Science 9 M1L10.notebook - St. John Paul II Collegiate

Science9M1L10.notebook
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September29,2014
Sep229:12AM
Réaction chimique
: Au moins deux substances (les réactifs) qui
subissent une réorganisation de leurs atomes pour former d‛autres
substances (les produits).
Réactifs:
Substances qui font partie de la réaction ou qui sont
combinés dans la réaction.
Produits:
Substances qui sont produits dans la réaction.
Réactifs+Réactifs
=
Produit
Sep229:14AM
Leséquationschimiques
1.
Leséquationsenmots
1.
Argent+Brome
à
bromured’argent
2.
Leséquationsensymboles
1.
Ag+Br
à
AgBr
Exemples:
1.
Onmélangel’hydrogèneetl’oxygènepourfairedel’eau.
a.Enmots:
b.
Ensymboles:
2.
Onbrûlelatétrahydruredecarbonepourproduirelecarboneet
l’hydrogène.
a.Enmots:
b.
Ensymbole:
Sep248:20PM
Formation, composition, ou réaction synthèse
deux ou plus de substances combinent pour former un nouveau substance.
A + B
=
AB
2H
2
+ O
2
=
2H
2
O
Hydrogène et oxygène produit l'eau
Sep248:21PM
Réactions de décomposition
Une substance se casse dans deux ou plus de substances.
AB
=
A + B
2NH
3
=
N
2
+ 3H
2
Ammonium se décompose pour produire l'azote et
l'hydrogène

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September29,2014
Sep248:21PM
Réaction Remplacement Simple
Un élément métallique échange la place avec un métal dans un composé
pour former une nouvelle substance.
MB + M
p
=
M
p
B + M
NaCl + Li
=
LiCl + Na
Chlorure de sodium et lithium réagissent pour donner chlorure de
lithium et sodium
Sep229:22AM
Réaction remplacement composé
Deux éléments s'échangent pour former deux
nouveaux composés.
MB + M
p
A
=
M
p
B + MA
NaCl + LiBr
=
LiCl + NaBr
Chlorure de sodium et bromure de lithium
produisent chlorure de lithium et le bromure de
sodium.
Sep2410:29AM
1.
Lacombinaisondebicarbonatedesodium(NaHCO
3
)et
l’acideacétique(CH
3
COOH)formel’eauetledioxydede
carbone.Laquelleestl’équationcorrectepourcette
réaction?
1.
bicarbonatedesodium
à
l’eau+dioxydedecarbone
2.
bicarbonatedesodium+acideacétique
à
l’eau+
dioxydedecarbone
3.
acideacétique
à
l’eau+dioxydedecarbone
4.
acideacétique+l’eau
à
dioxydedecarbone
Sep229:33AM
Exothermiques;
Réaction qui produisent de la chaleur
(dégagement d'énergie) Ex: brûler le gaz naturel dans une
fournaise, utiliser une pile
Ex. CH4(g) + 2O2(g) ----> CO2(g) + 2H2O (g) + énergie ( chaleur)
Endothermiques
: Réaction qui absorbent de l'énergie de son
environnement. Ex: la photosynthèse, recharger une pile
Ex.6CO2(g)+6H2O(l)>C6H12O6(aq)+6O2(g)

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September29,2014
Sep224:26PM
Oxydation
: une réaction chimique où l'oxygène est un réacteur
Combustion
Corrosion
Sep285:09PM
Qu'estcequelespériodesetlesfamillesduTableau
Périodiqueindique?
Sep224:37PM
La combustion : Combinaison hautement exothermique (qui laisse échapper la
chaleur) d'une substance avec l'oxygène. Requiert de la chaleur, de
l'oxygène ( comburant ) et du carburant . Ex: brûler le gaz méthane.
Les produits de la combustion: Une combustion complète dégagera: CO
2
,
H
2
0 et énergie (chaleur)
Malheureusement, plusieurs combustions ne sont pas complètes. Dans ces
cas on retrouve: C0, N0, etc. (Ex: Dans les moteurs de voitures)
Combustiondugazméthane
CH
4
+2O
2
→
CO
2
+2H
2
O+Chaleur/Énergie
Réactifsdelacombustion:
Produitsdelacombustion:
Sep225:04PM
Corrosion
: Oxydation des métaux ou des pierres en présence
d'air et d'humidité.
Ex: La rouille est de l'oxyde de fer.
4Fe
(s)
+ 3O
2(g)
=
2Fe
2
O
3(s)
Empêcher la corrosion
: Appliquer une fine couche de
peinture
Galvanisation
: Appliquer une fine couche de zinc
Galvanoplastie:
Enduire un métal d'un autre métal en
utilisant l'électrolyse.

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September29,2014
Sep225:08PM
Pr
oblème:Indiquezsichaquescénarioreprésentelacombustionoulacorrosion.
1. Mllelaissesonautodehorspendantqu’ilpleut.
2. OnutiliseleBBQpourcuirelesouper.
Sep225:04PM
L'indice de réaction:
Mesure de la vitesse à laquelle se produit une réaction.
(Vitesse de disparition ou vitesse d'apparition des produits)
Concentration des réactifs
: La plus grande concentration des réactants,
le plus vite la réaction Ex: le vinaigre fort va produire une réaction plus
rapide avec la bicarbonate de soda qu'un vinaigre faible)
Feb1510:25AM
Température
: L'indice de réaction est proportionnel à la température.
En augmentant la température, on augmente la vitesse de réaction.
Feb1510:25AM
Surface de Réaction.
Modifier la taille des réactifs. En augmentant la
surface de tous les réactifs, la vitesse de la réaction sera plus vite.

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September29,2014
Feb1510:27AM
Brassage
:
Augmente la vitesse de réaction.
Feb1510:25AM
Catalyseurs
:
des substances qui
favorisent la réaction sans être
transformée
. Ils augmentent la vitesse de la réaction, cependant,
ils ne sont pas consumés pendant la réaction.
Utilisation d'inhibiteur (ralentissant les réactions)
Enzymes
: Catalyseurs naturels (produits par les êtres vivants).
Ils rendent le processus digestif plus rapide.
Sep238:36AM