Épreuve 2 2008-2015

ACLg
OLYMPIADE FRANCOPHONE DE CHIMIE 20081
NIVEAU 1 (élèves de 5ème) - deuxième épreuve : PROBLEMES
par
Damien GRANATOROWICZ, Jean-Claude DUPONT, Jacques FURNEMONT, Robert HULS, Josiane
KINON-IDCZAK, Véronique LONNAY, Liliane MERCINY, Raymonde MOUTON-LEJEUNE
Cette deuxième épreuve de l'Olympiade notée sur 100 points comprenait 5 problèmes à 20 points. 92 élèves
ont pris part à cette épreuve. Ils avaient 2 heures pour répondre et pouvaient utiliser une machine à calculer non
programmable, mais aucun autre document personnel. Ils disposaient aussi d'un tableau des masses
atomiques relatives avec les valeurs de quelques constantes.
Les résultats obtenus aux différents problèmes ont été les suivants :
N° problème 1 2 3 4 5
TOTAL
Maximum 20 20 20 20 20 100
Moyenne 19,26 15,57 15,11 6,41 5,74 61,88
% 96,3 77,8 75,6 32,0 28,7 61,9
La moyenne générale obtenue par les élèves ayant participé à l’épreuve a été de 61,9 %, bien inférieure à celle
obtenue en 2007 (75,8 %) mais proche de celle obtenue en 2006 (65,3 %). Un élève a obtenu 100/100.
Est-ce que des correcteurs auraient une idée de la cause des mauvais résultats aux problèmes 4 et 5 ? Les élèves
ont-ils eu le temps d’aborder ces problèmes ?
Les 12 lauréats de 5e année, qui ont obtenu 80 % ou plus, sont :
1. HERBEUVAL Patrick, AR Izel (sur-Semois), Professeur Annick Denis
2. RADU Nicolas, AR Liège 1, Professeur Raoul Plenevaux
3. DELCOURT Martin, AR Paul Delvaux, Ottignies, Professeur Elisabeth Preutens
4. VOORSLUIJS Valérie, Athénée Bockstael, Professeur Claude de Bakker
5. DUERINCKX Melia, Lycée Emile Jacquemain, Bruxelles, Professeur Damia Tiaz
6. FONTEYN François, Collège Ste Gertrude, Nivelles, Professeur Chantal Gailly
7. SOETENS Mathieu, AR Arlon, Professeur Michelle Baudoux
8. DEMEULENAER Loïc, AR Huy, Professeur Suzanne Barbette
9. EGAN Raphaël, AR Malmedy, Professeur Roland Martin
10. JAMBE Nathan, CS Ste Marie, Namur, Professeur Diane Baillieul
11. DERKENNE Donovan, AP Warocqué, Morlanwelz, Professeur Rosanna Fuino
12. BRICHARD Martin, Collège St Michel, Bruxelles, Professeur Annick Schelkens
EUSO 2008
Cette deuxième épreuve a permis de sélectionner un étudiant pour participer à l'EUSO (European Union Science
Olympiad) qui a eu lieu cette année à Nicosie, Chypre. Cette Olympiade, destinée aux élèves de 5ème année,
propose aux 3 lauréats des Olympiades de biologie, de chimie et de physique de réaliser un travail scientifique
pluridisciplinaire. C’est Patrick HERBEUVAL qui a été sélectionné pour cette épreuve.
Si vous voulez en savoir plus sur l’EUSO, consultez le site : http://www.euso.be/euso/Fran/fran.html
1 La liste de nos sponsors a été donnée avec l'analyse des résultats à la 1ère épreuve.

2
Problèmes Réponses
Problème 1 (20 points)
Le coca-cola peut être considéré comme une solution contenant entre autres choses 0,25 mol/L de saccharose
(C6H22O11). Sachant qu'un morceau de sucre (saccharose) pèse environ 6 g, combien de ces morceaux ingère-t-
on lorsque l'on boit une boîte de 33 cL de cette boisson ?
Ar (H) = 1,01 ; Ar (C) = 12,01 ; Ar (O) = 16,00
Problème 2 (20 points)
Une voiture consomme 5,8 L d'essence (C8H18) aux 100 km.
Le propriétaire cette voiture roule en moyenne 25000 km par an.
a) Ecrivez l'équation équilibrée (pondérée) de la combustion de l'essence.
b) En supposant que la combustion de l'essence est complète, calculez la quantité de matière (en mol)
consommée annuellement par cette voiture.
c) Calculez la masse (en kg) de CO2 produite annuellement par cette voiture.
Masse volumique de l'essence (C8H18) = 0,69 g/mL
A
r (H) = 1,01 ; Ar (C) = 12,01 ; Ar (O) = 16,00
Problème 3 (20 points)
On considère un atome de mercure (Z = 80 ; A = 200).
a) Calculez la masse de cet atome en considérant que la masse d'un nucléon est égale à 1,67.10-27 kg.
b) Le noyau de cet atome peut être assimilé à une sphère de rayon R = 10-15 m.
Calculez la masse volumique (en kg/m³) du noyau de cet atome.
Volume d'une sphère = 4/3 πR3
Problème 4 (20 points)
Dans un erlenmeyer, on réalise un mélange de deux acides selon les proportions suivantes :
20 mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration égale à 0,50 mol/L
+ 10 mL d'une solution d'acide sulfurique de concentration égale à 1,00 mol/L
On ajoute au mélange 4,00 g de zinc métallique.
Le zinc et attaqué et il se forme du dihydrogène.
a) Ecrivez l'équation ionique pondérée (équilibrée) de la réaction.
b) Calculez la masse de zinc métallique dans la solution à la fin de la réaction.
c) Calculez la concentration (en mol/L) en ions zinc dans la solution à la fin de la réaction.
A
r (Zn) = 65,38
Problème 5 (20 points)
Dans un erlenmeyer on réalise le mélange suivant :
10 mL d'une solution de nitrate d'argent de concentration égale à 0,1 mol/L
+ 10 mL d'une solution de chlorure de magnésium de concentration égale à 0,1 mol/L
Il se forme un sel très peu soluble, le chlorure d'argent.
a) Ecrivez l'équation pondérée (équilibrée) de la réaction de précipitation.
b) Calculez les concentrations des ions présents en solution après que le chlorure d'argent ait précipité.
Détaillez les calculs.

3
Réponses
Problème 1 (20 points)
a) Masse molaire du saccharose = 144,12 + 22,22 + 176,00 = 342,34 g/mol 5 points
b) Masse de saccharose dans 1 L de boisson = 0,25 x 342,34 = 85,585 g 5 points
c) Masse de saccharose dans 33 cL de boisson = 85,585 / 3 = 28,528 g 5 points
d) Nombre de sucres dans 33 cL de boisson = 28,528 / 6 = 4,75 morceaux de sucre 5 points
Problème 2 (20 points)
a) C8H18 + 12,5 O2 → 8 CO2 + 9 H2O 3 points
b) Consommation annuelle = 250 x 5,8 = 1450 L 2 points
Masse d'essence annuelle = 1450 x 103 mL x 0,69 g/mL = 1000,5.103 g 3 points
Masse molaire de C8H18 = 96,08 + 18,18 = 114,26 g/mol 2 points
Quantité de matière annuelle de C8H18 = 1000,5.103 / 114,26 = 8756,34 mol 3 points
c) Quantité de matière annuelle de CO2 = 8756,34 x 8 = 70050,76 mol 2 points
Masse molaire de CO2 = 12,01 + 32,00 = 44,01 g/mol 2 points
Masse annuelle de CO2 = 70050,76 x 44,01 = 3,09.103 kg 3 points
Problème 3 (20 points)
a) Masse du noyau = 200 x 1,67.10-27 = 3,34.10-25 kg 6 points
b) Volume du noyau = 4/3π(10-15)³ = 4,19.10-45 m³ 7 points
d) Masse volumique du noyau = 3,34.10-25 / 4,19.10-45 = 80.1018 kg/m³ 7 points
Problème 4 (20 points)
a) Zn + 2 H+ → Zn2+ + H2 4 points
b) n Zn = 4,00 / 65,38 = 0,061 mol 2 points
n H+ = 0,01 + 0,02 = 0,030 mol 4 points
n Zn2+ produit = 0,015 mol 2 points
n Zn restant = 0,061 – 0,015 = 0,046 mol 3 points
m Zn restant = 0,046 x 65,38 = 3,01 g 1 point
c) Volume total de la solution = 0,01 + 0,02 = 0,03 L 2 points
Concentration en Zn2+ = 0,015 / 0,03 = 0,5 mol/L
Problème 5 (20 points)
a) Ag+ + Cl- → AgCl 2 points
b) n départ Mg2+ = 10-3 mol 1 point
n départ Ag+ = 10-3 mol 1 point
n départ Cl- = 2.10-3 mol 3 point
n départ NO3- = 10-3 mol 1 point
n final Mg2+ = 10-3 mol 1 point
n final Ag+ = 0 mol 1 point
n final Cl- = 10-3 mol 3 points
n final NO3- = 10-3 mol 1 point
Volume total = 0,02 L 1 point
c finale Mg2+ = 0,05 mol/L 1 point
c finale Ag+ = 0 mol/L 1 point
c finale Cl- = 0,05 mol/L 1 point
c finale NO3- = 0,05 mol/L 1 point

ACLg
OLYMPIADE FRANCOPHONE DE CHIMIE 20091
NIVEAU 1 (élèves de 5ème) - deuxième épreuve : PROBLEMES
par
Damien GRANATOROWICZ, Jean-Claude DUPONT, Jacques FURNEMONT, Robert HULS, Josiane
KINON-IDCZAK, Véronique LONNAY, Liliane MERCINY, Raymonde MOUTON-LEJEUNE
Cette deuxième épreuve de l'Olympiade notée sur 100 points comprenait 4 problèmes
à 25 points. 84 élèves ont pris part à cette épreuve. Ils avaient 2 heures pour répondre et
pouvaient utiliser une machine à calculer non programmable. Ils disposaient aussi d'un
tableau des masses atomiques relatives avec les valeurs de quelques constantes.
Les moyennes obtenues aux différents problèmes ont été les suivantes :
N° problème 1 2 34 TOTAL
Maximum 25 25 25 25 100
Moyenne 19,05 22,86 6,40 8,63 56,93
% 76,19 91,43 25,62 34,50 56,9
La moyenne générale obtenue par les élèves ayant participé à l’épreuve a été de 56,9 %, un
peu inférieure à celle obtenue en 2008 (61,9 %).
Les 14 lauréats de 5e année, qui ont obtenu 75 % ou plus, sont :
1. JACQUET Martin AR P. Delvaux Chantal SCOUFFLAIRE
2. VAN OOLDENEEL Alexandre AR Arlon Michelle BAUDOUX
3. BASTIN Oriane AR P. Delvaux Elisabeth PREUTENS
4. PACYNA Laura AR Visé Isabelle LEMAIRE
5. PARFONRY Simon AR THUIN Pierre VLAMINCK
6. FORTEMPS Loïc Col Ste Gertrude Mme PATERNOTTE
7. BODART Arnaud Inst St Laurent Jocelyne LEPERE
8. SIMON Valentin CES St Joseph Cristina ORFANU
9. RENIER Kévin AR HUY Suzanne BARBETTE
10. PETRY Robin CES St Joseph Cristina ORFANU
11. SNYERS Charles CES St Joseph Cristina ORFANU
12. SOJIC François-Xavier AR Arlon Michelle BAUDOUX
13. ANDRE Antoine Inst St Jean Baptiste Michèle LEPOUTRE
14. MAQUET Claire AR Air Pur Philippe COLYN
EUSO 2009
Cette deuxième épreuve a permis de sélectionner un étudiant pour participer à l'EUSO
(European Union Science Olympiad) qui a eu lieu cette année à Murcie, Espagne. Cette
Olympiade, destinée aux élèves de 5ème année, propose aux 3 lauréats des Olympiades de
biologie, de chimie et de physique de réaliser un travail scientifique pluridisciplinaire. C’est
Oriane BASTIN qui a participé à cette épreuve. L’équipe francophone belge y a décroché une
belle médaille d’argent.
Si vous voulez en savoir plus sur l’EUSO, consultez le site :
http://www.euso.be/euso/Fran/fran.html
1 La liste de nos sponsors a été donnée avec l'analyse des résultats à la 1ère épreuve.

QUESTIONS Réponses
Problème 1 (25 points)
La saccharine, qui n'a aucune valeur nutritive, est considérée comme suspecte par les
toxicologues. Dans les bières, sa concentration en masse doit être écrite sur la bouteille si elle
dépasse 15 mg/L.
On prélève 2,0 mL d'une bière "X", que l'on amène à 30,0 mL par dilution avec de l'eau. Par
dosage, on trouve, pour la saccharine, une concentration de 2,0.10-5 mol/L dans cette dernière
solution. Quelle est la concentration massique en saccharine de cette bière ?
Doit-on indiquer cette concentration sur la bouteille ?
Saccharine : C7H5NO3S ; M = 183,20 g/mol
Problème 2 (25 points)
Soit la réaction entre MnO2 et HCl :
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
a) Equilibrez (pondérez) cette équation.
b) Quelle masse (en g) de Cl2 peut être préparée à partir de 15,0 g de MnO2 et 30,0 g de
HCl ?
Ar H = 1,0 ; Ar Cl = 35,5 ; Ar O = 16,0 ; Ar Mn = 54,9
Problème 3 (25 points)
Déterminez la formule chimique du composé organique dont l'analyse a fourni les résultats
suivants :
- Le composé contient seulement du carbone, de l'hydrogène et de l'oxygène.
- On a préparé une solution de ce composé. Cette solution présente un pourcentage
massique de 2,51 % (cela signifie que 100 g de solution contient 2,51 g du composé) et une
masse volumique de 1,1 g/cm³.
50 cm³ de cette solution réagissent exactement avec 29,5 cm³ d'une solution
aqueuse d'hydroxyde de sodium (NaOH) de concentration égale 0,9 mol/L.
Ce composé est un diacide qui réagit avec NaOH selon l'équation suivante :
H2(CXHY-2OZ) + 2 NaOH → Na2(CXHY-2OZ) + 2 H2O
- Le composé contient 34,62 % en masse de carbone.
- Si on brûle une certaine quantité de ce composé dans un excès de dioxygène, il se
forme 1,32 g de CO2 et 0,36 g de H2O.
Ar H = 1,0 ; Ar C = 12,0 ; Ar O = 16,0