SECONDE Contrôle de Chimie 1- MOLECULES 1-a)Connaissant la règle du DUET et de l'OCTET compléter le tableau suivant (2pts) Nbre d'électrons Structure Nbre de liaisons de Atome Symbole Z manquants sur le dernier électronique covalence possibles niveau Hydrogène H 1 Chlore Cl 17 Oxygène O 8 Azote N 7 Carbone C 6 Nombre de doublets libres 1-b)- Cocher les cases où les liaisons et doublets libres sont corrects (2pts) 4- Sur cette représentation en3D mode « fil de fer »ne sont représentées que les liaisons entre atomes. Indiquer les noms des atomes se trouvant au bout de chaque liaison parmi le choix suivant : C, H, O, N,(0.5pt) -Indiquer ensuite sa formule brute(0.5pt) -Quelle est la géométrie des liaisons autour de l’atome suivant(0.5pt) 6- Trouver la formule développée des molécules suivantes : (2pts) molécules atomes Structure électronique ne nt nd Répartition des doublets sur la molécule Nbre de doublets liants Nbre de doublets libres Eau oxygénée : H2O2 Ethylène : C 2H4 Nt : nbre d’électron sur le niveau de valence, nt : total, nd : nbre de doublets 2 ATOMES 1- Compléter le tableau suivant__(7.5 pts) Symbole du Al noyau A 21 Cl 23 Z 7 11 Nbre de protons Nbre de neutrons Nbre d’électrons Charge globale Répartition électronique Symbole de l’atome ou de l’ion 16 3 17 4 10 14 10 10 7 10 +3 3 0 +1 K2L8M3 -1 K2L8M8 FIon azote lithium nom Données : nom symbole et numéro atomique : Hydrogène H 1 - He hélium 2 - Lithium Li 3 - Béryllium Be 4 - Bore B 5 - Carbone C 6 Azote N 7 - Oxygène O 8 - Fluor F 9 - Néon Ne 10 sodium Na 11 - Magnésium Mg 12 - Aluminium Al 13 - Silicium Si 14 - Phosphore P 15 , Soufre S 16 - Chlore Cl 17 - Argon Ar 18. 2- Entourer les bonnes réponses : (1.5 pts) -Dans un noyau d’atome, il y a : des protons – des électrons – des neutrons. -Un ion positif est un atome qui a : gagné des p – gagné des e – perdu des p – perdu des e. -Un ion négatif est un atome qui a : gagné des p – gagné des e – perdu des p – perdu des e. -La structure électronique de Ar est K2L8M8 il pourra former : des ions+ - des ions - -pas d’ion -La masse d’un électron est : 1.673.10-27 kg - 9.1.10 -31 kg - 1.673.10-27 g - 9.1.10-31 g -Sur le niveau électronique L peuvent se placer au maximum : 1e - 2e - 6e – 8e - 18e 3- Compléter par vrai ou pas faux (1.25 pts) Deux noyaux ayant même nombre de neutrons sont deux isotopes du même élément Deux noyaux ayant même numéro atomique sont deux isotopes du même élément Deux noyaux ayant même nombre de masse sont deux isotopes du même élément X et X sont deux isotopes du même élément Les noyaux X et X sont deux isotopes du même élément Les noyaux 4- Calculs (2.25 pts) a- La masse du noyau d’un atome X est m = 4.01 x 10-26 kg (3 chiffres significatifs). Son nombre de masse A est 24. En déduire la masse d’un proton ou d’un neutron (même masse si 3 chiffres significatifs) b- Cet atome peut former l’ion X2+ . Il possède alors 10 électrons autour du noyau. En déduire le nombre de protons dans le noyau de X. justifier.