Premier exercice - Do Your Homework

‫ العادية‬2010 ‫دورة العام‬
‫الشهادة الوتىسطة‬
:‫االسن‬
:‫الرقن‬
‫وزارة التربية والتعلين العالي‬
‫الوديرية العاهة للتربية‬
‫دائرة االهتحانات‬
‫هعيار التصحيح‬
‫هسابقة في هادة الكيوياء‬
‫ ساعة واحدة‬: ‫الودة‬
Premier exercice (7 points)
Partie
de la Q.
1
2
3.1
3.2
4.1
4.2
5
Corrigé
Note
Les trois atomes de l’élément soufre ont le même numéro atomique Z=16 et des
nombres de masse différents, alors ils sont des isotopes.
D’après l’histogramme, le pourcentage d’abondance de l’isotope 32S, est égal à 92%.
Puisque l’atome est neutre, le nombre d’électrons est égal au nombre de protons, le
nombre de protons est égal à Z nombre d'électrons = Z (½pt)
La configuration électronique de l'atome S (Z= 16) est: K2, L8, M6 (¼pt)
La configuration électronique de l'atome Ne (Z= 10) est : K2, L8 (¼pt)
La configuration électronique de l'atome Na (Z= 11) est : K2, L8, M1 (¼pt)
La représentation de Lewis des atomes Ne, S et Na sont respectivement:
.
‫׀‬S.
-
‫ ׀‬Ne ‫׀‬
.
1
0.75
1.25
0.75
et Na (¼pt ×3)
Les atomes qui peuvent donner des ions stables sont Na et S.
- Le sodium perd un électron pour atteindre l'octet. (½pt)
* Na
Na+ + 1 e- Le soufre gagne deux électrons pour atteindre l'octet. (½pt) * S + 2 e
S2Les symboles de ces ions sont respectivement: Na+ et S2– (¼pt ×2)
La formule statistique du composé ionique qu’ils peuvent former Na2S ou (2Na+; S2-)
(½pt) pour avoir la neutralité électrique (équilibre de charges). (½pt)
Le soufre est utilisé comme: désinfectant, médicament dermatologique, dans les feux
d'artifice, les batteries au sodium-soufre et la préparation de l’acide sulfurique. (¼pt
×3)
1
1.50
0.75
Deuxième exercice (7 points)
Partie
de la Q.
1
Corrigé
Note
D’après la loi de conservation de la matière, le nombre d’atomes de chaque élément est
conservé. (¼pt)
Pour l’élément carbone : (réactifs) 2n = (produits) 8  n = 4. (½pt)
Se basant sur l’hydrogène est acceptable
La formule moléculaire de A est : C4H10. (¼pt)
1
et
2
Butane
(¼pt ×4)
1
2- méthylpropane ou
méthylpropane
3.1
1
1
* Equation (½pt) ; pour chaque formule développée (¼pt )
3.2
4.1
4.2
4.3
C’est une réaction de substitution, un atome d’hydrogène dans la molécule de méthane
est remplacé par un atome de chlore.
D’après le graphe, " A mesure que le nombre d'atomes de carbone dans l'alcane à
chaîne linéaire augmente, la température d'ébullition augmente ". ou
diminue
diminue acceptable
L’heptane C7H16 possède 7 atomes de carbone dans sa molécule.
D’après le graphe, sa température d’ébullition est 100oC.
1
L’hydrocarbure le plus volatil est celui qui possède la plus basse température
d’ébullition. Le plus petit nombre d’atomes de carbone dans un alcane est 1.
 Le méthane CH4 est le plus volatil car il renferme un seul atome de carbone dans sa
molécule.
1
1
1
Troisième exercice (6 points)
Partie
de la Q.
1.1
Corrigé
2 H2O + 2 e– → H2 + 2 OH- (I)
2 H2O →4 H+ + O2 + 4 e– (II) (½pt ×2)
Note
1
On multiplie la demi-équation (I) par 2
On additionne cette demi-équation avec la demi-équation (II)
4 H2O + 4 e– → 2 H2 + 4 OH- (½pt)
2 H2O → 4 H+ + O2 + 4 e–
1.2
2 H2O + 4 H2O →2 H2 + O2 + 4 H++ 4 OH- (½pt)
En remplaçant 4 H+ + 4 OH- par 4 H2O on obtient :
2 H2O + 4 H2O →2 H2 + O2 + 4 H2O
1.50
L’équation-bilan est donc : (½pt)
2 H2O →2 H2 + O2
2
* Erreur de principe (Zéro).
* L’équation-bilan écrite sans justification (½pt).
+I –II
0
0 (¼pt ×4)
2 H2O →2 H2 + O2 le nombre d’oxydation de chacun des éléments H et O
varie donc il s’agit d’une réaction d’oxydoréduction. (½pt)
3
4
5
Dans A : dihydrogène. (½pt)
Dans B : dioxygène. (½pt)
* Oxygène et hydrogène (Zéro).
Dans la demi-équation (II) des électrons sont libérés.
2 H2O → 4H+ + O2 + 4 e–
Donc c’est une demi-équation électronique d’oxydation.
* l’utilisation du nombre d’oxydation est acceptable.
Combustion, soudure
* N'importe quelles deux utilisations: acceptables. (¼pt ×2)
2
1.50
1
0.50
0.50