Répartition des électrons autour du noyau de l`atome

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Répartition des électrons autour du noyau de l’atome
I) INTRODUCTION :
Il faut répartir les électrons des 18 premiers éléments : de Z= 1 à Z = 18 autour du noyau .
Il faut être capable de donner la répartition électronique de quelques ions monoatomiques.
II) COUCHES ELECTRONIQUES
III) REPARTITION DES ELECTRONS D’UN ATOME (Z MAX = 18) OU D’UN ION MONOELECTRONIQUE
1) Désignation des couches électroniques
2) Quelques définitions
3) Règles de remplissage des couches électroniques dans l’hypothèse Z 18
a) Règle 1
b) Règle 2
4) Formules électroniques
a) Définition
La formule électronique donne le nombre d’électrons par couche électronique.
b) Exemples
Exemple 1
Donnez la formule électronique de l’atome de carbone de numéro atomique Z (C) = 6
Méthode :
1) Déterminer le nombre d’électrons autour du noyau.
2) Appliquer les deux règles
3) Conclusion on écrit la formule électronique en respectant les règles d’écriture ou de syntaxe.
Exemple 2
Donner la formule électronique du cation Al3+
Exemple 3
Etablir la répartition des 18 premiers éléments : voir feuille jointe.
IV) SCHEMATISATION DE LA REPARTITION DES ELECTRONS : MODELE DE BOHR
Voir à l’url : http://fr.wikipedia.org/wiki/Mod%C3%A8le_de_Bohr
Représentation de la répartition des électrons de l’atome de sodium Z (Na) = 11
Méthode : on représente les couches électroniques par des cercles . Chaque cercle représente une couche.
Voir page suivante

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Atome de sodium z(Na) = 11
Atome de chlore Z (Cl) = 17
Cation magnésium de formule Mg2+
Anion sulfure de formule S2–

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Formule électronique des 18 premiers atomes
Utiliser le modèle ci-dessous et la classification des éléments.
H Z=1
Hydrogène
(K)1
He Z = 2
Hélium
(K)2
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar