CM1_Poly5_Evolution Periodique Propriétés

CH6/CM1
CH6/CM1 CH6/CM1
CH6/CM1 –
––
– I
II
II
II
II)
I) I)
I) Evolution périodique des propriétés dans la
Evolution périodique des propriétés dans la Evolution périodique des propriétés dans la
Evolution périodique des propriétés dans la classification
classificationclassification
classification
III.1) Présentation
III.1) PrésentationIII.1) Présentation
III.1) Présentation
Organisation
OrganisationOrganisation
Organisation :
::
:  Par Z croissant (numéro atomique)
Rappel de la r
Rappel de la rRappel de la r
Rappel de la règle de Klechkowski
ègle de Klechkowskiègle de Klechkowski
ègle de Klechkowski :
::
:
 Donne l’ordre de remplissage des niveaux d’énergie
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f …
Propriétés des éléments dans la table
Propriétés des éléments dans la tablePropriétés des éléments dans la table
Propriétés des éléments dans la table :
::
: Repérer les familles :  Alcalins (métaux)
 Alcalino-terreux (métaux)
 Halogènes
 Gaz Nobles (ou gaz rares ou gaz inertes)
Repérer les éléments :  Métalliques
 Métaux de Transition
 Eléments radioactifs
I
II
II
II
II.2) Ionisation
I.2) IonisationI.2) Ionisation
I.2) Ionisation
Ionisation
IonisationIonisation
Ionisation :
::
:
Un atome aura tendance à se rapprocher de la configuration du gaz noble le plus proche.
Cette configuration est plus stable car toutes les couches sont remplies
 Il va s’ioniser, c'est-à-dire gagner ou perdre des électrons
Evolution dans la table
Evolution dans la tableEvolution dans la table
Evolution dans la table :
::
:
Energie de Première Ionisation :
Energie de Première Ionisation :Energie de Première Ionisation :
Energie de Première Ionisation : Energie nécessaire à réaliser la réaction
X X e
+ −
→ +
Evolution dans la table
Evolution dans la tableEvolution dans la table
Evolution dans la table :
::
:  Faible à gauche (e
-
facile à arracher)
 Forte à droite (e
-
difficile à arracher)
1
H
+
2
He
3
Li
+
2
4
Be
+
… …
2
8
O
−
9
F
−
10
Ne
11
Na
+
2
12
Mg
+
… …
2
16
S
−
17
Cl
−
18
Ar
19
K
+
2
20
Ca
+
… …
2
34
Se
−
35
Br
−
36
Kr
Perd 1 e
Perd 1 ePerd 1 e
Perd 1 e
-
--
-
Perd
Perd Perd
Perd
2
22
2
e
e e
e
-
--
-
Gagne 2
Gagne 2Gagne 2
Gagne 2
e
e e
e
-
--
-
Gagne 1
Gagne 1Gagne 1
Gagne 1
e
e e
e
-
--
-
Stable Tel Quel
Stable Tel QuelStable Tel Quel
Stable Tel Quel
H Li Na K Kr
0
5
10
15
20
25
IA IIIA VA VIIA
KLMN
0
5
10
15
20
25
Energie de
Energie de Energie de
Energie de
1
11
1
ère
èreère
ère
Ionisation
Ionisation Ionisation
Ionisation
Energie (en eV)
Energie (en eV)Energie (en eV)
Energie (en eV)
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f 5g
6s 6p 6d
7s
Bloc 2s
Bloc 3s
1s
1
Bloc 2p (6 éléments)
Bloc 3p (6 éléments)
Bloc 4s
Bloc 3d (10 éléments)
Bloc 4p (6 éléments)
Bloc 5s
Bloc 4d (10 éléments)
Bloc 5p (6 éléments)
1s
2
Bloc 6s
L1
: 2 éléments
L2
: 8 éléments
L3
: 8 éléments
L4
: 18 éléments
L
5
: 18 éléments

IA IB IIIBVB
VIIB
IXB
IIIA
VA
VIIA
K
L
M
N
O
0
50
100
150
200
I
II
II
II
II.3
I.3I.3
I.3)
))
) Electronégativité
Electronégativité Electronégativité
Electronégativité
Electronégativité
ElectronégativitéElectronégativité
Electronégativité :
::
: (notée χ = chi prononcée ki)
 Aptitude d’un atome d’attirer vers lui le doublet électronique qui l’associe à un autre atome.
Exemple
ExempleExemple
Exemple :
::
: Dans une liaison A-B :Si
A B
χ χ
>
, alors A attire le doublet de la liaison
 Il y a un déséquilibre dans la liaison, on parle de liaison POLARISEE
 On indique le déséquilibre de charge à l’aide d’un δ
+
et un δ
-
.
Evolution de l’électronégativité dans la classification
Evolution de l’électronégativité dans la classificationEvolution de l’électronégativité dans la classification
Evolution de l’électronégativité dans la classification :
::
:  Augmente de bas en haut
 Augmente de gauche à droite
I
II
II
II
II.4) Rayon atomique
I.4) Rayon atomiqueI.4) Rayon atomique
I.4) Rayon atomique
Ordre de grandeur du rayon atomique
Ordre de grandeur du rayon atomiqueOrdre de grandeur du rayon atomique
Ordre de grandeur du rayon atomique :
::
: Déjà vu et à connaître : l’Angström 1
11
1 Å = 10
Å = 10Å = 10
Å = 10
-
--
-10
1010
10
m
m m
m
Comment évolue
Comment évolueComment évolue
Comment évolue-
--
-t
tt
t-
--
-il dans la table
il dans la tableil dans la table
il dans la table ?
??
?
2 effets à cumuler :  Plus il y a d’électrons, plus le rayon augmente
 Plus Z est grand, plus les électrons sont attirés
Au final, on reste dans le même ordre de grandeur, comme le montre les graphiques ci-dessous
Evolution du rayon atomique dans la classification
Evolution du rayon atomique dans la classificationEvolution du rayon atomique dans la classification
Evolution du rayon atomique dans la classification :
::
:  Augmente de bas en haut
 Augmente de gauche à droite
EVOLUTION INVERSE A L’ELECTRONEGATIVITE
EVOLUTION INVERSE A L’ELECTRONEGATIVITEEVOLUTION INVERSE A L’ELECTRONEGATIVITE
EVOLUTION INVERSE A L’ELECTRONEGATIVITE
A
B
δ
-
δ
+
IA
IB IIIBVB VIIB
IXB IIIAVA
VIIA
K
L
M
N
O
0
1
2
3
4
En
En En
En
3D
3D3D
3D
Evolution de
Evolution de Evolution de
Evolution de
l’
l’ l’
l’ Electronégativité
ElectronégativitéElectronégativité
Electronégativité
Rayon Atomique (en pm)
Rayon Atomique (en pm)Rayon Atomique (en pm)
Rayon Atomique (en pm)
Evolution du
Evolution du Evolution du
Evolution du
Rayon atomique
Rayon atomiqueRayon atomique
Rayon atomique
En
En En
En
3D
3D3D
3D
Electronégativité (sans unité)
Electronégativité (sans unité)Electronégativité (sans unité)
Electronégativité (sans unité)