1
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Premier exercice (7 points)
Partie
de la Q.
Corrigé
Note
1
Les trois atomes de l’élément soufre ont le même numéro atomique Z=16 et des
nombres de masse différents, alors ils sont des isotopes.
1
2
D’après l’histogramme, le pourcentage d’abondance de l’isotope 32S, est égal à 92%.
0.75
3.1
Puisque l’atome est neutre, le nombre d’électrons est égal au nombre de protons, le
nombre de protons est égal à Z nombre d'électrons = Z (½pt)
La configuration électronique de l'atome S (Z= 16) est: K2, L8, M6 (¼pt)
La configuration électronique de l'atome Ne (Z= 10) est : K2, L8 (¼pt)
La configuration électronique de l'atome Na (Z= 11) est : K2, L8, M1 (¼pt)
1.25
3.2
La représentation de Lewis des atomes Ne, S et Na sont respectivement:
- - .
׀ S . ׀ Ne ׀ et Na (¼pt ×3)
. -
0.75
4.1
Les atomes qui peuvent donner des ions stables sont Na et S.
- Le sodium perd un électron pour atteindre l'octet. (½pt) * Na Na+ + 1 e-
- Le soufre gagne deux électrons pour atteindre l'octet. (½pt) * S + 2 e- S2-
1
4.2
Les symboles de ces ions sont respectivement: Na+ et S2 (¼pt ×2)
La formule statistique du composé ionique qu’ils peuvent former Na2S ou (2Na+; S2-)
(½pt) pour avoir la neutralité électrique (équilibre de charges). (½pt)
1.50
5
Le soufre est utilisé comme: désinfectant, médicament dermatologique, dans les feux
d'artifice, les batteries au sodium-soufre et la préparation de l’acide sulfurique. (¼pt
×3)
0.75
Deuxième exercice (7 points)
Partie
de la Q.
Corrigé
1
D’après la loi de conservation de la matière, le nombre d’atomes de chaque élément est
conservé. (¼pt)
Pour l’élément carbone : (réactifs) 2n = (produits) 8 n = 4. (½pt)
Se basant sur l’hydrogène est acceptable
La formule moléculaire de A est : C4H10. (¼pt)
2
Butane
(¼pt ×4)
et
2- méthylpropane ou
méthylpropane
3.1
2
* Equation (½pt) ; pour chaque formule développée (¼pt )
3.2
C’est une réaction de substitution, un atome d’hydrogène dans la molécule de méthane
est remplacé par un atome de chlore.
4.1
D’après le graphe, " A mesure que le nombre d'atomes de carbone dans l'alcane à
chaîne linéaire augmente, la température d'ébullition augmente ". ou
diminue diminue acceptable
4.2
L’heptane C7H16 possède 7 atomes de carbone dans sa molécule.
D’après le graphe, sa température d’ébullition est 100oC.
4.3
L’hydrocarbure le plus volatil est celui qui possède la plus basse température
d’ébullition. Le plus petit nombre d’atomes de carbone dans un alcane est 1.
Le méthane CH4 est le plus volatil car il renferme un seul atome de carbone dans sa
molécule.
Troisième exercice (6 points)
Partie
de la Q.
Corrigé
1.1
2 H2O + 2 e H2 + 2 OH- (I)
2 H2O →4 H+ + O2 + 4 e (II) (½pt ×2)
1.2
On multiplie la demi-équation (I) par 2
On additionne cette demi-équation avec la demi-équation (II)
4 H2O + 4 e → 2 H2 + 4 OH- (½pt)
2 H2O → 4 H+ + O2 + 4 e
2 H2O + 4 H2O →2 H2 + O2 + 4 H++ 4 OH- (½pt)
En remplaçant 4 H+ + 4 OH- par 4 H2O on obtient :
2 H2O + 4 H2O →2 H2 + O2 + 4 H2O
Léquation-bilan est donc : (½pt)
2 H2O →2 H2 + O2
* Erreur de principe (Zéro).
* Léquation-bilan écrite sans justification (½pt).
2
+I II 0 0 (¼pt ×4)
2 H2O →2 H2 + O2 le nombre d’oxydation de chacun des éléments H et O
varie donc il s’agit d’une réaction d’oxydoréduction. (½pt)
3
Dans A : dihydrogène. (½pt)
Dans B : dioxygène. (½pt)
* Oxygène et hydrogène (Zéro).
4
Dans la demi-équation (II) des électrons sont libérés.
2 H2O → 4H+ + O2 + 4 e
Donc cest une demi-équation électronique doxydation.
* lutilisation du nombre doxydation est acceptable.
5
Combustion, soudure
* N'importe quelles deux utilisations: acceptables. (¼pt ×2)
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