atelier de cinétique i. questions sur l`activité uel # 8

ATELIER DE CINÉTIQUE
I. QUESTIONS SUR L’ACTIVITÉ UEL # 8
1) Décrire le procédé d’aluminothermie qui permet de préparer l’aluminium. (5 points)
2) Pour obtenir un mélange stœchiométrique d’aluminium et d’oxyde ferrique, quelle masse d’oxyde ferrique
doit-on mélanger à 100 g d’aluminium? (5 points)
3) On dissout 19.240 g de NaOH (s) dans de l'eau distillée jusqu'à ce que le volume final de la solution soit de
41.902 mL d'eau distillée . Calculer le pH de la solution obtenue. (5 points)
4) Quel volume d’une solution de soude NaOH (aq) 0.25 N faut-il pour neutraliser 40 mL d’une solution d’acide
sulfurique H2SO4 (aq)? (5 points)
5) Quelle masse d’oxyde de carbone se forme au cours de la combustion complète du butane (C4H10) quand on
mélange 10 g de butane et 10 g de dioxgène? (5 points)
6) On introduit 64.5 g de chloro éthane dans un ballon de un litre. À 350 K, le chloro éthane se décompose selon
la réaction :
C2H5Cl (g) → C2H4 (g) + HCl (g)
Au bout d’un certain temps, il s’est formé 0.4 mole de HCl. Quel est alors l’avancement de la réaction? (5 points)
7) L’équation bilan de l’hydrogénation du benzène en cyclohexane peut s’écrire de différentes manières,
comme par exemple :
C6H6 + 3 H2 → C6H12 (1)
⅓ C6H6 + H2 → ⅓ C6H12 (2)
Quand l’état d’avancement de la réaction (1) vaut 0.3, quel est l’état d’avancement selon la réaction (2)? (5
points)
8) Le dihydrogène et le diode réagissent selon la réaction isolée :
H2 + I2 → 2 IH
On mélange 18 moles de dihydrogène et 18 moles de diode dans un réacteur à volume fixe et à température
constante. En utilisant le graphe donné dans l’activité UEL (exercice 2 des vitesses de réactions). Calculer la
vitesse de production de l’iodure d’hydrogène. (5 points)
9) La loi de vitesse de la réaction A + 2 B → 3 C + ½ D s’écrit : v = k .( (CA½ . CB2) /Cc).
Quelle est la valeur de l’ordre partiel de cette réaction par rapport au produit D? (5 points)
10) La loi de vitesse de la réaction 3 A + 2 B → ⅔⅟ C + ½ D s’écrit : v = k .( (CA2.5 . CB2) /Cc. Cc 1.5) .
Quelle est la valeur de l’ordre partiel de cette réaction par rapport au produit D? (5 points)

II. QUESTIONS SUR LE LABORATOIRE DE CINÉTIQUE
11) Quelle conclusion pouvez-vous formuler au sujet de la variation de la vitesse de réaction en fonction de la
température? (5 points)
12) Comment pourriez-vous interpréter ce résultat en considérant la relation entre la vitesse de réaction et le
nombre de collisions moléculaires? (5 points)
13) Quel effet une variation de 10 º C produit sur la vitesse de réaction? (5 points)
14) En considérant votre graphique avec les courbes des réactions catalysée et non catalysée, quelle
généralisation pouvez-vous énoncer. Comment pourriez-vous interpréter ce résultat à partir de la théorie des
collisions moléculaires? (5 points)
15) Déduire des mesures l'équation mathématique donnant la vitesse de la réaction (10 points) :
2 I- (aq) + S2O82- (aq) ---------> I2 + SO42- (aq)
16) La concentration des réactifs influence-t-elle la vitesse de réaction? Si oui, de quelle façon? (5 points)
17) Comment pourrait-on prévoir le temps de réaction avec différentes concentrations? (5 points)