Le texte

SECONDE
1- MOLECULES
1-a)Connaissant la règle du DUET et de l'OCTET compléter le tableau suivant (2pts)
Atome Symbole Z Structure
électronique
Nbre d'électrons
manquants sur le dernier
niveau
Nbre de liaisons de
covalence possibles
Nombre de
dou
blets libres
Hydrogène H 1
Chlore Cl 17
Oxygène O 8
Azote N 7
Carbone C 6
1-b)- Cocher les cases où les liaisons et doublets libres sont corrects (2pts)
4- Sur cette représentation en3D mode « fil de fer »ne sont représentées
que les liaisons entre atomes. Indiquer les noms des atomes se trouvant au
bout de chaque liaison parmi le choix suivant : C, H, O, N,(0.5pt)
-Indiquer ensuite sa formule brute(0.5pt)
-Quelle est la géométrie des liaisons autour de l’atome suivant(0.5pt)
6- Trouver la formule développée des molécules suivantes : (2pts)
molécules Eau oxygénée : H
2
O
2
Ethylène : C
2
H
4
atomes
Structure
électronique
ne
nt
nd
Répartition des
doublets sur la
molécule
Nbre de doublets
liants
Nbre de doublets
libres
Contrôle de
Chimie
Nt : nbre
d’électron
sur le niveau
de valence,
nt : total,
nd : nbre de
doublets

2 ATOMES
1- Compléter le tableau suivant__(7.5 pts)
Symbole du
noyau
Al  Cl
A21 23 7
Z11 16 3
Nbre de
protons 10
Nbre de
neutrons 14 10 7 17 4
Nbre
d’électrons 10 10 3
Charge
globale +3 0 +1 -1
Répartition
électronique K2L8M3 K2L8M8
Symbole de
l’atome ou
de l’ion
F-
nom Ion
lithium azote
Données : nom symbole et numéro atomique :
Hydrogène H 1 - He hélium 2 - Lithium Li 3 - Béryllium Be 4 - Bore B 5 - Carbone C 6 -
Azote N 7 - Oxygène O 8 - Fluor F 9 - Néon Ne 10 -
sodium Na 11 - Magnésium Mg 12 - Aluminium Al 13 - Silicium Si 14 - Phosphore P 15
, Soufre S 16 - Chlore Cl 17 - Argon Ar 18.
2- Entourer les bonnes réponses : (1.5 pts)
-Dans un noyau d’atome, il y a : des protons – des électrons – des neutrons.
-Un ion positif est un atome qui a : gagné des p – gagné des e – perdu des p – perdu des e.
-Un ion négatif est un atome qui a : gagné des p – gagné des e – perdu des p – perdu des e.
-La structure électronique de Ar est K2L8M8 il pourra former : des ions+- des ions --pas d’ion
-La masse d’un électron est : 1.673.10-27 kg - 9.1.10-31 kg - 1.673.10-27 g - 9.1.10-31 g
-Sur le niveau électronique L peuvent se placer au maximum : 1e - 2e - 6e – 8e - 18e -
3- Compléter par vrai ou pas faux (1.25 pts)
Deux noyaux ayant même nombre de neutrons sont deux isotopes du même élément
Deux noyaux ayant même numéro atomique sont deux isotopes du même élément
Deux noyaux ayant même nombre de masse sont deux isotopes du même élément
Les noyaux Xet Xsont deux isotopes du même élément
Les noyaux Xet Xsont deux isotopes du même élément
4- Calculs (2.25 pts)
a- La masse du noyau d’un atome X est m = 4.01 x 10-26 kg (3 chiffres significatifs). Son nombre de
masse A est 24. En déduire la masse d’un proton ou d’un neutron (même masse si 3 chiffres
significatifs)
b- Cet atome peut former l’ion X2+. Il possède alors 10 électrons autour du noyau. En déduire le nombre
de protons dans le noyau de X. justifier.