+ H - Chimie Physique

Liaisons chimique
s
Liaisons chimique
s

Ions
SELS

Liaisons chimiquesLiaisons chimiques
Liaisons
chimiquesLiaisons
chimiques
Généralités
Notions générales
Notions générales
Liaison covalente
Liaison ionique
L
i
a
iso
n m
ét
a
lli
qu
e
La n m a qu
Distinguer les possibilités

Préambule
– électrons des couches internes plus difficiles à enlever
que
ceux
des
couches
externes
que
ceux
des
couches
externes
Æprocessuschimiquescourantsimpliquentla
redistribution des électrons des couches périphériques
ou
électrons
de
valence
ou
électrons
de
valence
– formation d'une liaison : atomes A et B interagissent
mutuellement pour former un groupe ou molécule AB qui
tire sa cohésion de l'interaction entre A et B (état
lé l
d
ê
l
bl
l'é
bé
mo
lé
cu
l
aire
d
oit
ê
tre p
l
us sta
bl
e que
l'é
tat non com
b
in
é
,sinon
les atomes se détacheraient et retourneraient à l'état non
combiné)
les
atomes
ne
sont
que
très
rarement
stables
ils
le
les
atomes
ne
sont
que
très
rarement
stables
,
ils
le
deviennent plus en s’associant.
– quelques concepts relativement simples concernant la
nature
de
l
'
interaction
entre
les
atomes
A
et
B
sont
nature
de
linteraction
entre
les
atomes
A
et
B
sont
suffisants pour avoir une bonne compréhension de la
situation.

Notions généralesNotions générales
Notions
généralesNotions
générales
D
éfiniti n
D
éfiniti
o
n
Liaison = ensemble des forces assurant
ls lins
nt t m s
pmttnt d
forces
li ns
l
e
s li
e
ns
e
nt
re a
t
o
m
e
s
,
p
er
m
e
tt
a
nt d
e
former des molécules
li
e
ns
molécules
f éi
ft
fibl
f
orces =
é
nerg
ie
f
orte -
f
a
ibl
e
lien = attache création – réaction chimique
molécule = assemblag
e
stable