La correction

SECONDE
Contrôle de
Chimie
1- MOLECULES
1-a)Connaissant la règle du DUET et de l'OCTET compléter le tableau suivant (2pts)
Nbre d'électrons
Structure
Nbre de liaisons de
Atome
Symbole Z
manquants sur le dernier
électronique
covalence possibles
niveau
K1
1
Hydrogène
H
1
Chlore
Cl
17
K2L8M7
Oxygène
O
8
Azote
N
7
Carbone
C
6
Nombre de
doublets libres
1
0
1
1
3
K2L6
2
2
2
K2L5
3
3
1
K2L4
4
4
0
1-b)- Cocher les cases où les liaisons et doublets libres sont corrects (2pts)
x
x
x
x
x
x
x
x
x
x
x
4- Sur cette représentation en3D mode « fil de fer »ne sont représentées
que les liaisons entre atomes. Indiquer les noms des atomes se trouvant au
bout de chaque liaison parmi le choix suivant : C, H, O, N,(0.5pt)
-Indiquer ensuite sa formule brute(0.5pt)
C2H7NO
-Quelle est la géométrie des liaisons autour de l’atome suivant(0.5pt)
TETRAEDRIQUE
6- Trouver la formule développée des molécules suivantes : (2pts)
molécules
atomes
Structure
électronique
ne
Eau oxygénée : H2O2
H
H
O
K1
K1
1
1
O
C
C
K2L6 K2L6 K2L4 K2L4
6
6
4
4
Ethylène : C 2H4
H
H
H
K1
K1
K1
K1
1
1
1
1
nt
14
12
nd
7
6
Répartition des
doublets sur la
molécule
H–O–O -H
H
H
C= C
H
H
H
Nbre de doublets
liants
3
6
Nbre de doublets
libres
4
0
Nt : nbre
d’électron
sur le niveau
de valence,
nt : total,
nd : nbre de
doublets
2 ATOMES
1- Compléter le tableau suivant__(7.5 pts)
Symbole du 



Ne
Al
Al
Na
noyau





F


Li


N


S


Cl


Li

A
21
28
27
23
19
7
14
33
35
7
Z
10
13
13
11
9
3
7
16
17
3
10
13
13
11
9
3
7
16
17
3
11
15
14
12
10
4
7
17
18
4
10
10
13
10
10
2
7
18
18
3
0
+3
0
+1
-1
+1
0
-2
-1
0
K2L8
K2L8
K2L8
K2
Ne
Al3+
Na+
F-
Li+
Ion
sodium
Ion
fluorure
Nbre de
protons
Nbre de
neutrons
Nbre
d’électrons
Charge
globale
Répartition
électronique
Symbole de
l’atome ou
de l’ion
nom
Néon
K2L8M3 K2L8
Al
Ion
Aluminium
aluminium
K2L5 K2L8M8 K2L8M8 K2L1
N
Ion
azote
lithium
S2Ion
sulfure
Cl-
Li
Ion
lithium
chlorure
Données : nom symbole et numéro atomique :
Hydrogène H 1 - He hélium 2 - Lithium Li 3 - Béryllium Be 4 - Bore B 5 - Carbone C 6 Azote N 7 - Oxygène O 8 - Fluor F 9 - Néon Ne 10 sodium Na 11 - Magnésium Mg 12 - Aluminium Al 13 - Silicium Si 14 - Phosphore P 15
, Soufre S 16 - Chlore Cl 17 - Argon Ar 18.
2- Entourer les bonnes réponses : (1.5 pts)
-Dans un noyau d’atome, il y a :
des protons – des électrons – des neutrons.
-Un ion positif est un atome qui a : gagné des p – gagné des e – perdu des p – perdu des e.
-Un ion négatif est un atome qui a : gagné des p – gagné des e – perdu des p – perdu des e.
-La structure électronique de Ar est K2L8M8 il pourra former : des ions+ - des ions - -pas d’ion
-La masse d’un électron est : 1.673.10-27 kg - 9.1.10 -31 kg - 1.673.10-27 g - 9.1.10-31 g
-Sur le niveau électronique L peuvent se placer au maximum : 1e - 2e - 6e – 8e - 18e 3- Compléter par vrai ou pas faux (1.25 pts)
Deux noyaux ayant même nombre de neutrons sont deux isotopes du même élément
Deux noyaux ayant même numéro atomique sont deux isotopes du même élément
Deux noyaux ayant même nombre de masse sont deux isotopes du même élément




X et X sont deux isotopes du même élément








Les noyaux X et X sont deux isotopes du même élément




Les noyaux
FAUX
VRAI
FAUX
VRAI
FAUX
4- Calculs (2.25 pts)
a- La masse du noyau d’un atome X est m = 4.01 x 10-26 kg (3 chiffres significatifs). Son nombre de
masse A est 24. En déduire la masse d’un proton ou d’un neutron (même masse si 3 chiffres
significatifs)


Masse d’un p ou n = .x
= 1.67 x 10-27 kg
b- Cet atome peut former l’ion X2+ . Il possède alors 10 électrons autour du noyau. En déduire le nombre
de protons dans le noyau de X. justifier.
2 charges + donc il a perdu 2e. L’atome possédait donc 12 électrons. Comme un atome est
électriquement neutre il possédait donc 12 protons(+) dans son noyau. (C’est donc le magnésium)