NOM Prénom : Classe : TS Durée : 1h Appréciation : /20 CORRECTION DS – Cinétique chimique Date : On considère la réaction de décomposition d’un colorant vert A par les ions hypochlorite ClO – en une espèce B incolore. Les ions hypochlorite ClO – sont introduits en excès. L’équation de la réaction s’écrit : ClO ( aq ) A( aq ) Cl ( aq ) 2 B( aq ) En suivant l’évolution du milieu réactionnel on peut tracer la courbe suivante : C1 (10-3 mol∙L-1) 0,2 0,1 0,0 0 10 20 30 35 t (min) 40 50 1. La concentration C1 représente-t-elle la concentration de l’espèce A ou de l’espèce B ? Justifier. ❷ Il s’agit de la concentration de l’espèce A car sa quantité de matière diminue au cours de la réaction. B est un produit de la réaction, sa quantité augmente. 2. Le volume du milieu réactionnel est de V = 250 mL. Déterminer la quantité de matière initiale n1 de A. ❶ C1 = n1/V donc n1 = C1.V = 0,2.10-3 x 250.10-3 = 5.10-5 mol 3. Quel est le réactif limitant de cette réaction ? Justifier. ❶ C’est le réactif A car les ions hypochlorites sont introduits en excès. 4. Le tableau d’avancement de la réaction a été dressé ci-dessous. Compléter la 1ère, 2ème et 4ème ligne du tableau (état initial, intermédiaire et maximal) ❸ voir tableau 5. Définir le temps de demi-réaction. ❶ Durée au bout de laquelle l’avancement x = xmax/2 6. Déterminer le temps de demi-réaction de cette transformation. L’exprimer en min et le convertir en s. ❷ Lorsque la moitié du réactif A s’est transformé, on a atteint le temps de demi-réaction. Cela correspond à une concentration C1 = C1,initiale/2 = 0,2/2 = 0,1.10-3 mol/L Soit t1/2 = 10 min = 600 s (voir en rouge sur le graphique) L’expérimentateur considère la réaction comme terminée lorsque l’avancement final atteint 95% de l’avancement maximal. 7. En déduire l’état final du système en complétant le tableau d’avancement. ❷ voir tableau 8. Quelle est la valeur de la concentration C1 à l’état final ? ❶ A l’état final, il reste une quantité de matière n1,f = 0,25.10-5 mol de réactif A. Déterminons C1,f = n1,f / V = 0,25.10-5 / 250.10-3 = 1.10-5 = 0,01.10-3 mol/L 9. En déduire la durée de la réaction tf à l’aide du graphique. ❶ Voir en vert sur la courbe : tf = 35 min Page 1 sur 2 10. Quelle technique expérimentale a-t-on utilisé pour réaliser le suivi de cette réaction ? Justifier. Préciser la grandeur physique mesurée au cours du temps et le nom de l’appareil. ❷ On utilise la spectrophotométrie car l’espèce A est colorée, on s’attend donc à avoir une diminution de l’absorbance au cours du temps (les autres espèces chimiques étant incolores). L’appareil utilisé est le spectrophotomètre. 11. Expliquer comment a été obtenu ce graphique à partir des valeurs mesurées. (calculs, loi utilisée) ❷ D’après la loi de Beer-Lambert A = k.C1 donc C1= A/k Ainsi si on connait la mesure de A à n’importe quel instant, on peut en déduire la concentration de l’espèce A à ce même instant. Et on peut obtenir l’évolution de la concentration de A au cours du temps. 12. L’expérimentateur trouve la réaction trop lente et aimerait la rendre plus rapide. Que peut-il faire ? Citer au moins 4 façons différentes de résoudre son problème. ❷ Il peut chauffer le milieu réactionnel car on sait que la température est un facteur cinétique. Il a aussi la possibilité d’augmenter la concentration des réactifs. Un choix judicieux du solvant pourrait peut-être accélérer cette réaction. Enfin, s’il trouve un catalyseur adapté à cette transformation, il peut diminuer le temps de réaction. Exprimé en mol Etat initial x=0 Etat intermédiaire x ClO- (aq) + A (aq) Cl- (aq) + 2 B(aq) excès 5.10-5 0 0 excès 5.10-5 - x x 2x excès 0,25.10-5 4,75.10-5 9,5.10-5 excès 0 5.10-5 10.10-5 Etat final xf = 4,75.10-5 Etat maximal xmax = 5.10-5 Page 2 sur 2