Collège des Saints Cœurs Aïn Najm Contrôle 2, 10 Mars 2017 Classes : B9 Durée : 60 mn Corrigé Chimie (1) Premier exercice (5pts) Composés organiques 1. Un hydrocarbure est un composé organique constitué de carbone et d’hydrogène seulement, d’où un seul composé, « e » n’est pas un hydrocarbure car il contient du chlore. (1pt) 2. Le composé b comporte une chaîne carbonée saturée et ouverte, donc c’est un alcane. (1/2pt) Son nom est : 2-méthylpentane (1/2pt) 3. Les formules semi-développées des isomères de chaînes ramifiés du composé d sont : CH3 – CH2 – CH – CH3 et CH3 4. c: 2,5-diméthylheptane b : 4-éthyl-2-méthylhexane Ayant la même formule brute C9H20 mais de différentes formules semi-développées, ces deux composés sont de isomères. 5. L’équation de la combustion complète du composé d. C5H12 + 8O2 → 5CO2 + 6H2O Deuxième exercice (8 points) Fonctionnement d’une pile électrochimique 1. 1 : Moteur 2 : solution contenant des ions Ag+ 3 : pont salin 4 : lame Cu (1pt) 2. D’après le schéma les électrons circule de la lame Cu vers la lame Ag, donc la lame de cuivre représente l’anode de cette pile. (1pt) 3. Etant l’anode, le cuivre a une tendance à perdre des électrons plus grande que celle de l’argent. (1/2pt) 4. L’équation de la réaction qui se produit lorsque la pile débite s’écrit : Cu2+ + 2Ag → Cu + 2Ag (1/2pt) + 5. Les ions K du pont salin migre vers la solution contenant des ions Ag+. Suite à la réduction des ions Ag+ en Ag, la quantité des charges positives, seule, diminue ; pour assurer électroneutralité les ions K+ migrent vers cette solution. (1pt) 6. La représentation schématique de cette pile s’écrit : Cu/Cu2+ - pont salin – Ag+/Ag (1pt) 2+ 2+ 7. Suite à l’oxydation de Cu en Cu , la quantités des ions Cu augmente lors du fonctionnement de cette pile. (1pt) 8. Cette résction se déroule sans l’intervention d’une condition extérieure, donc c’est une réaction spontanée. (1pt) 9. D’après l’axe donné, la différence de la tendance à perdre des électrons entre Cu et X < à celle entre Cu et Ag < à celle entre Cu et Y, comme la tension U2 fournie par (G2) est supérieure à U1 fournie par (G1), donc Y représente le fer. (1pt) Troisième exercice (7 points) Etude d’un composé organique 1. La formule générale d’un alcane à chaîne ouverte s’écrit : Cn H2n+2 Page 1 of 2 2. 2.1. En passant de l’hexane (6C) au nonane (9C) la température de fusion augmente de -950C à -540C et le température d’ébullition augmente de 690C à 1510C. On conclut alors que dans le cas des alcanes linéaires, plus la chaîne carbonée est longue, plus les températures de fusion et d’ébullition augmentent. (1pt) 2.2. La température d’ébullition (1260C) de (A) est comprise entre celle l’héptane (980C) et celle du nonane (1510C) donc la chae carbonée de (A) est plus longue que celle de l’héptane et plus courte que celle du nonane, donc il a 8 atomes de carbone. sa formule moléculaire s’écrit : C8H18 (1pt) 2.3. La formule semi – développée de l’iso-octane : sa formule brute s’écrit : C8H18 donc c’est un isomère de l’octane. (1pt) 2.4. La température d’ébullition de l’hexane (680C) < température ambiante (800) donc l’hexane sera à l’état gazeux, par conséquent on ne peut pas l’utiliser comme solvant liquide à 800C. (1pt) 3. 3.1. La formule moléculaire est : C8H18 et le nom systématique du composé s’écrit : 2,3-diméthylhexane. (1pt) 3.2. Dans le cas des alcanes isomères de chaîne, plus le nombre de ramifications augmente, plus la température d’ébullition diminue, donc Tébullition de l’isooctane à 3 ramifications < Tébullition de l’alcane (B) à 2 ramifications < Tébullition de l’alcane(A) linéaire. (1,5pt) Page 2 of 2