Chimie La matière CHIMIE 1 : I. LA MATIÈRE INTRODUCTION 1 QU'EST CE QUE LA MATIÈRE ? La matière c'est ce qui constitue l'univers. On peut donc dire que tout est matière. Les objets, la nourriture, nous, la lune … 2 LES ÉTATS DE LA MATIÈRE En physique classique, on peut trouver les matières sous trois formes différentes: L'état solide, l'état liquide et l'état gazeux. L'état solide Un solide est indéformable à température ambiante. L'état liquide Les liquides sont déformables, ils prennent la forme du récipient qui les contient. Les liquides sont également faiblement compressibles. Dans un liquide, les molécules sont continuellement en mouvement. On nomme ce phénomène l'agitation thermique et plus la température augmente, plus le mouvement des molécules s'accroît. L'état gazeux À l'intérieur d'un gaz, les molécules sont éloignées. C'est la raison pour laquelle un gaz est facilement compressible. 3 LES CHANGEMENTS D'ÉTATS. La plupart des composés sont à l'état solide aux basses températures, à l'état liquide aux températures intermédiaires et à l'état gazeux aux températures importantes. Cependant, la distinction entre ces états n'est pas toujours simple. M. BRIEZ Lycée Léonard de Vinci CALAIS. 1 Chimie La matière La température à laquelle un composé passe de l'état solide à l'état liquide est sa température de fusion, ou point de fusion. La température à laquelle il passe de l'état liquide à l'état gazeux est sa température d'ébullition, ou point d'ébullition. D'un corps à l'autre, les températures de fusion et d'ébullition sont très différentes. Par exemple, l'hélium est un gaz jusqu'à -269°C et le tungstène est solide jusqu'à environ 3370 °C. 4 ÉVOLUTION DE L'ÉTAT DE LA MATIÈRE. Élévation de température: Température Haute Température État Gazeux Point d ’ébullition Température moyenne État Liquide Point de fusion Basse Température État Solide M. BRIEZ Lycée Léonard de Vinci CALAIS. 2 Chimie La matière Prenons l'exemple de l'eau. Sous la pression atmosphérique (1 bar) elle est solide aux températures inférieures à 0 °C. Elle est dans son état liquide si la température est comprise entre 0 et 100 °C et elle dans un état gazeux si la température est supérieure à 100 °C. Quel est la valeur des points de fusion et d'ébullition de l'eau ? Téb = 100 °C et Tfus = 0°C Élévation de pression Pression Haute pression État liquide Basse pression État gazeux II. MÉLANGE ET CORPS PUR 1 DÉFINITIONS Corps pur simple : un corps est substance chimique qui est constitué d'un seul type d’atome. Exemple : le dioxygène O2 Le diazote N2 Le cuivre métallique Cu Corps pur composé : il s'agit d'une espèce qui est constituée d'un seul type de molécule. Il faut rappeler que les molécules sont un assemblage de plusieurs atomes. Exemple : atome O l'eau H2O la molécule d'eau est composée de 2 atomes H et un Le chlorure de sodium NaCl ou sel de cuisine est composé d’un atome de chlorure Cl et d’un atome de sodium Na Mélange : un mélange est constitué de plusieurs corps purs. M. BRIEZ Lycée Léonard de Vinci CALAIS. 3 Chimie La matière Exemple : l'eau salée Eau salée Mélange H2O + NaCl Eau H2O Oxygène O2 Hydrogène H2 Sel NaCl Sodium Na Chlorure Cl Corps purs composés Corps purs simples Système homogène et hétérogène : Un système est dit homogène lorsque l'on ne distingue qu'une seule phase dans un mélange (tout est mélangé). Exemple : Dans l'eau salée, si la quantité de sel n'est pas trop importante, le sel est totalement dissout dans l'eau. L'air de notre atmosphère qui est composé de diazote N2 (75 %), de dioxygène O2 (20 %) et d'autres composés gazeux dont l'argon Ar (1 %) … Un système est dit hétérogène lorsque l'on distingue plusieurs phases. Exemple : la vinaigrette ou l'huile flotte au-dessus du vinaigre L'eau salée si nous avons une quantité de sel trop importante l'eau ne peut dissoudre la totalité du sel. Nous avons donc un dépôt de sel au fond du récipient. Huile Eau Interphase 2 phases qui ne se mélange pas M. BRIEZ Lycée Léonard de Vinci CALAIS. Eau salée Une seule phase mélange complet 4 Chimie La matière 2 SUBSTANCE MINÉRALE ET ORGANIQUE. Par le passé une substance était dite minérale (ou inorganique) si elle trouvait son origine dans la terre, l'air ou l'eau. De même, une substance est dite organique si elle trouve son origine dans la matière vivante. Maintenant les notions d'inorganique et organique sont plus générale : Les substances sont dites organiques si elles contiennent principalement des atomes de carbone Si elles ne contiennent pas de carbones, la substance est minérale. Les composés suivant même s’ils contiennent du carbone sont issus de la terre, et de l'atmosphère c'est pourquoi on dit d'eux qu’ils sont minéraux. Le carbone pur C Le monoxyde de carbone CO et dioxyde de carbone CO2 L'ion carbonate CO32 et l’ion hydrogénocarbonate HC032- III. TRANSFORMATION DE LA MATIÈRE La matière peut être soumise à deux types de transformations : Les transformations physiques correspondent à une transformation de la matière sans changement de sa nature. Les changements d'états sont des transformations physiques en changeant d'état, l'eau contient toujours les même molécules H2O. Les transformations chimiques sont des transformations accompagnées d'un changement de nature de la matière. Par exemple lors de la combustion d'un alcool, on forme de l'eau H2O et du dioxyde de carbone CO2. QU'EST-CE QUE LA CHIMIE ? C'est l'étude des transformations avec changement de nature de la matière. M. BRIEZ Lycée Léonard de Vinci CALAIS. 5