UE 1 : Atomes, Biomolécules, Génome, Bioénergétique, Métabolisme

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Concours Blanc du Stage de Pré-Rentrée
Samedi 7 septembre 2013
UE 1 : Atomes, Biomolécules, Génome,
Bioénergétique, Métabolisme
Durée : 1h 30min
Documents et calculatrices interdits
RECOMMANDATIONS IMPORTANTES
AVANT DE COMMENCER L’EPREUVE
Vous avez à votre disposition un fascicule de 31 questions QCM.
(Réponses à reporter sur la grille de QCM)
Assurez-vous que ce fascicule comporte bien 12 pages en comptant celle-ci.
Dans le cas contraire, prévenez immédiatement un tuteur.
AUCUNE RECLAMATION NE SERA ADMISE PAR LA SUITE
OBLIGATIONS CONCERNANT LA FEUILLE DE REPONSES AUX QCM
Vous devez absolument utiliser un stylo ou un feutre noir pour cocher votre réponse définitive sur la
feuille de réponses. Il est vivement conseillé de remplir tout d’abord cette feuille au crayon (vous
pouvez gommer), puis repasser les réponses à l’encre. Les feuilles de réponses remplies au crayon
seront affectées de la note zéro.
Vous ne devez normalement remplir que la première des deux lignes prévues pour la réponse à
chaque question. En cas d’erreur à l’encre, vous devez utiliser la seconde ligne prévue pour chaque
question. En cas d’erreurs multiples, il vaut mieux remplir une nouvelle feuille où vous devrez reporter:
NOM, PRENOM, MATIERE, N_d’ETUDIANT, N_de TUTORAT
Ne peut être vendu ou utilisé dans un but commercial sous peine de poursuite.
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CHIMIE GENERALE
Question 1 : Parmi les propositions suivantes, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ?
A. La masse molaire du Cuivre naturel est 28,89 g/mol.
B. La masse molaire du Calcium naturel est 19,84 g/mol.
C. La masse molaire du Magnésium naturel est 12 g/mol.
D. La masse molaire du Xénon naturel est 54 g/mol.
E. La masse molaire du Iode naturel est 53,08 g/mol.
Données : %27Cu = 7% %29Cu = 90% %30Cu = 3%
%18Ca = 4% %20Ca = 95% %22Ca = 1%
%10Mg = 8% %12Mg = 88% %13Mg = 4%
%53Xe = 1% %57Xe = 98% %55Xe = 1%
%53I = 92% %54I = 8%
Question 2 : Parmi les propositions suivantes, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ?
A. L'Aluminium (Z=13) est plus électronégatif que le Fluor (Z=9).
B. Le Chlore Cl et l'iode I sont tous deux des halogènes : ils ont 6 électrons de valence.
C. Dans une même période du tableau périodique, on peut parler d'effet de charge.
D. Les gaz parfaits sont les éléments qui ont l'énergie de première ionisation la plus
élevée.
E. Les Alcalino- terreux correspondent à la deuxième période du tableau
Question 3 : Parmi les propositions suivantes, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ?
A. Il existe 4 types d'interactions de Van Der Walls
B. Le cyanure CN- a pour formule de Lewis :| C ≡ N-.
C. L'ion carbonate CO32- est de type AX3E1 (on considérera le carbone comme atome
central)
D. Les interactions de London dépendent de la température.
E. Les interactions de Debye sont une forme d'interactions de Van der Walls.
Question 4 : On s’intéresse à la réaction de combustion d'une mole de glucose (C6H12O6)
solide.
ΔcombH°(glucose(s) )
C6H12O6 (s) + ........ …....... + ..............
ΔfH°(glucose(s)) .......... + ..........
.......... + .......... + ..........

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Données : ΔfH°(glucose(s)) = -1273,3 kJ.mol-1
ΔfH°(H2O(l))= -285,8 kJ.mol-1
ΔfH°(CO2(g))= -393,5 kJ.mol-1
Parmi les propositions suivantes, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ?
A. L'équation bilan de la réaction étudiée est C6H12O6(s) + 6O2(g) 6H2O(l) + 6CO2(g)
B. L'enthalpie standard de formation ΔfH° d'une molécule est la variation d'enthalpie de
la réaction impliquant comme réactifs les éléments (pris à l'état standard) composant
cette molécule, et aboutissant à la formation de cette molécule. Tout cela dans les
conditions standard de température et de pression.
C. ΔcombH°(glucose(s)) = 6 ΔfH°(H2O(l)) + 6 ΔfH°(CO2(g)) - ΔfH°(glucose(s))
D. ΔcombH°(glucose(s)) = ΔfH°(glucose(s)) - 6 ΔfH°(H2O(l)) - 6ΔfH°(CO2(g))
E. ΔcombH°(glucose(s)) = - 2802,5 kJ.mol-1
Question 5 : On a une solution de bicarbonate ( HCO3- ; dont le pKa est 6,4 ) de
concentration C0=0,02 mol/L. Le bicarbonate est considéré comme une base dans cet
exercice. Parmi les propositions suivantes, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ?
A. Le pH de cette solution vérifie l'équation suivante : pH = pKa + log ([HCO3-.]/[H2CO3]).
B. Le pH de cette solution vérifie l'équation suivante : pH = ½ ( pKe + pKa - log(C0)).
C. Le pH de cette solution vérifie l'équation suivante : pH = ½ (pKa - log (C0)).
D. Le pH de cette solution est de 9.35
E. Le pH de cette solution est de 4,05.
Données : log (0,02) = -1,7
Question 6 : Considérons la réaction d'oxydation faisant intervenir les deux couples
suivants HClO2/Cl2(g) que l'on notera (1) et O2(g)/H2O que l'on notera (2). Parmi les
propositions suivantes, laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ?
A. La réaction spontanée entre ces deux couples dans les conditions standard est :
4HClO2 2Cl2(g) + 2H2O + 3O2(g)
B. Le potentiel standard apparent à pH=4 d'une électrode formé par le couple
HClO2/Cl2(g) est de 1,39V
C. Le potentiel standard apparent à pH=4 d'une électrode formé par le couple
HClO2/Cl2(g) est de 1,59V
D. Le potentiel standard apparent à pH=4 d'une électrode formé par le couple O2(g)/H2O
est de 1,19V
E. Le potentiel standard apparent à pH=4 d'une électrode formé par le couple O2(g)/H2O
est de 0,99V
Données : E°1 = 1,63 V E°2 = 1,23 V

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CHIMIE ORGANIQUE
Question 7 : Parmi les propositions suivantes concernant la molécule 1 ci-dessous,
laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ?
Molécule 1
A. Le carbone 1 est asymétrique et de configuration R.
B. Le carbone 2 est asymétrique et de configuration R.
C. Cette molécule possède deux diastéréoisomères et un énantiomère.
D. La molécule a est une représentation de Newman de la molécule 1.
E. La molécule b est une représentation de Newman de la molécule 1.
Molécule a Molécule b
Question 8 : Parmi les propositions suivantes concernant la molécule 2 ci-dessous,
laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ?
Molécule 2
A. Les carbones 1, 3 et 5 sont de configuration R
B. Les carbones 4, 5 et 6 sont de configuration S.
C. Cette molécule est chirale et possède 26 stéréoisomères.
D. La molécule c est une représentation de Fisher de la molécule 2.
E. La molécule d est une représentation de Fisher de la molécule 2.
1 3 5
2 4 6
1 2

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Molécule c Molécule d
Question 9 : Parmi les propositions suivantes concernant les molécules 1 à 5 ci-dessous,
laquelle (lesquelles) est (sont) exacte(s) ?
A. La molécule 3 est une représentation chaise de la molécule 1.
B. La molécule 5 est une représentation chaise de la molécule 1.
C. Les molécules 1 et 2 sont énantiomères.
D. Les molécules 4 et 2 sont diastéréoisomères.
E. La molécule 3 est plus stable que la molécule 4.