La correction

SECONDE
1- MOLECULES
1-a)Connaissant la règle du DUET et de l'OCTET compléter le tableau suivant (2pts)
Atome Symbole Z Structure
électronique
Nbre d'électrons
manquants sur le dernier
niveau
Nbre de liaisons de
covalence possibles
Nombre de
dou
blets libres
Hydrogène H 1
Chlore Cl 17
Oxygène O 8
Azote N 7
Carbone C 6
1-b)- Cocher les cases où les liaisons et doublets libres sont corrects (2pts)
4- Sur cette représentation en3D mode « fil de fer »ne sont représentées
que les liaisons entre atomes. Indiquer les noms des atomes se trouvant au
bout de chaque liaison parmi le choix suivant : C, H, O, N,(0.5pt)
-Indiquer ensuite sa formule brute(0.5pt)
-Quelle est la géométrie des liaisons autour de l’atome suivant(0.5pt)
6- Trouver la formule développée des molécules suivantes : (2pts)
molécules Eau oxygénée : H
2
O
2
Ethylène : C
2
H
4
atomes H H O O C C H H H H
Structure
électronique K1 K1 K2L6 K2L6 K2L4 K2L4 K1 K1 K1 K1
ne 1 1 6 6 4 4 1 1 1 1
nt 14 12
nd 7 6
Répartition des
doublets sur la
molécule H – O – O - H H H C = C
H H
Nbre de doublets
liants 3 6
Nbre de doublets
libres 4 0
Contrôle de
Chimie
C2H7NO
Nt : nbre
d’électron
sur le niveau
de valence,
nt : total,
nd : nbre de
doublets
TETRAEDRIQUE
K1
K
2L8M7
K
2L6
K
2L5
K
2L4
1
1
2
3
4
1
1
2
3
4
0
3
2
1
0
x
x
x
x
x
x
x
x
x
x
x

2 ATOMES
1- Compléter le tableau suivant__(7.5 pts)
Symbole du
noyau
Ne  Al  Al  Na  F Li  N S Cl  Li
A21 28 27 23 19 714 33 35 7
Z10 13 13 11 9 3 7 16 17 3
Nbre de
protons 10 13 13 11 9 3 7 16 17 3
Nbre de
neutrons 11 15 14 12 10 47 17 18 4
Nbre
d’électrons 10 10 13 10 10 2 7 18 18 3
Charge
globale 0+3 0 +1 -1 +1 0 -2 -1 0
Répartition
électronique K2L8 K2L8 K2L8M3 K2L8 K2L8 K2 K2L5 K2L8M8 K2L8M8 K2L1
Symbole de
l’atome ou
de l’ion
Ne Al3+ Al Na+F-Li+N S2- Cl-Li
nom Néon Ion
aluminium Aluminium Ion
sodium
Ion
fluorure
Ion
lithium azote Ion sulfure
Ion
chlorure lithium
Données : nom symbole et numéro atomique :
Hydrogène H 1 - He hélium 2 - Lithium Li 3 - Béryllium Be 4 - Bore B 5 - Carbone C 6 -
Azote N 7 - Oxygène O 8 - Fluor F 9 - Néon Ne 10 -
sodium Na 11 - Magnésium Mg 12 - Aluminium Al 13 - Silicium Si 14 - Phosphore P 15
, Soufre S 16 - Chlore Cl 17 - Argon Ar 18.
2- Entourer les bonnes réponses : (1.5 pts)
-Dans un noyau d’atome, il y a : des protons – des électrons – des neutrons.
-Un ion positif est un atome qui a : gagné des p – gagné des e – perdu des p – perdu des e.
-Un ion négatif est un atome qui a : gagné des p – gagné des e – perdu des p – perdu des e.
-La structure électronique de Ar est K2L8M8 il pourra former : des ions+- des ions --pas d’ion
-La masse d’un électron est : 1.673.10-27 kg - 9.1.10-31 kg - 1.673.10-27 g - 9.1.10-31 g
-Sur le niveau électronique L peuvent se placer au maximum : 1e - 2e - 6e – 8e - 18e -
3- Compléter par vrai ou pas faux (1.25 pts)
Deux noyaux ayant même nombre de neutrons sont deux isotopes du même élément
FAUX
Deux noyaux ayant même numéro atomique sont deux isotopes du même élément
VRAI
Deux noyaux ayant même nombre de masse sont deux isotopes du même élément
FAUX
Les noyaux Xet Xsont deux isotopes du même élément
VRAI
Les noyaux Xet Xsont deux isotopes du même élément
FAUX
4- Calculs (2.25 pts)
a- La masse du noyau d’un atome X est m = 4.01 x 10-26 kg (3 chiffres significatifs). Son nombre de
masse A est 24. En déduire la masse d’un proton ou d’un neutron (même masse si 3 chiffres
significatifs)
b- Cet atome peut former l’ion X2+. Il possède alors 10 électrons autour du noyau. En déduire le nombre
de protons dans le noyau de X. justifier.
2 charges + donc il a perdu 2e. L’atome possédait donc 12 électrons. Comme un atome est
électriquement neutre il possédait donc 12 protons(+) dans son noyau. (C’est donc le magnésium)
Masse d’un p ou n = .x
 = 1.67 x 10-27 kg