Activité n°7 de chimie Analyses biologiques : interpréter leurs résultats

Activité n°7 de chimie Analyses biologiques : interpréter leurs résultats
Le médecin a prescrit des analyses de sang à Dominique. Voici un extrait du résultat de ses analyses :
Résultats de l’analyse Valeurs de référence
Bilan lipidique
Triglycérides 1,82 g.L-1 0,35 à 1,57 g.L-1
Cholestérol 2,50 g.L-1 1,20 à 2,00 g.L-1
Chimie du sang
Glycémie à jeun 3,95.10-3 mol.L-1 0,70 à 1,10 g.L-1
Acide urique 70,2 mg.L-1 35,0 à 70,0 mg.L-1
Dominique voudrait en savoir plus sur son état de santé. Pour commencer, il lui faut comprendre ce
que signifient les résultats de ses analyses...
1. LE CHOLESTEROL
Dans une encyclopédie médicale familiale, Dominique lit les informations suivantes :
Document 1
Le bilan lipidique indique les taux en cholestérol total et en triglycérides qui correspondent à plusieurs molécules
différentes.
Des valeurs trop élevées en cholestérol et triglycérides sont des facteurs à risque de maladies cardio-vasculaires.
Question 1
Le taux de cholestérol ou le taux de triglycérides dans le sang, exprimés en g.L-1 correspondent à la
masse de ……………………………….. ou de …………………………………….. par litre de ……………………………… Ce sont des
………………………………………………. massiques.
Question 2
Dominique est une personne adulte dont le corps contient environ 5,0 L de sang. Quelle masse de
cholestérol est contenue dans tout le corps de Dominique ? Donner le détail du calcul :
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………
Question 3
Des valeurs de référence sont données dans la dernière colonne de la feuille d’analyses de Dominique.
Quelle est leur utilité ? Donner une réponse sous forme d'une phrase rédigée :
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………
Question 4
Compte tenu du bilan lipidique de Dominique, quel conseil nutritionnel serait-il judicieux de lui
donner ? Donner une réponse sous forme d'une phrase rédigée :
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………

2. LA GLYCEMIE DANS LE SANG
Dominique cherche à interpréter les résultats de ses analyses relatifs à la glycémie. Il lit dans un
magazine traitant de la santé un article qui le concerne. Il y trouve les informations suivantes :
Document 2
La glycémie à jeun correspond au taux de sucre (glucose) dans le sang, lorsqu’aucun aliment n’a été absorbé depuis
plusieurs heures. Parfois, l'insuline se met à mal fonctionner ou alors le pancréas ne parvient plus à en produire assez
: on parle alors de diabète. Selon le taux de sucre dans le sang à jeun, on parlera d'hyperglycémie modérée (entre
1,10 g.L-1 et 1,25 g.L-1), d'intolérance au glucose ou pré-diabète (lorsqu'on approche des 1,26 g.L-1) ou de diabète
(dès que l'on franchit ce seuil). Avoir trop de sucre dans le sang peut créer des dégâts à plusieurs niveaux : les yeux,
les reins et le système cardiovasculaire peuvent être endommagés. Non soignée, l'élévation excessive du taux de sucre
peut entraîner un coma diabétique. Rassurez-vous : cela n'intervient généralement qu'après des années d'un diabète
non pris en charge.
Le sucre est une des énergies qui permet à tout notre organisme d'avancer. Sans lui, on est fatigué, incapable de faire
le moindre effort. Lorsque le taux de glucose dans le sang est trop faible, on parle d'hypoglycémie. Il suffit d'un sucre
ou d'une friandise pour que la machine reparte dans les minutes qui suivent. Poussée à l'extrême, l'hypoglycémie peut
entraîner un malaise, voire un coma si aucun soin n'est apporté. A l'inverse, une hyperglycémie peut révéler un pré-
diabète ou même un diabète. En temps normal, l'insuline dégrade le glucose présent en trop grande quantité dans le
sang.
Question 5
Compléter le tableau suivant à l'aide des informations contenues dans le document 2 :
Taux de glucose dans le
sang
Nom de la pathologie
Effets sur l’organisme
Trop faible
Trop fort
D'après les informations du document 2, quel est le rôle de l’insuline ?
……………………………………………………………………………………
Question 6
Lorsque le médecin prescrit une analyse de sang avec glycémie, elle doit être faite le matin et à jeun.
Proposer une explication scientifique à cette consigne donnée par le médecin.
……………………………………………………………………………………
Question 7
Dominique voudrait savoir si son taux de glycémie à jeun est normal. Pourquoi ne peut-il pas avoir la
réponse directement en consultant ses résultats ?
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Activité n°7 de chimie (suite) Analyses biologiques : interpréter leurs résultats
Question 8
Le gramme (de symbole « g ») est une unité mesurant une masse. Une masse est notée « m ».
La mole (de symbole « mol ») est l’unité mesurant une quantité de matière. La quantité de matière est
une grandeur de comptage d'entités chimiques ou physiques. Une quantité de matière est notée « n ».
Chercher la définition de l’unité de quantité de matière, la mole, de symbole « mol ».
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
La constante d'Avogadro (en hommage à Amedeo Avogadro), noté NA, est le nombre d'entités
élémentaires que l’on peut compter dans une mole d’échantillon.
Cette constante a été mesurée et vaut NA = 6, 022. 1023 mol-1
Exemples :
Une mole de molécules d’eau contient …………………………………………………… molécules d’eau
Deux moles de molécules d’eau contient …………………………………………………… molécules d’eau
n= 2,5 mol de molécules d’eau contient …………………………………………………… molécules d’eau
De ces exemples, on peut déduire la relation entre la quantité de matière n et le nombre N d'entités
contenues dans un échantillon.
Cette relation est :
Question 9
La masse molaire atomique est la masse d’une mole d’atomes identiques.
Dans la classification périodique, on trouve pour chaque atome X la masse molaire atomique, c’est-à-
dire la masse d’une mole de cet atome X ou encore la masse de 6,022.1023 atomes X.
La masse molaire de l’atome X est notée M(X) et mesurée en gramme par mole (g.mol-1)
Exemples :
Rechercher dans la classification périodique que vous avez déjà réalisée lors d’un précédent TP :
 la masse molaire du carbone C : …………………………………………………………………………………………………
 la masse molaire du chlore Cl : …………………………………………………………………………………………………
 la masse molaire de l’oxygène O : …………………………………………………………………………………………………
 la masse molaire de l’hydrogène H : …………………………………………………………………………………………………
Quelle est la masse d’une mole de carbone ? …………………………………………………………………………………………………
Quelle est la masse d’une mole d’atomes de chlore ? …………………………………………………………………………………………
Quelle est la masse d’une mole d’atomes d’oxygène ? …………………………………………………………………………………………
……………………………………….. avec
n en mol
N sans unité
NA en mol-1

Question 10
La masse molaire moléculaire est la masse d’une mole de molécules identiques.
Elle est égale à la somme des masses molaires atomiques des éléments chimiques qui constituent cette
molécule.
Remarque : on ne tient pas compte de la charge dans le cas du calcul de la masse molaire d’un ion.
Exercices :
Calcul de la masse molaire moléculaire de l’eau H2O :
M (H2O) = …………………………………………………………………………………………………………………………………………
Calcul de la masse molaire de l’ion sulfate SO42- :
M (SO42-) = ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Calcul de la masse molaire moléculaire du glucose C6H12O6 :
M (C6H12O6) = ………………………………………………………………………………………………………………………………………
Question 11
Exercice :
Quelle est la quantité de matière de molécule d’eau contenue dans un gramme d’eau, sachant que la
masse molaire de l’eau est égale à 18 g.mol-1 ?
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
De cet exercice, on peut déduire la relation entre la masse d’un échantillon et la quantité de matière
contenue dans cet échantillon.
Cette relation est :
Question 12
Quelles sont les valeurs de référence de la glycémie à jeun ? …………………………………………………………………………
Quelle est la masse maximale de glucose que doit contenir un litre de sang ? ……………………………………………
Quelle est la masse minimale de glucose que doit contenir un litre de sang ? ……………………………………………
Quelle est la quantité de matière maximale de glucose que doit contenir un litre de sang ?
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Quelle est la quantité de matière minimale de glucose que doit contenir un litre de sang ?
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Quelles sont les valeurs de référence de la glycémie à jeun, en mol.L-1 ?
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
La concentration massique d’un soluté dans une solution est donnée en gramme par litre. Comment va-
t-on appelé la grandeur mesurée en mole par litre ?
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
D'après les résultats de ses analyses, Dominique souffre-t-il d’une pathologie liée à son taux de sucre
dans le sang ? ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………….. avec
n en mol
m en gramme
M en gramme par mole