Dégradation de l’alcool par le foie Partie 1 : Pour mesurer la quantité d’alcool ( CH3CH2OH ) dans le sang, on réalise un prélèvement puis, par un procédé non indiqué ici, on décolore le sang. On détermine alors la quantité d’alcool présente dans le sang à partir de la réaction chimique suivante : 3 CH3CH2OH(aq) + 2 Cr2O72–(aq) + 16 H+(aq) = 3 CH3COOH(aq) + 4 Cr3+(aq) + 11 H2O(l). Cette réaction est lente, son évolution est suivie par spectrophotométrie. Données : Masse molaire moléculaire de l’éthanol : 46 g.mol-1 . Couleurs des espèces chimiques en présence : CH3CH2OH Cr2O72– Cr3+ Espèces chimiques Nom éthanol Couleur en solution aqueuse incolore ion dichromate CH3COOH ion chrome acide éthanoïque vert incolore Spectre visible d’une solution de dichromate de potassium 1. Choix de la méthode de suivi. 1.1. (0,5) Quelle est la couleur du dichromate de potassium en solution. Justifier 1.2. (0,5) Expliquer pourquoi cette réaction chimique peut être suivie par spectrophotométrie. 2. Suivi temporel. On désire suivre la présence des ions dichromate Cr2O72–. On réalise les réglages préalables de l’appareil : - on sélectionne la longueur d’onde = 420 nm ; - on réalise « le blanc » avec une solution aqueuse contenant l’ion chrome Cr3+. Les ions dichromate et chrome n’absorbent pas dans le même domaine de longueur d’onde. À la date t = 0, on mélange 2,0 mL de sang prélevé au bras d’un conducteur avec 10,0 mL d’une solution aqueuse acidifiée de dichromate de potassium (2K+ + Cr2O72–) de concentration molaire c = [Cr2O72–] = 2,0.10–2 mol.L-1. Le volume total du mélange réactionnel est V = 12,0 mL. On agite et on place rapidement un prélèvement du mélange réactionnel dans une cuve du spectrophotomètre. Le prélèvement dans la cuve évolue de la même façon que le mélange réactionnel. Le spectrophotomètre est connecté à un ordinateur, il mesure l’absorbance A du mélange réactionnel au cours du temps. On obtient le graphique ci-contre. A = f(t) A t (min ) 2.1. (0,5) D’une manière générale, sur quel critère sélectionne-t-on la longueur d’onde pour effectuer un suivi spectrophotométrique ? 2.2. (1) Établir le tableau d’avancement du système en désignant par n0 la quantité de matière initiale d’alcool présente dans les 2,0 mL de sang, et par n1 la quantité de matière initiale en ions dichromate introduite dans le mélange réactionnel. N.B. : dans les conditions de l’expérience, l’ion H+ est en excès. On ne renseignera donc pas la colonne relative à cet ion dans le tableau d’avancement. 2.3. Concentration en ions dichromate 2.3.1 (0,5) Quelle relation existe entre l’avancement x de la réaction, la quantité n(Cr2O72–) d’ions dichromate à une date t et n1 quantité de matière initiale en ions dichromate. 2.3.2 (1) En déduire la relation l’avancement x de la réaction, concentration en ions dichromate [Cr2O72–] dans le mélange à une date t, le volume V du mélange réactionnel, et la quantité n1 ? 2.4. (1) L’absorbance A est liée à la concentration [Cr2O72–] (en mol.L-1) par la relation : A = 150 [Cr2O72–] (pour = 420 nm) Déduire de la relation établie en 2.3. que l’avancement x est lié à l’absorbance A par la relation : x = (10 – 4.A).10–5 (mol) 2.5. (1,5) La réaction peut être considérée comme totale. À l’aide du graphique A = f(t), calculer l’avancement maximal. En déduire que le réactif limitant est l’éthanol. 2.6. (1) Le taux autorisé d’alcool est de 0,5 g dans 1 L de sang. Le conducteur est-il en infraction ? Partie 2 : 1. Une accumulation d'éthanol dans l'organisme Fig1 résulte de la consommation de boissons alcoolisées. Un organisme élimine l'éthanol en l'oxydant par un système enzymatique. La dégradation d'éthanol en ion éthanoate se déroule en deux étapes. Lors de la première étape, l'éthanol est oxydé par l'enzyme ADH en éthanal, composé toxique pour l’organisme, (fig1). Au cours de la seconde étape, l'enzyme ALDH oxyde l'éthanal précédemment formé en ion éthanoate, qui sera ensuite utilisé par l'organisme. Pour beaucoup d’asiatiques l’ALDH est inactif. 1.1 (1) Quel est le rôle d’une enzyme ? 1.2 (1,5) En quoi l’inactivité de l’enzyme ALDH est-elle néfaste pour l’organisme ? La figure ci-contre représente le taux d’alcool dans le sang en fonction du temps, pour un homme de 60 kg, qui boit quatre verres à jeun, à raison d’un verre par quart d’heure, à compter de la date t=0. La concentration maximale d’alcool dans le sang est généralement atteinte au bout de 60 minutes. (1) Au bout de combien de temps après l'arrêt de la consommation l'élimination de l'alcool commence-t-elle ? A bout de combien de temps la personne peut-elle conduire ?