* Equation (½pt) ; pour chaque formule développée (¼pt )
C’est une réaction de substitution, un atome d’hydrogène dans la molécule de méthane
est remplacé par un atome de chlore.
D’après le graphe, " A mesure que le nombre d'atomes de carbone dans l'alcane à
chaîne linéaire augmente, la température d'ébullition augmente ". ou
diminue diminue acceptable
L’heptane C7H16 possède 7 atomes de carbone dans sa molécule.
D’après le graphe, sa température d’ébullition est 100oC.
L’hydrocarbure le plus volatil est celui qui possède la plus basse température
d’ébullition. Le plus petit nombre d’atomes de carbone dans un alcane est 1.
Le méthane CH4 est le plus volatil car il renferme un seul atome de carbone dans sa
molécule.
Troisième exercice (6 points)
2 H2O + 2 e– → H2 + 2 OH- (I)
2 H2O →4 H+ + O2 + 4 e– (II) (½pt ×2)
On multiplie la demi-équation (I) par 2
On additionne cette demi-équation avec la demi-équation (II)
4 H2O + 4 e– → 2 H2 + 4 OH- (½pt)
2 H2O → 4 H+ + O2 + 4 e–
2 H2O + 4 H2O →2 H2 + O2 + 4 H++ 4 OH- (½pt)
En remplaçant 4 H+ + 4 OH- par 4 H2O on obtient :
2 H2O + 4 H2O →2 H2 + O2 + 4 H2O
L’équation-bilan est donc : (½pt)
2 H2O →2 H2 + O2
* Erreur de principe (Zéro).
* L’équation-bilan écrite sans justification (½pt).
+I –II 0 0 (¼pt ×4)
2 H2O →2 H2 + O2 le nombre d’oxydation de chacun des éléments H et O
varie donc il s’agit d’une réaction d’oxydoréduction. (½pt)
Dans A : dihydrogène. (½pt)
Dans B : dioxygène. (½pt)
* Oxygène et hydrogène (Zéro).
Dans la demi-équation (II) des électrons sont libérés.
2 H2O → 4H+ + O2 + 4 e–
Donc c’est une demi-équation électronique d’oxydation.
* l’utilisation du nombre d’oxydation est acceptable.
Combustion, soudure
* N'importe quelles deux utilisations: acceptables. (¼pt ×2)