Notes de cours section 1.4

Notes sections 1.4
Les substances pures
Substance pure
• Est composée d’un seul type de particule.
• Chaque substance pure possède son
propre type de particule qui diffère des
particules d’autres substances pures.
• Une substance pure a toujours les mêmes
propriétés.
– Elles sont utilisées pour l’identification.
Substance HOMOGÈNE
Substance Pure
Élement
-oxygène
OU
Composé
-dioxyde de carbone
Types de substances pures
Les substances pures sont groupées selon leur
décomposition lors d’une transformation
CHIMIQUE.
1. ÉLÉMENT: substance pure qui NE se
décompose PAS en autres substances pures.
–
–
p.c.q. il contient seulement un seul type d’atome.
Oxygène (02) , Hélium (He)…
2. COMPOSÉ: substance pure formée de 2 ou
plusieurs éléments combinés chimiquement
–
–
–
Forme une molécule distincte de rapport fixe
d’au moins 2 éléments.
VA se DÉCOMPOSER dans ses éléments avec
l’application d’une transformation chimique.
Eau (H20), dioxyde de carbone(C02)
Les éléments
• Les éléments sont arrangés en groupe (colonnes)
et en période (rang) selon leurs masses atomiques.
• Masse atomique = masse d’un atome de cet
élément.
• Les éléments avec des propriétés similaires sont
placés ensemble.
Les composés
• Différents rapports d’éléments résultent en
des composés différents.
– C3H8
et
C20H42
– Propane
et
Paraffine
• Les propriétés des composés sont TRÈS
différentes de celles des éléments qui les
composent.
– Na (sodium = un métal réactif)
– Cl (chlore = gaz toxique)
Mais ensemble = NaCl= sel de table.
Atome, élément, molécule,
composé ???
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Théorie atomique/moléculaire de Dalton
1. Toute matière est formée de petites
particules ⇒ les atomes.
Théorie atomique/moléculaire de Dalton
2. Les atomes ne peuvent pas être
créés, ni détruits et ne peuvent pas
être divisés en particules plus petites.
Théorie atomique/moléculaire de Dalton
3. Tous atomes du même élément sont
identiques.
– Ils ont la même taille et la même masse qui
diffèrent des atomes d’autres éléments.
Théorie atomique/moléculaire de Dalton
4. Chaque composé contient des atomes
d’éléments différents liés en proportions
fixes.
Une molécule: petite particule formée de
deux ou plusieurs atomes qui sont attachés
chimiquement.
–
Les atomes partagent les électrons.
Un composé n’est pas un mélange!!!
Parce qu’un composé…:
1.a des propriétés quantitatives INVARIABLES
et CONSTANTES!
– une substance pure a toujours les mêmes
propriétés.
2.ses atomes sont chimiquement attachés en
rapports fixes.
3.ses atomes ne peuvent pas être séparés de
manière physique.
Devoir: répond aux questions suivantes
1)Comment une transformation chimique peut-elle t’aider
à distinguer un élément d’un composé ?
2)Une transformation chimique permettrait-elle d’obtenir
des substances simples à partir du sodium ? Justifie ta
réponse.
3)Les composés et les mélanges contiennent deux ou
plusieurs éléments. En quoi les composés diffèrent-ils des
mélanges ?
4)L’eau et le peroxyde d’hydrogène contiennent tous deux
de l’hydrogène et de l’oxygène. On peut boire de l’eau,
mais le peroxyde d’hydrogène est toxique. Pourquoi ces
composés possèdent-ils des propriétés différentes ?
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Juste Pour Rire…