PACES 2014 : Anatomie de la tête et du cou

Question 1.
Donner la ou les proposition(s) exacte(s) :
A. La concentration molale correspond au nombre de moles de soluté par unité de volume de
solution
B. La fraction aqueuse Φ correspond au quotient de la concentration molaire par la
concentration molale
C. Une solution idéale est tellement diluée qu'on ne considère plus que les liaisons solutésoluté
D. La concentration équivalente pour un ion est égale au produit de la concentration de cet ion
par son numéro atomique
E. La concentration osmolale est inversement proportionnelle à la masse molaire du soluté
Question 2.
Donner la ou les proposition(s) exacte(s) :
A. La chaleur est l'énergie transférée par chocs moléculaires désordonnés
B. D'après la loi des gaz parfaits, si la température double de 10 à 20°C, alors le produit PV
doublera lui aussi
C. Pour une mole de gaz parfait, le quotient PV sur T est constant
D. Il existe une relation de proportionnalité entre la vitesse quadratique et la température
absolue
E. Si une molécule se voit ajouter un groupement hydroxyle, sa vitesse quadratique moyenne
sera plus basse
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Question 3.
Soit un globule rouge dont le contenu possède une osmolalité Cosm,1 et qui est situé dans le
plasma ayant une osmolalité Cosm,2, le soluté étant le NaCl et le solvant l'eau. On considère
que la membrane du globule rouge est hémi-perméable.
Donner la ou les proposition(s) exacte(s) :
A. Si l'osmolalité du plasma diminue, la concentration de NaCl sera plus importante dans le
globule rouge que dans le plasma, si bien qu'il y aura une diffusion de soluté du globule
rouge vers le plasma afin d'équilibrer les osmolalités
B. Le NaCl est osmotiquement efficace
C. Si l'osmolalité du plasma augmente, il va y avoir une diffusion d'eau du plasma vers le
globule rouge, si bien que celui-ci risque d'éclater, on parle alors d'hémolyse
D. La plasmolyse est due à une diffusion d'eau du globule rouge vers le plasma
E. C'est la diminution considérable de la pression hydrostatique à l'intérieur du globule rouge
qui entraîne une hémolyse
Question 4.
Donner la ou les proposition(s) exacte(s) :
A. Pour une quantité de chaleur apportée égale et une température initiale identique, une
transformation isochore aura une température finale plus faible qu'une transformation
isobare
B. Ω correspond au nombre d'états macroscopiques correspondant à un état microscopique
donné
C. L'entropie est proportionnelle à Ω
D. Si une transformation est cyclique, alors la variation d'entropie est nulle
E. La variation d'entropie totale d'un système isolé est nulle si le processus est irréversible
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Question 5.
Donner la ou les proposition(s) exacte(s) :
A. Un changement de phase s'effectue à température constante
B. A pression constante, la chaleur latente correspond à la chaleur produite ou absorbée lors
d'un changement de phase
C. Sur un diagramme (P ; V) concernant l'évaporation, la pression est constante sur le palier
de liquéfaction
D. Il est possible de faire chauffer de l'eau à plus de 373°K sans la faire évaporer
E. Dans une enceinte ouverte à l'air ambiant, les molécules ne s'évaporant pas et restant dans
le liquide auront une vitesse plus faible, ce qui entraînera un refroidissement du liquide
pendant l'évaporation
Question 6.
Donner la ou les proposition(s) exacte(s) :
A. Le potentiel d'équilibre du chlore est négatif, tandis qu'il est positif pour le potassium, le
sodium et le calcium
B. Le flux d'ions calcium à travers la membrane est nul car le gradient électrochimique de cet
ion est nul
C. Lorsque le potentiel de membrane se déplace vers des valeurs plus négatives, on dit que la
cellule s' hyperpolarise
D. Le potentiel de repos d'une membrane est classiquement -100mV
E. Le sens du courant électrique est en réalité le sens de déplacement des électrons
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Question 7.
Donner la ou les proposition(s) exacte(s) :
A. Plus le champ électrique est intense, plus les surfaces équipotentielles sont rapprochées
B. L'intensité de la force électrostatique décroît quand la distance entre les charges augmente
C. La charge d'un proton est l'inverse de celle d'un électron
D. La conductance est inversement proportionnelle à la résistivité
E. Le champ électrostatique généré par un dipôle varie selon l'inverse de la distance au carré
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Question 1.
Donner la ou les proposition(s) exacte(s) :
A. La concentration molale correspond au nombre de moles de soluté par unité de volume de
solution
B. La fraction aqueuse Φ correspond au quotient de la concentration molaire par la
concentration molale
C. Une solution idéale est tellement diluée qu'on ne considère plus que les liaisons solutésoluté
D. La concentration équivalente pour un ion est égale au produit de la concentration de cet ion
par son numéro atomique
E. La concentration osmolale est inversement proportionnelle à la masse molaire du soluté
Réponse(s) : B
A : FAUX : Le nombre de moles de soluté par unité de volume de solution correspond à la
concentration molaire, alors que la concentration molale est le nombre de moles de soluté par
unité de masse du solvant.
B : VRAI : Car la concentration molale est égale au quotient de la concentration molaire par
la fraction aqueuse
C : FAUX : Une solution idéale est tellement diluée qu'il n'y a plus d'interactions entre les
molécules de solutés, on ne considérera alors que les liaisons solvant-solvant
D : FAUX : La concentration équivalente pour un ion est égale au produit de la concentration
de cet ion par sa valence, pas son numéro atomique
E : FAUX : La concentration osmolale est inversement proportionnelle à la masse molaire du
solvant, pas de celle du soluté. En effet la concentration molale est le nombre de moles de
soluté par unité de masse du solvant, or la masse du solvant dépend de sa masse molaire .
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Question 2.
Donner la ou les proposition(s) exacte(s) :
A. La chaleur est l'énergie transférée par chocs moléculaires désordonnés
B. D'après la loi des gaz parfaits, si la température double de 10 à 20°C, alors le produit PV
doublera lui aussi
C. Pour une mole de gaz parfait, le quotient PV sur T est constant
D. Il existe une relation de proportionnalité entre la vitesse quadratique et la température
absolue
E. Si une molécule se voit ajouter un groupement hydroxyle, sa vitesse quadratique moyenne
sera plus basse
Réponse(s) : A C E
A : VRAI : Définition du cours.
B : FAUX : La température doit être convertie en Kelvin pour utiliser cette relation, bien que
la température ait doublée de 10 à 20°C, elle n'est doublée en Kelvin car elle passe de 283 à
293°K (Température en °Kelvin = 273 + Température en °Celsius)
C : VRAI : D'après la loi des gaz parfaits on a PV = nRT, il y a donc une relation de
proportionnalité entre PV et T, et le coefficient de proportionnalité est R quand on a une mole
de gaz parfait (on a n=1 ici). Le quotient PV sur T est donc constant.
D : FAUX : La vitesse quadratique moyenne est proportionnelle à la racine carrée de la
température.
E : VRAI : La vitesse quadratique moyenne est inversement proportionnelle à la masse
molaire de la molécule qui elle-même dépend du numéro atomique et du nombre d'atomes,
l'ajout d'un groupement hydroxyle augmentera la masse molaire et diminuera donc la vitesse
quadratique moyenne.
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Question 3.
Soit un globule rouge dont le contenu possède une osmolalité Cosm,1 et qui est situé dans le
plasma ayant une osmolalité Cosm,2, le soluté étant le NaCl et le solvant l'eau. On considère
que la membrane du globule rouge est hémi-perméable.
Donner la ou les proposition(s) exacte(s) :
A. Si l'osmolalité du plasma diminue, la concentration de NaCl sera plus importante dans le
globule rouge que dans le plasma, si bien qu'il y aura une diffusion de soluté du globule
rouge vers le plasma afin d'équilibrer les osmolalités
B. Le NaCl est osmotiquement efficace
C. Si l'osmolalité du plasma augmente, il va y avoir une diffusion d'eau du plasma vers le
globule rouge, si bien que celui-ci risque d'éclater, on parle alors d'hémolyse
D. La plasmolyse est due à une diffusion d'eau du globule rouge vers le plasma
E. C'est la diminution considérable de la pression hydrostatique à l'intérieur du globule rouge
qui entraîne une hémolyse
Réponse(s) : B D
A : FAUX : Le soluté ne diffuse pas car la membrane est hémiperméable, seul l'eau le peut.
B : VRAI : Le NaCl est osmotiquement efficace car la membrane est hémiperméable i.e.
perméable à l'eau et imperméable aux solutés, il en résulte alors une pression osmotique liée
au NaCl.
C : FAUX : Lorsque l'osmolalité du plasma augmente, il y une diffusion d'eau du globule
rouge vers le plasma, ce qui entraîne une diminution du volume du globule rouge soit une
plasmolyse.
D : VRAI : Cf correction item C.
E : FAUX : C'est l'augmentation de la pression hydrostatique à l'intérieur du globule rouge
due à une baisse de l'osmolarité du plasma qui entraîne l'hémolyse, c'est à dire l'augmentation
du volume du globule rouge jusqu'à éclatement.
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Question 4.
Donner la ou les proposition(s) exacte(s) :
A. Pour une quantité de chaleur apportée égale et une température initiale identique, une
transformation isochore aura une température finale plus faible qu'une transformation
isobare
B. Ω correspond au nombre d'états macroscopiques correspondant à un état microscopique
donné
C. L'entropie est proportionnelle à Ω
D. Si une transformation est cyclique, alors la variation d'entropie est nulle
E. La variation d'entropie totale d'un système isolé est nulle si le processus est irréversible
Réponse(s) : D
A : FAUX : Comme la chaleur spécifique massique à pression constante est supérieure à la
chaleur spécifique à volume constant, la température augmentera davantage dans une
transformation isochore que isobare (car la différence de température est inversement
proportionnelle à la capacité calorifique massique).
B : FAUX : Ω correspond au nombre d'états microscopique correspondant à un état
macroscopique donné
C : FAUX : La formule de l'entropie est S = k x ln(Ω), donc l'entropie est proportionnelle au
logarithme népérien de Ω.
D : VRAI : Comme l'entropie est une fonction d'état, elle ne dépend que des points de départ
et d'arrivée, dans une transformation cyclique ces deux points étant confondus, la variation
d'entropie est donc nulle.
E : FAUX : Si le processus est irréversible, l'entropie augmente toujours.
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Question 5.
Donner la ou les proposition(s) exacte(s) :
A. Un changement de phase s'effectue à température constante
B. A pression constante, la chaleur latente correspond à la chaleur produite ou absorbée lors
d'un changement de phase
C. Sur un diagramme (P ; V) concernant l'évaporation, la pression est constante sur le palier
de liquéfaction
D. Il est possible de faire chauffer de l'eau à plus de 373°K sans la faire évaporer
E. Dans une enceinte ouverte à l'air ambiant, les molécules ne s'évaporant pas et restant dans
le liquide auront une vitesse plus faible, ce qui entraînera un refroidissement du liquide
pendant l'évaporation
Réponse(s) : A B C D E
A : VRAI : Lors d'un changement de phase, la température reste constante mais la chaleur
varie.
B : VRAI : Définition du cours.
C : VRAI : En effet la pression est constante sur le palier de liquéfaction, elle est en fait égale
à la pression de vapeur saturante.
D : VRAI : Il est possible de faire chauffer de l'eau à plus de 100°C sans la faire évaporer
lorsque l'on la chauffe en autoclave (exemple : cocotte-minute).
E : VRAI : Il y a un refroidissement du liquide pendant l'évaporation.
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Question 6.
Donner la ou les proposition(s) exacte(s) :
A. Le potentiel d'équilibre du chlore est négatif, tandis qu'il est positif pour le potassium, le
sodium et le calcium
B. Le flux d'ions calcium à travers la membrane est nul car le gradient électrochimique de cet
ion est nul
C. Lorsque le potentiel de membrane se déplace vers des valeurs plus négatives, on dit que la
cellule s' hyperpolarise
D. Le potentiel de repos d'une membrane est classiquement -100mV
E. Le sens du courant électrique est en réalité le sens de déplacement des électrons
Réponse(s) : C
A : FAUX : Les potentiels d'équilibre du potassium et du chlore sont négatifs, tandis que les
potentiels d'équilibre du sodium et du calcium sont positifs.
B : FAUX : La conductance des ions calcium pour la membrane est nulle car il n'existe
quasiment aucun récepteurs aux ions calcium sur la membrane, le gradient électrochimique
est quant à lui non nul.
C : VRAI : Lorsque le potentiel de membrane se déplace vers des valeurs plus négatives, on
dit que la cellule s'hyperpolarise, lorsque au contraire le potentiel de membrane se déplace
vers des valeurs plus positives, on dit alors que la cellule se dépolarise.
D : FAUX : Le potentiel de repos de la membrane est classiquement de -60mV.
E : FAUX : Le sens du courant électrique est orienté dans le sens opposé de celui des
électrons, qui se dirigent de la borne négative vers la borne positive: le courant est donc dirigé
de la borne positive vers la borne négative.
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Question 7.
Donner la ou les proposition(s) exacte(s) :
A. Plus le champ électrique est intense, plus les surfaces équipotentielles sont rapprochées
B. L'intensité de la force électrostatique décroît quand la distance entre les charges augmente
C. La charge d'un proton est l'inverse de celle d'un électron
D. La conductance est inversement proportionnelle à la résistivité
E. Le champ électrostatique généré par un dipôle varie selon l'inverse de la distance au carré
Réponse(s) : A B D
A : VRAI: En effet elles sont d'autant plus proches les unes de les autres que le champ
électrique est important.
B : VRAI : La force électrostatique est inversement proportionnelle au carré de la distance
entre les deux charges, elle diminue donc si la distance augmente.
C : FAUX : La charge d'un proton est l'opposé de la charge d'un électron.
D : VRAI : La conductance est inversement proportionnelle à la résistance qui est elle même
proportionnelle à la résistivité, donc la conductance est inversement proportionnelle à la
résistivité.
E : FAUX : Le champ électrostatique généré par un dipôle varie selon l'inverse de la distance
au cube
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