Chimie 20 Unité A Leçons 710 Électronégativité, Cristaux Ioniques

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Chimie20
UnitéA
Leçons710
Électronégativité,CristauxIoniques,RPEV,
Polarité
Leçon7:
Electronégativitép.81/99
•
Chaqueliaisonchimique(ioniqueet
covalente)résulted'uneforce
d'attractionélectrostatiqueentrele
noyauchargépositivementd'unatome
etlesélectronschargésnégativement
d'unautreatome.
•
L'électronégativité
(EN)d'un
élémentestlamesurerelativedela
capacitédesatomesdecetélémentà
attirerlesélectronspartagésdansune
liaisonchimique.

2
•
Desvaleurs
EN
plusélevéesindiquentuneplus
grandeattractionpourlesélectrons.Fluoralaplus
hauteélectronégativitéd'unevaleurde4,0.
•
Lesélectronégativitésaugmententàmesureque
voustraversezunepériodedesmétauxàlagaucheaux
non‐métauxàladroite.
•
Lesélectronégativitésdiminuentàmesurequevous
descendezdansunefamille.
Tailleetélectronégativité
•
Pourunepériodedonnée,lorsquevousregardezde
gaucheàdroite,l'électronégativitéetlenuméro
atomiqueaugmente,maislataille(rayonatomique)des
atomesneutresdiminue
•
Latailled'unatomedépenddurayonduniveau
d'énergiecontenantlesélectronsdevalence.
•
Leplusdeniveauxd'énergieplusquisontoccupées
parlesélectrons,lepluslerayonatomique.
Oùestcequele
noyauattireles
électronsplus
fortement?

3
•
Lachargedunoyauaffecteégalementlerayondes
niveauxd'énergie.Commelenombredeprotonsdansle
noyau(numéroatomique)augmente,laforceattractive
nettesurlesélectronsaugmente,lestirantsplus
prochesdunoyau.
•
Parcequelefluoralepluspetitrayondetousles
éléments,lesélectronsdesatomesd'autrespeuventse
rapprocherdesonnoyauplusquecelleden'importe
quelautreatome.
•
Demême,lenoyaud'unatomedefluorauneplus
grandechargepositivequ'unatomedetoutautre
élémentdeladeuxièmepériode.
Lerésultat?Lachargepositivedunoyaudefluorpeut
attirerdesélectronsdevalenced’autresatomesplus
fortementquen'importequelautrenoyaupuisse.
Typedeliaisonetélectronégativitép.82‐84/99‐101
•
Lesliaisonsioniquessontforméesentreunmétalet
unnon‐métal.
•
Lesmétauxontdesélectronégativitésrelativement
faibles.Parconséquent,ilsn’attirentpasfortementles
électronsdansuneliaison.
•
Lesnon‐métauxontdesélectronégativités
relativementgrandeset,parconséquent,sonten
mesuredefortementattirerlesélectronsdansune
liaison.
•
Ilenrésulteuneperted'électronsdesmétaux,les
non‐métauxengagnent,etlesionsquienrésultent
sontattiréslesunsauxautres(formantlaliaison
ionique).

4
•
Lesliaisonscovalentessontforméesentreles
atomesnon‐métalliques.
•
Certainesliaisonscovalentessontforméesentredes
atomesidentiques,quiontdoncdesélectronégativités
identiques.
•
Parexemple,touslesélémentsquiexistentsous
formedemoléculesdiatomiques(H
2
,N
2
,O
2
,etles
halogènes)ontdesliaisonscovalentesdanslesquelles
lesdeuxnoyauxattirentlesélectronsdelaliaisonavec
exactementlamêmeforce.
I H N B O Cl F
Tesouvienstudumnémonique?
•
D'autresliaisonscovalentessontforméesentreles
différentstypesd'atomesnon‐métalliques,quiont
doncdesélectronégativitésdifférentes.
•
Parexempledansunemoléculede
trichlorométhane(CHCl
3
),laliaison
entrelecarboneetlechloren'entraîne
pasunpartageégald'électrons.
•
lecarboneaun
EN
=2,6tandisquelechloreaune
EN
=3,2.
•
Enconséquence,lechlorepeutattirerlesélectrons
plusfortementquelecarbone.
•
Lesélectronspartagéspassentplusdetempsprès
del'atomedechlorequeprèsdel'atomedecarbone.
Enconséquence,lafindelaliaisonàproximitéde
l'atomedecarboneseralégèrementpositive(
δ
+)
tandisquel'extrémitédelaliaisonàproximitéde
l'atomedechloreseralégèrementnégative(
δ
‐).

5
•
Lesymbole
δ
+signifiequel'extrémitédelamoléculea
unechargepositivepartiellequiestinférieurà1.
•
Le
δ
symbole‐signifiequel'extrémitédelamoléculea
unechargenégativepartiellequiestinférieurà1.
•
Desliaisonsquiontcetteséparationdechargeou
partageinégaldesélectronssontappelés
liaisons
covalentespolaires
.(Uneflècheestsouventutiliséepour
indiquerlafinàlaquellelesélectronsonttendanceà
passerplusdetemps.)
•
Parcequecesliaisonsontune«pôle»positiveetune
«pôle»négative,onlesappelleparfoi
s
dipôles
.
•
Ladifférenced'électronégativité(
∆
EN)dedeux
élémentspeutêtreutiliséepourprédirelanaturedela
liaisonentrelesatomesdecesdeuxéléments.
•
Sile
∆
ENest:
o
supérieureà1,7,laliaisonpeutêtreconsidérée
commeessentiellementionique(transfertd'électrons)
o
moinsde1,7,laliaisonpeutêtreconsidérée
commecovalentepolaire(partageinégaldes
électrons)
égalà0,laliaisonpeutêtreconsidéréecomme
covalentenon‐polaire(partageparfaitdesélectrons)