Hygiène et Santé

Hygiène et Santé
HS 5 – Quels sont les principaux constituants du lait ?
HS 5.1 – Comment identifier quelques constituants du lait ?
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Cours
I – La composition du lait
Activité : Observations de différentes étiquettes de lait.
 Les sels minéraux sont des ions.
 Les vitamines, glucides, lipides et autres protéines sont des molécules à base de carbone
(c’est de la chimie organique) qui peuvent être décomposées en un squelette carboné (ou
radical) lié à des fonctions chimiques particulières auxquelles sont associées des propriétés
chimiques spécifiques.
II – Formules brutes, développées et semi-développées
 La formule brute d’une molécule renseigne sur le nombre d’atomes de chaque espèce qui la
compose.
 Une formule développée renseigne sur l’agencement des atomes qui compose une molécule.
Les liaisons interatomiques sont représentées par un, deux ou trois traits suivant qu’elles sont
simples, doubles ou triples.
 Une formule semi-développée est une formule développée dans laquelle on ne représente pas
les liaisons carbone-hydrogène
Exemple : Formule brute du butane : C4H10
Le lait est un produit naturel contenant de nombreux
constituants :
 eau,
 glucides (lactose),
 lipides (triglycérides),
 protéines (caséine),
 sels minéraux, vitamines, …
Formule
développée
Formule
semi-développée

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III – Quelques groupes fonctionnels des composés organiques
Groupement
Alcool
Cétone
Aldéhyde
Acide carboxylique
Dans le lait, le glucide le plus abondant est le lactose. La molécule de lactose est composée d’une
molécule de galactose et d’une molécule de glucose reliées entre elles. Quels sont les groupements
contenus dans ces molécules ?
Lactose Glucose Acide lactique
Exercices : 4 p.194 (7 p.206) + 5 p.194 (8 p. 206) + n° 7 p.194 (10 p.206)

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IV – Le nom des molécules organiques
On appelle chaîne carbonée l’enchaînement des atomes de carbone constituant une molécule
organique.
Atome
Carbone
Hydrogène
Oxygène
Nombre de liaisons de
covalence
4
1
2
IV.1 – Les alcanes
Un alcane à chaîne linéaire est nommé en ajoutant le suffixe –ane au nom du radical correspondant
au nombre n d’atomes de carbone de la molécule.
n
1
2
3
4
5
Préfixes
méth-
eth-
prop-
but-
pent-
Bilan
Nombre de
carbone
1
2
3
4
5
Nom
Méthane
Ethane
Propane
Butane
Pentane
Formule semi-
développée
CH4
CH3 – CH3
CH3 – CH2 – CH3
CH3 – CH2 – CH3
CH3 – CH2 – CH3
Formule brute
CH4
C2H6
C2H6
Remarque : Les chaînes carbonées ramifiées peuvent porter les groupes suivants :
Nom de la ramification
Méthyle
Ethyle
Représentation
-CH3
-CH2 – CH3
Si la chaîne est ramifiée, on repère la position de l’atome de carbone qui porte le groupe en question.
Exemples :

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IV.2 – Les alcools
Le nom de l’alcool est obtenu en remplaçant le « e » final de l’alcane par la terminaison « ol » parfois
précédée de la position du groupe –OH (voir p.192)
Exemples :
IV.1 – Les aldéhydes
Le nom d’un aldéhyde est obtenu en remplaçant le « e » final de l’alcane par la terminaison « al ».
(voir p.192)
Exemples :
IV.1 – Les cétones
Le nom d’une cétone est obtenu en remplaçant le « e » final de l’alcane par la terminaison « one ».
(voir p.192)
Le nom d’un acide carboxylique est obtenu en remplaçant le « e » final de l’alcane par la terminaison
« oïque », l’ensemble est précédé du mot acide. (voir p.192)
Le suffixe désigne le groupe fonctionnel :
Groupe
fonctionnel
alcool
aldéhyde
Suffixe
-ol
-al

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