Corrige 1617 - College Des Saints Coeurs Ain Najm

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Collège des Saints Cœurs Contrôle 2, 10 Mars 2017
Aïn Najm Classes : B9
Durée : 60 mn
Corrigé Chimie (1)
Premier exercice (5pts) Composés organiques
1. Un hydrocarbure est un composé organique constitué de carbone et d’hydrogène seulement, d’où un seul
composé, « e » n’est pas un hydrocarbure car il contient du chlore. (1pt)
2. Le composé b comporte une chaîne carbonée saturée et ouverte, donc c’est un alcane. (1/2pt)
Son nom est : 2-méthylpentane (1/2pt)
3. Les formules semi-développées des isomères de chaînes ramifiés du composé d sont :
CH3 – CH2 – CH – CH3 et
CH3
4. c: 2,5-diméthylheptane b : 4-éthyl-2-méthylhexane
Ayant la même formule brute C9H20 mais de différentes formules semi-développées, ces deux composés
sont de isomères.
5. L’équation de la combustion complète du composé d.
C5H12 + 8O2 → 5CO2 + 6H2O
Deuxième exercice (8 points) Fonctionnement d’une pile électrochimique
1. 1 : Moteur 2 : solution contenant des ions Ag+ 3 : pont salin 4 : lame Cu (1pt)
2. D’après le schéma les électrons circule de la lame Cu vers la lame Ag, donc la lame de cuivre représente
l’anode de cette pile. (1pt)
3. Etant l’anode, le cuivre a une tendance à perdre des électrons plus grande que celle de l’argent. (1/2pt)
4. L’équation de la réaction qui se produit lorsque la pile débite s’écrit :
Cu2+ + 2Ag → Cu + 2Ag (1/2pt)
5. Les ions K+ du pont salin migre vers la solution contenant des ions Ag+.
Suite à la réduction des ions Ag+ en Ag, la quantité des charges positives, seule, diminue ; pour assurer
électroneutralité les ions K+ migrent vers cette solution. (1pt)
6. La représentation schématique de cette pile s’écrit :
Cu/Cu2+ - pont salin – Ag+/Ag (1pt)
7. Suite à l’oxydation de Cu en Cu2+, la quantités des ions Cu2+ augmente lors du fonctionnement de cette
pile. (1pt)
8. Cette résction se déroule sans l’intervention d’une condition extérieure, donc c’est une réaction
spontanée. (1pt)
9. D’après l’axe donné, la différence de la tendance à perdre des électrons entre Cu et X < à celle entre Cu
et Ag < à celle entre Cu et Y, comme la tension U2 fournie par (G2) est supérieure à U1 fournie par (G1),
donc Y représente le fer. (1pt)
Troisième exercice (7 points) Etude d’un composé organique
1. La formule générale d’un alcane à chaîne ouverte s’écrit : Cn H2n+2

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2.
2.1. En passant de l’hexane (6C) au nonane (9C) la température de fusion augmente de -950C à -540C et
le température d’ébullition augmente de 690C à 1510C. On conclut alors que dans le cas des alcanes
linéaires, plus la chaîne carbonée est longue, plus les températures de fusion et d’ébullition
augmentent. (1pt)
2.2. La température d’ébullition (1260C) de (A) est comprise entre celle l’héptane (980C) et celle du
nonane (1510C) donc la chae carbonée de (A) est plus longue que celle de l’héptane et plus courte
que celle du nonane, donc il a 8 atomes de carbone.
sa formule moléculaire s’écrit : C8H18 (1pt)
2.3. La formule semi – développée de l’iso-octane :
sa formule brute s’écrit : C8H18 donc c’est un isomère de l’octane.
(1pt)
2.4. La température d’ébullition de l’hexane (680C) < température ambiante (800) donc l’hexane sera à
l’état gazeux, par conséquent on ne peut pas l’utiliser comme solvant liquide à 800C. (1pt)
3.
3.1. La formule moléculaire est : C8H18 et le nom systématique du composé s’écrit : 2,3-diméthylhexane.
(1pt)
3.2. Dans le cas des alcanes isomères de chaîne, plus le nombre de ramifications augmente, plus la
température d’ébullition diminue, donc
Tébullition de l’isooctane à 3 ramifications < Tébullition de l’alcane (B) à 2 ramifications < Tébullition de
l’alcane(A) linéaire. (1,5pt)