorure de sodium NaCl
c ) Les esters.
résultante de la dissolution de 5 moles pour former 10 litres de la solution …..
d ) Les cétones.
a ) 0,05 mole / litre
b ) 5 mole / litre
c ) 0,5 mole / litre
d ) 50 mole / litre
2- Citez l'énoncé de la deuxième loi de Faraday.
REPUBLIQUE ARABE D'EGYPTE
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، ‫ُروجع على النص العربى ومطابق لألصل اليدوى ويطبع على مسئولية اللجنة الفنية‬
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Troisième question: (15 points)
Premièrement:
1- Ecrivez le concept scientifique de ce qui suit:
a ) Le résultat de la multiplication l'unité de l'intensité du courant en
ampère avec l'unité du temps en seconde.
b ) Des systèmes dans lesquelles l'énergie chimique se transforme en
énergie électrique par une réaction d'oxydo-réduction spontanée.
c ) Des hydrocarbures aliphatiques saturés dont la formule générale est
( CnH2n+2 ).
d ) Une opération a lieu dans les électrolytes forts dans lesquelles toutes les
molécules se transforment en ions.
e ) Les volumes des gaz qui entrent dans la réaction chimique, et ceux qui
résultent de cette réaction sont en proportions fixes.
2- Expliquez une expérience pratique qui démontre l'effet de la concentration
sur la vitesse de la réaction chimique en écrivant l'équation chimique.
Deuxièmement:
1- Calculez la concentration de l' ion d'hydrogène dans une solution 0.1
molaire de l'acide acétique à 25° C sachant que la constant d'équilibre de cet
acide 1,8 ×10-5 .
2- Choisissez de la colonne (B)et la colonne (C) ce qui correspond à la
colonne (A):
(A)
(B)
(C)
Type de la réaction
Les réactifs
Les résultantes
a) Acide carboxylique+ alcool
I ) Hydrocarbure
1- Substitution
halogènique
b) Alcool+permanganate de
II ) Polymère
2- Addition
potassium acidifié
commun+l'eau
c) Hydrocarbure
III ) Hydrocarbure
3- Estérification
insaturé+halogène
halogènique +HX
d) Deux monomères différents
IV ) H2O+CO ou CO2
4- Combustion
e) Hydrocarbure saturé+halogène V ) Aldhyde ou acide
f) Hydrocarbure+oxygène+
ou cétone
5- Oxydation
VI ) Ester+H2O
chaleur
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Quatrième question: (15 points)
Premièrement:
1- Quel est le rôle des savants suivants dans la chimie?
a) Ostwald.
b) Avogadro.
2- Expliquez une expérience pratique pour mettre en évidence les chauffeurs
ivres (qui consomment des alcools) .
3- Ecrivez la formule structural d'un acide carboxylique aromatique
(dibasique).
Deuxièmement: Ecrivez l'interprétation scientifique de ce qui suit:
1- Les points d'ébullition des esters sont inferieurs à ceux des alcools et les
acides qui les forment.
2- La valeur (pH) de l'eau pur est (7).
3- La batterie alcaline en nickel- cadmium a une utilisation étendue.
4- La réaction de l'acide acétique avec l'éthanol est une réaction réversible.
5- L'usage de la batterie de la voiture pour une longue durée mène à la
diminution de la quantité du courant électrique produite.
Cinquième question: (15 points)
Premièrement:
1- Un titrage de 10 millilitres de la solution de l'hydroxyde de calcium Ca(OH) 2
est fait en utilisant l'acide chlorhydrique 0,5 molaire. A la fin de la réaction
20 millilitres de l'acide sont consommés. Calculez la concentration de
l'hydroxyde de calcium en mole / litre.
2- Démontrez par les équations chimiques l'hydrolyse du chlorure
d'ammonium en expliquant la cause de l'acidité de la solution.
Deuxièmement:
1- Expliquez avec un dessin comment obtenir le cuivre d'une pureté élevée par
l'électrolyse en démontrant les réactions de l'oxydation et la réduction qui ont
lieu à l'anode et à la cathode.
2- Démontrez par les équations chimiques ce qui suit:
a) Obtenir un composé aromatique d'un composé aliphatique et le contraire.
b) La réaction de Bayer.
c) La réaction de Friedel - Kraft.
〕 ‫〔 انتـهـت األســئـلـة‬