2) A propos de travaux pratiques…

1) Cours
a) Où se situe la famille des gaz rares dans le Tableau de Mendeleiev?
b) Quelle est la particularité de la structure électronique d'un atome de gaz rare?
c) Pourquoi a-t-on mis du temps à découvrir les gaz rares (Mendeleiev ne les avait en
effet pas découverts lors de l'élaboration de son tableau en 1869)?
2) A propos de travaux pratiques…
On souhaite effectuer des tests sur la présence d'un ion halogénure X- dans une solution
ionique.
a) On effectue dans un premier temps un test par l'intermédiaire de l'ion argent Ag+. Le
test s'avère positif. Décrire la réaction qui s'est produite. Ecrire son équation bilan.
b) On effectue ensuite un test par l'intermédiaire de l'ion Plomb Pb2+. Le test s'avère lui
aussi positif. Décrire la réaction qui s'est produite. Ecrire son équation bilan.
L'ion halogénure s'avère être en fait l'ion chlorure. La solution contenant cet ion chlorure
contient initialement nécessairement un autre ion.
c) Expliquer pourquoi il y a forcément un autre ion dans la solution de départ.
Un test avec l'ion picrate s'avère positif.
d) Donner le nom du précipité obtenu par ce dernier test.
e) Conclure, en précisant sa formule, sur la nature de la solution de départ.
3) Structure électronique
a) Refaire sur votre copie et compléter le tableau suivant:
Atome ou ion
Nombre de
masse
Nombre de
protons
Nombre de
neutrons
Nombre
d'électrons
B
6
5
O2-
8
10
Mg2+
25
10
b) Une fois le tableau rempli, donner la structure électronique de chacun des ions et
atome précédents.
c) Enfin, donner le schéma de Lewis de ces ions et atome.
Seconde IV Chimie I Vendredi 8 janvier 99 Devoir
n°3

4) Le chlore
Le chlore fait partie de la famille des halogènes.
a) Dans quelle colonne de la classification simplifiée trouve-t-on les halogènes?
b) Combien l'atome de chlore a-t-il d'électron dans son dernier niveau?
c) L'atome de chlore comporte des électrons dans les trois premiers niveaux. En déduire
sa structure électronique
d) Quel est le numéro atomique Z du chlore?
Le chlore naturel est essentiellement constitué des isotopes 35 et 37.
e) Qu'appelle-t-on des nucléides isotopes.
f) Donner la représentation des noyaux de ces atomes isotopes.
g) Combien leurs noyaux comportent-ils de protons et de neutrons.
5) Abondance relative des éléments dans le globe terrestre
Le tableau ci dessous affiche sous forme de pourcentage la répartition des éléments dans
l'univers:
Fer
35
Oxygène
30
Silicium
15
Magnésium
13
Nickel
2
Autres
éléments
5
Cette répartition est illustrée par le camembert ci dessus.
a) En vous aidant du document en annexe 1, préciser à quel élément correspond chacun
des secteurs.
b) Calculer les angles des secteurs angulaires ainsi associés à chacun des éléments.